【題目】給定條件下,下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是

【答案】D

【解析】

試題分析:A.SO2氣體不能與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀,如果該反應(yīng)能發(fā)生,則違反了焓判據(jù)(中強酸制強酸)和熵判據(jù)(無序的氣體轉(zhuǎn)化為有序排列的固體),A錯誤;BSiO2屬于不溶于水的酸性氧化物,不能與水直接反應(yīng)生成硅酸,高錳酸(HMnO4)、重鉻酸(H2Cr2O7)等含氧酸對應(yīng)的酸性氧化物是Mn2O7、CrO3等金屬氧化物,硫酸、硝酸、磷酸、碳酸等含氧酸對應(yīng)的酸性氧化物是SO3、N2O5、P2O5、CO2等非金屬氧化物,B錯誤;C.六水合氯化鎂受熱時發(fā)生分解、水解,最終所得固體為氧化鎂,C錯誤;D.可溶性銅鹽與過量燒堿溶液易反應(yīng)生成新制氫氧化銅懸濁液,后者能氧化葡萄糖,加熱時生成磚紅色的沉淀(氧化亞銅),D正確;答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 用括號中的試劑和方法除去各物質(zhì)中的少量雜質(zhì),正確的是

A.苯中的甲苯(溴水、分液)

B.乙醇中的乙酸(NaOH溶液,分液)

C.乙醇中的水(新制CaO,蒸餾)

D.乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液,分液)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染,人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣:

(1)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.5kJmol1(條件為使用催化劑)

已知:2C(s)+O2(g)2CO(g)H=﹣221.0kJmol1

C(s)+O2(g)CO2(g)H=393.5kJmol1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H = kJmol1

(2)T ,在一容積不變的密閉容器中通入一定量的NOCO,用氣體傳感器測得不同時間NOCO的濃度如下表

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/104 mol/L

10.0

4.50

c1

1.50

1.00

1.00

c(CO)/103 mol/L

3.60

3.05

c2

2.75

2.70

2.70

c2合理的數(shù)值為 (填字母標(biāo)號)

A.4.20 B.4.00 C.2.95 D.2.80

(3)將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng):H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實驗組

溫度/

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO

H2

i

650

2

4

2.4

1.6

5

ii

900

1

2

1.6

0.4

3

iii

900

a

b

c

d

t

若a=2,b=1,則c= ,達平衡時實驗組ii中H2O(g)和實驗組iii中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為αii(H2O) αiii(CO)(填“<”、“>”或“=”)。

(4)二甲醚是清潔能源,用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),已知一定條件下,該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖1所示。

a、b、c按從大到小的順序排序為 。

根據(jù)圖象可以判斷該反應(yīng)為 反應(yīng)(填吸熱或放熱)。

(5)CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn),該分析儀的工作原理類似于燃料電池,其中電解質(zhì)是氧化釔(Y2O3)和氧化鋯(ZrO2)晶體,能傳導(dǎo)O2。

負極的電極反應(yīng)式為 。

以上述電池為電源,通過導(dǎo)線連接成圖2。若X、Y為石墨,a為2 L 0.1 mol/L KCl溶液電解一段時間后,取25 mL 上述電解后的溶液,滴加0.4 mol/L醋酸得到圖3曲線(不考慮能量損失和氣體溶于水,溶液體積變化忽略不計)。根據(jù)圖2計算,上述電解過程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為 g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天津港8.12特大火災(zāi)爆炸事故,造成了極其惡劣的社會影響。原因是化學(xué)危險 品隨意堆放,管理人員安全意識淡漠,對人民的生命財產(chǎn)極不負責(zé)任。

下面是其中一部分危險品。請回答下列問題:

寫出過氧化氫的電子式

上述危險品中,和水反應(yīng)且符合下列條件的離子方程式

屬于氧化還原反應(yīng) 水既不做氧化劑也不做還原劑

⑶ 4000C時,硝酸銨會發(fā)生爆炸,生成氮氣、二氧化氮和水蒸氣,20g硝酸銨爆炸放出QkJ的熱量,試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

寫出酸性高錳酸鉀溶液與過氧化氫化應(yīng)的離子方程式

氰化鈉有劇毒,為防止擴散,消防隊員和工作人員離場前都用雙氧水消毒。氰化鈉和雙氧水反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種有刺激性氣味的氣體,反應(yīng)的離子方程式是 ;調(diào)查查明現(xiàn)場有700噸的氰化鈉,如果用密度為1.2g/mL質(zhì)量分數(shù)為17%的雙氧水進行消毒,最少需要這種雙氧水_______L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.8kJ/mol自發(fā)進行的原因

A. 是吸熱反應(yīng); B. 是放熱反應(yīng);

C. 是熵減少的反應(yīng); D. 熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。

① Ti的基態(tài)原子價電子排布式為 。

② Fe的基態(tài)原子共有 種不同能級的電子。

2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O73 CCl4==="2" KCl2 CrO2Cl23 COCl2。

上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是 (用元素符號表示)。

② COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為 ,中心原子的雜化方式為

3NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2Fe2的離子半徑分別為6.9×102nm7.8×102nm。則熔點:NiO (“>”、“<””)FeO

4NiLa的合金是目前使用廣泛的儲氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點,在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該晶體的化學(xué)式為 。

已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol1,密度為d g·cm3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是 cm3(用含M、dNA的代數(shù)式表示)。

該晶體的內(nèi)部具有空隙,且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知:a511 pm,c397 pm;標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×105 g·cm3;儲氫能力=。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲氫材料的儲氫能力為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是(

A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分產(chǎn)物已略去,則W、X不可能

選項

W

A

稀硫酸

NaAlO2溶液

B

稀硝酸

Fe

C

CO2

CaOH2溶液

D

Cl2

Fe

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列組成生物體的化學(xué)元素中屬于微量元素的一組是

A. H、N、PMn、C

B. Cl、Fe、SN、Mg

C. CuZn、MnMo、B

D. Fe、N、PK、CuI

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同步練習(xí)冊答案