下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．密閉容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3

B．一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)就達(dá)到了這一條件下的最大限度

C．對(duì)于任何反應(yīng)增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率均增大

D．化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，條件改變，原平衡狀態(tài)不會(huì)被破壞

 

B

【解析】N2和H2生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol N2和3mol H2不能完全反應(yīng)生成2mol NH3，A項(xiàng)錯(cuò)；壓強(qiáng)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的一個(gè)因素，但并不適合于所有的反應(yīng)，必須有氣體參與的反應(yīng)才適合，C不正確；化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，該平衡是建立在一定條件下的平衡，如果條件改變，平衡將發(fā)生移動(dòng)，D項(xiàng)不正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 3-2-2苯練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

以苯為原料，不能一步制得的物質(zhì)是（ ）

A．環(huán)己烷

B．苯乙烯（）

C．溴苯

D．硝基苯

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 3-1-1甲烷練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：

根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答：

（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③______________。

（2）設(shè)V（Cl2）/V（CH4）＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)________。

（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是____________。

（4）E裝置的作用是________（填序號(hào)）。

A．收集氣體 B．吸收氯氣

C．防止倒吸 D．吸收氯化氫

（5）在C裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫(xiě)出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式：_____________________________________________。

（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為________。該裝置還有缺陷，原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為________（填序號(hào)）。

a．CH4　b．CH3Cl　c．CH2Cl2　d．CHCl3　e．CCl4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 2-3-2化學(xué)反應(yīng)的限度練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol 的CO和0.2mol的H2O（g），在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），反應(yīng)放出熱量。反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示。

（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為________；反應(yīng)平衡時(shí)c（H2）＝________。

（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________（填序號(hào)）。

A．CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等

B．CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

D．正、逆反應(yīng)速率都為零

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 2-3-2化學(xué)反應(yīng)的限度練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是（ ）

A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率

B．升高反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)速率一定增大

C．因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D．在t1、t2時(shí)刻，O2（g）的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v＝

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 2-3-1化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于反應(yīng)N2＋O22NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件能加快該反應(yīng)的速率（ ）

A．縮小體積使壓強(qiáng)增大

B．體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大

C．體積不變充入He氣使壓強(qiáng)增大

D．壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 2-3-1化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

其他條件不變時(shí)，能使反應(yīng)速率加快的是（ ）

A．對(duì)于反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，增大體系的壓強(qiáng)

B．對(duì)于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），容器體積固定不變時(shí)，充入Ar

C．對(duì)于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），容器體積固定不變時(shí)，充入N2

D．對(duì)于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），容器氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，充入Ar

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 2-2-2發(fā)展中的化學(xué)電源練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

目前，科學(xué)家提出了一種經(jīng)濟(jì)而且理想的獲得氫能源的循環(huán)體系（如圖）。關(guān)于此循環(huán)體系，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A．燃料電池能夠使化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)化為電能

B．燃料電池中通入H2的一極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．在此循環(huán)中發(fā)生了反應(yīng)：2H2O??2H2↑＋O2↑

D．目前化學(xué)家急需解決的問(wèn)題是尋找合適的光照條件下分解水的催化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-3-2共價(jià)鍵練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．冰融化時(shí)，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂

B．隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的熔沸點(diǎn)也逐漸升高

C．由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔沸點(diǎn)比H2S高

D．在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定

 

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