19．短周期元素a、b，c、d、e在周期表中的位置如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞b＞c
B．原子半徑大�。篴＞b＞c
C．c，d，e的氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應
D．b、c形成的化合物中陰、陽離子的個數(shù)比為1：2

分析 由元素在周期表中的位置可知a為N、b為O、c為Na、d為Al、e為Cl元素．
A．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；
B．一般來說，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；
C．d為鋁，對應的氧化物對應的水化物與強酸、強堿反應；
D．b、c形成的化合物可為Na2O、Na2O2．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知a為N、b為O、c為Na、d為Al、e為Cl元素．
A．非金屬性O＞Cl＞N元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故A錯誤；
B．一般來說，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，應為c＞a＞b，故B錯誤；
C．d為鋁，對應的氧化物對應的水化物與強酸、強堿反應，如e對應的含氧酸為弱酸，與氫氧化鋁不反應，故C錯誤；
D．b、c形成的化合物可為Na2O、Na2O2，化合物中陰、陽離子的個數(shù)比為1：2，故D正確．
故選D．

點評 本題考查位置、結構與性質的應用，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物知識推斷元素為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向碳酸氫鈣溶液中加入少量燒堿溶液：Ca2++2HCO3-+20H-═CaCO3↓+CO32-+H2O
B．碘水中通入足量的 S02：I2+SO2+2H2O═2I-+S042-+4H+
C．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3•H2O═A1O2-+4NH4++2H2O
D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（0H）3反應生成Na2FeO4：3ClO+2Fe（OH）3═2FeO32-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有9種物質，分別為（1）甲苯（2）2-甲基丁烷（3）對二甲苯（4）新戊烷（5）（6）氯仿 （7）三氯甲烷（8）臭氧（9）氧氣
其中屬于烴的是（1）（2）（3）（4），屬于芳香族化合物的是（1）（3）（5），屬于同系物的是（1）（3），互為同分異構體的是（2）（4），屬于同種物質的是（6）（7），屬于同素異形體的是（8）（9）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．高鐵酸鉀是綠色、環(huán)保型水處理劑，也是高能電池的電極材料．工業(yè)上利用硫酸亞鐵為原料，通過鐵黃（FeOOH）制備高鐵酸鉀，可降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質量優(yōu)．工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）有同學認為上述流程可以與氯堿工業(yè)聯(lián)合．寫出電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉的化學方程式NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（2）制備鐵黃的離子方程式為4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+．實驗測得反應溶液的pH、溫度對鐵黃產(chǎn)率的影響如圖所示．反應溫度宜選擇40℃；pH大于4.5時鐵黃產(chǎn)率逐漸降低的主要原因可能是酸性減弱，F(xiàn)e（OH）3增多．
（3）用高鐵酸鉀作水處理劑除了可以對水體進行殺菌消毒之外，其還原產(chǎn)物氫氧化鐵膠體還能吸附水中懸浮雜質，請寫出用高鐵酸鉀除去水體中CN-的離子方程式10FeO42-+6CN-+22H2O=10Fe（OH）3（膠體）+6CO32-+3N2↑+14OH-．
（4）已知：常溫下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38．高鐵酸鉀的凈水能力與廢水的pH有關，當溶液pH=2時，廢水中c（Fe3+）=0.04mol•L-1．
（5）如果上述流程中，鐵元素總利用率為75%．利用1L 2mol•L-1FeSO4溶液能制備純度為90%的高鐵酸鉀330g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某中性有機物在酸性條件下可以水解生成相對分子質量相同的A和B，A是中性物質，B可以與碳酸鈉反應放出氣體，該有機物是（　�。�
A．CH3COOC3H7B．CH3COOC2H5C．CH3COONaD．CH3CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周周期元素，其中Y、Z為金屬元素．X、Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如下圖所示反應關系（圖中“一”相連的兩種物質能發(fā)生反應）．下列判斷正確的是（　�。�
A．X是元素周期表中非金屬性最強的元素
B．Z位于元素周期表第3周期IA族
C．4種原子中，Y原子半徑最小
D．W的陰離子可能促進水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．能說明二氧化硫具有還原性的事實是（　�。�
A．使品紅溶液褪色B．使溴水褪色C．與氫硫酸反應D．與燒堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．298K時，一氯化碘（IC1）是一種紅棕色液體，沸點371K，不吸潮但能水解，易溶于乙醇．能與KI反應生成I2．KI在298K時的溶解度：140g/100g水，2g/100mL乙醇．單質碘在318K開始升華．
（1）利用干燥純凈的氯氣與單質碘反應可制備一氯化碘，該反應為放熱反應．相關實驗裝置及試劑如圖：

①各裝置接口的順序依次是：a→deghbc→f．A裝置中發(fā)生反應的離子方程式是2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
②實驗過程中B裝置需冷水浴，其目的是防止因反應放熱使I2升華和ICl揮發(fā)．
③將B裝置中得到的液態(tài)產(chǎn)物提純獲得較純凈的ICl，宜采取的方法是蒸餾．
（2）將單質碘和鹽酸混合，控制溫度約323K，邊攪拌邊滴加氯酸鈉溶液，也可制得一氯化碘．該反應的化學方程式為3I2+6HCl+NaClO3$\frac{\underline{\;323K\;}}{\;}$6ICl+NaCl+3H2O．
（3）設計實驗證明：IC1的氧化性比I2強．向足量KI飽和乙醇溶液中滴加1～2滴ICl的乙醇稀溶液，充分振蕩，再滴加2～3滴淀粉溶液，若溶液變藍，則證明ICl的氧化性強于I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某混合物的水溶液中可能含有以下離子中的若干種：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-，現(xiàn)分別取100mL的兩份溶液進行如下實驗．
①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.01mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲．
②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾后的沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體，向濾液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產(chǎn)生．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．由①可知原溶液存在離子為NH4+，其濃度為0.01mol/L
B．原溶液一定存在Cl-
C．原溶液肯定沒有Fe3+、Mg2+，一定含有Na+
D．n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42-）=1：1：5

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