某鐵的氧化物，用7 mol·L-1的鹽酸100 mL恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，剛好使溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，該氧化物的化學(xué)式可表示為(    )

A.FeO                          B.Fe3O4                           C.Fe4O5                             D.Fe5O7

D

解析：鐵的氧化物與鹽酸反應(yīng)時，其氧化物中的氧必與鹽酸中的氫結(jié)合成水，故n（O）==0.35 mol。

同理，其氧化物中的鐵必與氯最終結(jié)合成三氯化鐵,

故n（Fe）==0.25 mol，則n（Fe）∶n（O）=0.25∶0.35=5∶7。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SPO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．
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Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
①按如圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）：
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈；
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為
 
．
（2）測得反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為
 
．
（3）若將H2換成CO，則還需補充
 
裝置．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定
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（4）步驟④中煮沸的作用是
 
．
（5）步驟⑤中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
 
．
（6）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是
 
．
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)
（7）若滴定過程中消耗0.5000mol?L-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為
 
．
Ⅲ．（8）由I、II可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

某鐵的氧化物，用7 mol•L-1的鹽酸100 mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氯氣時，剛好使溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+。則該氧化物的化學(xué)式可表示為（   ）

A. FeO　　　　　　  B. Fe3O4　　　　　　  C. Fe4O5　　　　　　  D.Fe5O7

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

某鐵的氧化物，用7 mol•L-1的鹽酸100 mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氯氣時，剛好使溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+。則該氧化物的化學(xué)式可表示為（   ）

A. FeO　　　　　　  B. Fe3O4　　　　　　  C. Fe4O5　　　　　　  D.Fe5O7

 

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科目：高中化學(xué) 來源：江西省安福中學(xué)2011屆高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 題型：013

某鐵的氧化物，用7 mol·L－l的鹽酸100 mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣時，剛好使溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+．則該氧化物的化學(xué)式可表示為

[　　]

A．

FeO

B．

Fe3O4

C．

Fe4O5

D．

Fe5O7

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