9．下列萃取和分液結(jié)合進行的操作（用CCl4從碘水中萃取碘）中錯誤的是（　�。�
A．飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，蓋上玻璃塞，用右手壓住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩
B．靜置前，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，溶液分層
C．打開分液漏斗的活塞，使下層液體沿燒杯內(nèi)壁慢慢流出，下層液體放完時立即關閉活塞
D．最后再打開分液漏斗的活塞，放出并保存上層液

分析 A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，在分液漏斗中萃取、分液；
B．使分液漏斗內(nèi)外空氣相通保證液體順利流出；
C．下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出；
D．分液漏斗不能長時間保存液體．

解答 解：A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，在分液漏斗中萃取、分液，則用右手壓住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，然后靜置，操作合理，故A正確；
B．使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，平衡內(nèi)外氣壓，溶液分層后保證液體順利流出，故B正確；
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，下層液體放完時立即關閉活塞，上層液體從上口倒出，以免兩種液體相互污染，故C正確；
D．分液漏斗不能保存液體，應在細口瓶中保存，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純實驗、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意萃取、分液的儀器及原理，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列除雜（括弧內(nèi)為雜質(zhì)氣體）試劑和方法不正確的是（　�。�
序號氣體除雜試劑
ACO2（HCl）盛飽和NaHCO3溶液的吸氣瓶
BCl2（HCl）盛飽和食鹽水的吸氣瓶
CNH3（H2O）盛堿石灰的球形干燥管
DSO2（HCl）盛飽和AgNO3溶液的吸氣瓶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．烯烴中碳碳雙鍵是重要的官能團，在不同條件下能發(fā)生多種變化．
（1）丙烯在催化劑作用下生成聚丙烯的化學方程式，該反應的反應類型為加聚反應．
（2）烯烴與高錳酸鉀酸性溶液反應的氧化產(chǎn)物有如圖的反應關系：

已知某烯烴的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為70，則該烯烴的化學式為C5H10，該烯烴的某種同分異構(gòu)體可能存在順反應異構(gòu)，寫出其順式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式．若該烯烴的一種同分異構(gòu)體與酸性高錳酸鉀溶液反應得到的產(chǎn)物為二氧化碳和丁酮（），則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為2-甲基-1-丁烯；丁酮中官能團的名稱為羰基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)的名稱和主要成分的化學式對應不正確的是（　　）
A．石膏（CaSO4•2H2O）B．硫鐵礦（FeS2）
C．純堿（NaHCO3）D．芒硝（Na2SO4•10H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L-1的溶液：Fe3+、K+、Cl-、CO32-
B．c（NH4+）=0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液：H+、Al3+、Br-、I-
C．加水稀釋時，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$值明顯增大的溶液：K+、NH4+、CO32-、MnO4-
D．通入SO2的飽和溶液：Ca2+、K+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：

（1）實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是H2O2和MnO2．檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是將導管插入水中，用手捂住圓底燒瓶，看到氣泡冒出，松開手后，在導管形成一段水柱，說明裝置氣密性良好．
（2）氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)．下列性質(zhì)與收集方法無關的是②④（填序號，下同．）
①密度   ②顏色   ③溶解性   ④熱穩(wěn)定性   ⑤與氧氣反應
圖是某學生設計收集氣體的幾種裝置，其中不可行的是b

（3）若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，則X可能是下列氣體中的③
①CO2     ②NO     ③Cl2     ④H2
其中在D裝置中連接小燒杯的目的是尾氣吸收，防止污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)化學反應3NO2+H2O→2HNO3+X，推斷X的化學式為（　　）
A．NOB．N2C．N2O3D．N2O5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鋁是人類生活中繼銅、鐵之后又一個重要的金屬．工業(yè)上冶煉金屬鋁的原料來源于自然界中重要的礦物質(zhì)釩土（主要成分：Al2O3；還有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等雜質(zhì)）．從釩土中提取得到Al2O3的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）固體A所含物質(zhì)的化學式（或分子式）是Fe（OH）2、Fe（OH）3、Mg（OH）2．
（2）寫出溶液A與足量氣體B反應的離子方程式CO2+OH-═HCO3-、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）工業(yè)冶煉金屬鋁通常用石墨碳塊作電解槽的陽極，請你根據(jù)電解原理解釋電解冶煉鋁的過程中，需要定期補充陽極碳塊的原因電解冶煉鋁的陽極產(chǎn)物為O2，在高溫條件下，O2與陽極碳發(fā)生反應消耗陽極碳塊．
（4）Al2O3的熔點很高，因而在工業(yè)冶煉時，需將Al2O3熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中進行電解．請寫出電解過程中陰極的電極反應式Al3++3e-═Al．工業(yè)上通常將Al（OH）3和Na2CO3一同溶于氫氟酸來制取冰晶石，反應時放出CO2氣體，寫出該反應的化學方程式2Al（OH）3+3Na2CO3+12HF═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O．
（5）有一位同學查閱資料發(fā)現(xiàn)，AlCl3的熔點很低．他提出：可通過電解熔融狀態(tài)的AlCl3制取金屬鋁．你認為他提出的方案是否可行？為什么？不可行，AlCl3是共價化合物，熔融狀態(tài)的AlCl3不導電．
（6）某企業(yè)用上述工藝流程進行生產(chǎn)，每10.0t釩土可得到金屬鋁1.35t．如果不考慮生產(chǎn)過程的損耗，請你計算釩土中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)25.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．從有機反應R-H+Cl2$\stackrel{光或催化劑}{→}$R-Cl+HCl  （其中R代表烴基）制取副產(chǎn)品鹽酸的設想已成為現(xiàn)實．請根據(jù)所給模擬裝置圖回答下列問題：

（1）裝置A中制取Cl2的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中盛放的溶液是飽和食鹽水，作用是除去Cl2中混有的HCl．
（3）裝置C有三種功能：①干燥Cl2、CH4；②使CH4、Cl2充分混合；③觀察氣泡的產(chǎn)生情況，便于控制兩種氣體的配比．
（4）玻璃管E中放在石棉碎塊上的碘化鉀的作用是：除去未反應完的Cl2．導管末端“肚形”裝置的作用是防止倒吸．
（5）從F中分離出鹽酸的最佳方法是分液．該套實驗裝置還存在的缺陷是沒有進行尾氣（CH3Cl等）處理．

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