【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池,其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 電池工作時,能量的轉(zhuǎn)化形式至少有三種
B. 放電時,I-和I3-的濃度均減小
C. Y電極為電池的正極,發(fā)生的反應(yīng)為:I3-+2e-=3I-
D. 電池工作時,X電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為研究鐵鹽與亞硫酸鹽之間的反應(yīng),某研究小組利用孔穴板進行了實驗探究:
小組記錄的實驗現(xiàn)象如下表所示:
開始時 | 5min后 | 3天后 | |
實驗I | 溶液立即變?yōu)榧t褐色,比II、III中略淺 | 與開始混合時一致 | 溶液呈黃色,底部出現(xiàn)紅褐色沉淀 |
實驗II | 溶液立即變?yōu)榧t褐色 | 紅褐色明顯變淺 | 溶液呈黃綠色 |
實驗III | 溶液立即變?yōu)榧t褐色 | 紅褐色變淺,比II中深 | 溶液呈黃色 |
(1)測得實驗所用0.4mol/L FeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均約為1.0。兩溶液均呈酸性的原因是__________(用離子方程式表示)。
(2)開始混合時,實驗I中紅褐色比II、III中略淺的原因是___________。
(3)為了探究5min后實驗II、III中溶液紅褐色變淺的原因,小組同學(xué)設(shè)計了實驗IV:分別取少量5min后實驗I、II、III中溶液,加入2滴鐵氰化鉀溶液,發(fā)現(xiàn)實驗II、III中出現(xiàn)藍色沉淀,實驗I中無明顯變化。根據(jù)實驗IV的現(xiàn)象,結(jié)合化學(xué)用語解釋紅褐色變淺的原因是___________。
(4)針對5min后實驗III中溶液顏色比實驗II中深,小組同學(xué)認(rèn)為可能存在三種因素:
①Cl- 可以加快Fe3+與SO32-的氧化還原反應(yīng);
②___________;
③NO3- 在酸性環(huán)境下代替Fe3+氧化了SO32-,同時消耗H+,使Fe3+水解出的Fe(OH)3較多。
通過實驗V和實驗VI進行因素探究:
實驗操作(已知Na+對實驗無影響) | 5min后的現(xiàn)象 | |
實驗V | 在2mL pH=1.0的0.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解約___________固體,再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液 | 溶液的紅褐色介于II、III之間 |
實驗VI | 在2mL pH=1.0的稀硝酸中溶解約0.19g NaNO3固體,再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液 | _____________ |
實驗結(jié)論:因素①和因素②均成立,因素③不明顯。請將上述方案填寫完整。
(5)通過上述實驗,以下結(jié)果或推論合理的是___________(填字母)。
a.Fe3+與SO32-同時發(fā)生水解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng),且水解反應(yīng)的速率快,等待足夠長時間后,將以氧化還原反應(yīng)為主
b.濃度為1.2 mol/L的稀硝酸在5min內(nèi)不能將Fe2+氧化
c.向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO3)2,使其完全溶解,可用來檢驗實驗I的上層清液中是否存在SO42-
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【題目】下列離子方程式正確的是 ( 。
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀剛好完全:Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2 H2O
B. AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4OH-=== +2H2O
C. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D. 澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng):Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+OH-
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【題目】放射性同位素鈥16667Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是( 。
A.99
B.67
C.32
D.166
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【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol·L-1鹽酸、6 mol·L-1硫酸和蒸餾水)。
回答下列問題:
(1)連接好裝置后需要進行的一步操作是:______,裝置C的作用是________,裝置E的作用是:____________。
(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________、__________。
(3)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.2 g,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為______。(保留一位小數(shù)點)
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【題目】有甲、乙、丙三種等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。若將甲蒸發(fā)一半水,在乙中通入少量CO2,丙不變,然后用等濃度的H2SO4溶液滴定,用甲基橙作指示劑。完全反應(yīng)后,所需溶液體積是( )
A.甲=丙>乙 B.丙>乙>甲 C.乙>丙>甲 D.甲=乙=丙
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【題目】鈧(Sc)及其化合物在電子、宇航、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用。某工廠的鈦白水解工業(yè)廢酸中,Sc3+濃度為18mg/L,還含有大量的TiO2+、Fe3+、H+、SO42-等。下圖為從該工業(yè)廢酸中提取Sc2O3的一種流程。
回答下列問題:
(1)在鈦白水解工業(yè)廢酸中,加入雙氧水是為了使TiO2+轉(zhuǎn)化為難萃取的[Ti(O2)(OH(H2O)4]+。[Ti(O2)(OH(H2O)4]+中Ti的化合價為+4,其中非極性鍵的數(shù)目為_______。
(2)鈧的萃取率(E%)與O/A值[萃取劑體積(O)和廢酸液體積(A)之比]的關(guān)系如左下圖,應(yīng)選擇的最佳O/A值為_______;溫度對鈧、鈦的萃取率影響情況見右下表,合適的萃取溫度為10-15℃,其理由是_____________________。
(3)洗滌“油相“可除去大量的鈦離子。洗染水是用濃硫酸、雙氧水和水按一定比例混合而成;旌线^程的實驗操作為________________。
(4)25℃時,用氨水調(diào)節(jié)濾液的pH,當(dāng)pH=3.5時,濾渣II的主要成分是_______;當(dāng)pH=6時,濾液中Sc3+的濃度為________。(Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31)
(5)寫出用草酸(H2C2O4)“沉鈧”得到Sc2(C2O4)3的離子方程式_____________。
(6)若從1m3該工廠的鈦白水解度酸中提取得到24.4gSc2O3,則鈧的提取率為______(保留三位有效數(shù)字)。
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【題目】下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應(yīng)的速率,其中最快的是
A. v(H2)=0.lmol /(L·min)
B. v(N2) =0.1mol /(L·min)
C. v(NH3)=0.15mol / (L·min)
D. v (N2)=0.02mol /(L·s)
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【題目】除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)試劑正確的是
A.苯(硝基苯):蒸餾水B.苯(Br2):NaOH溶液
C.乙酸(乙酸乙酯):氫氧化鈉溶液D.乙烷(乙烯):酸性高錳酸鉀溶液
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