已知元素的原子序數(shù)，可以推知原子的①質(zhì)子數(shù)  ②核電荷數(shù)  ③核外電子數(shù)④質(zhì)量數(shù)，其中正確的是
A．①③B．②③C．①②③D．②③④
C

正確答案：C
中性原子，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列不能根據(jù)元素電負(fù)性判斷的是
A．判斷一種元素是金屬還是非金屬B．判斷化合物中元素正負(fù)價(jià)
C．判斷化合物溶解度D．判斷化學(xué)鍵類型

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是
A．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
B．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)分別為6
C．主族元素的最高正價(jià)均等于其族序數(shù)
D．非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是
A．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定
B．鉈(T1)是鋁的同族元素，原子核外有6個(gè)電子層，推測(cè)T1(OH)3是兩性氫氧化物
C．已知鍶Sr與鎂同族且原子半徑大于鈣，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體
D．硒化氫(H2Se)比硫化氫穩(wěn)定性差

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大的作用。他的學(xué)說中主要有下列三個(gè)論點(diǎn)：①原子是微小的實(shí)心球體；②同種原子的質(zhì)量和性質(zhì)都相同；③原子不能用物理方法分割。從現(xiàn)代原子——分子學(xué)說的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為不正確的是
A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是 
A．X原子最外層電子數(shù)最多
B．Y的非金屬性比X的非金屬性強(qiáng)
C．Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿
D．Z的原子半徑大于Y的原子半徑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在1～18號(hào)元素中有三種元素X、Y、Z，已知最高價(jià)含氧酸的酸性存在如下關(guān)系：
HXO4>H2YO4>H3ZO4，則Z元素的原子序數(shù)可能是（       ）
A．16B．9C．15D．7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）原子核內(nèi)無中子的元素可放在元素周期表的    族，又根據(jù)最高正化合價(jià)和負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等可放在    族，該元素還可放在元素周期表的    族。它的核外電子排布式為     ，它和氧元素可形成的化合物的電子式為        。
（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。一定條件下給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”。
     
A                     B
則A、B兩幅圖中能表示“熱冰”的示意圖為        。使水結(jié)成“熱冰”采用“弱電場(chǎng)”的條件，說明水分子是      分子。(選填“極性”或“非極性”)
（3）用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽離子(H2O+)。這種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該離子與H2S的水溶液反應(yīng)的離子方程式                         ；該反應(yīng)破壞的化學(xué)鍵是         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。
結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

（1）下列由極性鍵形成的非極性分子是      。
A．N2       B．O2        C．H2O        D．CO2            E．CH4
（2）下列說法正確的是           。
A．N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體
B．CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp2方式雜化
C．CCl2F2是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因
D．H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵
（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)正確的是   。
A．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈平面三角形
B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)
D．電負(fù)性：N＜O＜F
（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說法正確的 。

A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體
B．晶體中1個(gè)CH4分子有6個(gè)緊鄰的甲烷分子
C．CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵
D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體
（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紫紅色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為                   。                                              
A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O           B．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O
C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3          D．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3
（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：                           。

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