4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2 L 水中含有的分子數(shù)為0.5NA
B．標準狀況下，22.4LN2中含有的原子數(shù)為NA
C．23g Na與足量H2O反應轉移的電子數(shù)為NA
D．物質的量濃度為1 mol•Lˉ1的K2SO4溶液中，含2 NA個K+

分析 A、標況下水為液態(tài)；
B、求出氮氣的物質的量，然后根據(jù)氮氣為雙原子分子來分析；
C、求出鈉的物質的量，然后根據(jù)鈉反應后變?yōu)?1價來分析；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數(shù)，故A錯誤；
B、標況下22.4L氮氣的物質的量為1mol，而氮氣為雙原子分子，故1mol氮氣中含2mol氮原子即2NA個，故B錯誤；
C、23g鈉的物質的量為1mol，而鈉反應后變?yōu)?1價，故1mol鈉失去NA個電子，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的鉀離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
實驗室常用飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量的SO2，請寫出SO2和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式SO2+HCO3-=HSO3-+CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．銅、鉻都是用途廣泛的金屬．工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質）回收金屬銅和鉻的流程如圖：

已知：部分物質沉淀的pH如表：
Fe3+Cu2+Cr3+
開始沉淀pH2.14.74.3
完全沉淀pH3.26.7a

請回答下列問題：
（1）濾液I中所含溶質主要有Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4（填化學式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2調節(jié)溶液的pH，調節(jié)范圍為3.2≤pH＜4.3，然后將濁液加熱至80℃趁熱過濾，所得濾渣Ⅱ的成分為Fe（OH）3、CaSO4．
（3）當離子濃度≤1×10-5mol•L-1時，可以認為離子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值為5.6．
（已知：Kap[Cr（OH）3]=6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4.0；lg4=0.6）
（4）Cr（OH）3受熱分解為Cr2O3，用鋁熱法可以冶煉金屬鉻．寫出鋁熱法煉鉻的化學方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)下列方程式判斷下列微粒的氧化性順序按由強到弱順序排列的是（　�。�
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；          
2Fe3++2I-═2Fe2++I2；
I2+SO2+2H2O═4H++2I-+SO42-．
A．Fe3+＞I2＞SO2＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．I2＞Cl2＞Fe3+＞SO2D．Cl2＞SO2＞I2＞Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某一反應體系中其反應物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七種．已知該反應中C→CO2；
（1）請寫出該反應化學方程式：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
（2）上述反應中還原劑是C（填化學式），被還原的元素是Cr（填元素符號）．
（3）氧化劑和還原劑物質的量之比為3：2
（4）若反應中電子轉移了1mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為5.6L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．Mg（OH）2與鹽酸的反應：OH-+H+═H2O
C．Al（OH）3沉淀中滴加鹽酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B．$\frac{K_W}{{c（{H^+}）}}$=10-13mol•L-1溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO32-
C．通入大量CO2的溶液中：Na+、SO32-、CH3COO-、HCO3-
D．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成．回答下列問題：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過X射線衍射法方法區(qū)別晶體、準晶體和非晶體．
（2）基態(tài)Fe原子有4個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，形成的配合物的顏色為血紅色．
（3）新制的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O．乙醛中碳原子的雜化軌道為sp3、sp2．乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是形成了分子間的氫鍵，造成沸點升高．Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子．
（4）Al單質為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12．列式表示Al單質的密度$\frac{4×27}{{N}_{A}×（0.405×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3．（不必算出結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．2002年9月26日，中國北京曙光公司研制出了第-款具有我國完全自主知識產(chǎn)權的高性能CPU芯片--“龍芯”1號． （1）“龍芯”（芯片）關鍵材料的主要化學成分是Si（填化學式，下同）．
（2）計算機長距離聯(lián)網(wǎng)傳輸很快的線路中使用的材料叫光導纖維，其主要化學成分是SiO2．

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