【題目】下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. CO32-的檢驗(yàn):取少量溶液于試管中,滴加稀鹽酸,產(chǎn)生無色無味氣體,將氣體通入澄清石灰水變渾濁,則試樣中含有CO32-
B. 除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl3:向溶液中加入過量CuO,待充分反應(yīng)后過濾
C. 證明醋酸是弱電解質(zhì):取等體積、等c(H+)的CH3COOH溶液和鹽酸溶液分別與足量等規(guī)格的鋅粒反應(yīng),若反應(yīng)過程中醋酸產(chǎn)生H2較慢且最終產(chǎn)生H2較多,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
D. 探究Fe3+與I-反應(yīng)的限度:將5mL0.1mol·L-1的KI溶液與1mL0.1mol·L-1的FeCl3 溶液混合,待充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
【答案】BD
【解析】A. HCO3-也可與稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳,故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>B. 溶液中加入過量CuO,CuO+2H+Cu2++H2O,c(OH-)增大,形成Fe(OH)3沉淀,由于Ksp[Cu(OH)2]比Ksp[Fe(OH)3]大,可以控制不形成Cu(OH)2沉淀,待Fe(OH)3完全沉淀后過濾,即可除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl3,故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>C.若醋酸為弱電解質(zhì),則溶液中含有大量未電離的醋酸分子,隨著c(H+)不斷減小,醋酸電離平衡不斷右移,使得反應(yīng)過程中醋酸溶液的c(H+)大于鹽酸,所以醋酸產(chǎn)生H2較快,故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>D. 2Fe3++2I-2Fe2++I2,過量I-與Fe3+混合,待充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液,若溶液變紅,證明Fe3+與I-反應(yīng)存在限度,故D能達(dá)到目的。故選BD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47,900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15.下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
C. 升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 增大CO2濃度,平衡常數(shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是( )
A.同質(zhì)量不同密度的N2和CO
B.同溫度、同體積的H2和N2
C.同體積、同密度的C2H4和C3H6
D.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】青銅是我國(guó)使用最早的合金。下列關(guān)于青銅性質(zhì)的說法,不正確的是
A. 熔點(diǎn)比純銅低 B. 能夠?qū)щ?C. 能夠?qū)?D. 硬度比純銅小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是( )
A.純堿溶液去油污
B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
C.加熱氯化鐵溶液顏色變深
D.濃硫化鈉溶液有臭味
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 1 mol NaHSO4熔融或溶于水時(shí)電離出的離子總數(shù)均為3NA
B. 17 g H2O2含有0.5NA個(gè)非極性共價(jià)鍵
C. 在1L0.5mol/LH2SO4溶液中,含有的氧原子數(shù)為2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,請(qǐng)回答下列問題:
(1)一定溫度下,在一恒容的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
①下列情形能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))
A.每消耗1mol CO的同時(shí)生成2molH2
B.混合氣體總物質(zhì)的量不變
C.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(C)____K(B)(填“>”、“=”或“<”)
③某溫度下,將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.25mol/L,CO的轉(zhuǎn)化率=______,此溫度下的平衡常數(shù)K=______(保留二位有效數(shù)字)
(2)常溫下,將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中,充分反應(yīng),溶液pH=7,此時(shí)V______20.00(填“>”、“=”或“<”);當(dāng)氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中所含離子濃度由大到小排列順序______________________
(3)溫度650℃的熔融鹽燃料電池,用(CO、H2)作反應(yīng)物,空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物,鎳作電極,用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的正極反應(yīng)式______________________________。
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