（共11分） 課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題:

（1）電源A 極的名稱是___________
（2）乙裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是________________
（3）如果收集甲、乙裝置中C、D、E、F產(chǎn)生的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是________
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是_____(填名稱)，電鍍液的主要成分是______（填化學(xué)式）
（5）裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶_________電荷。
（6）從Cu2+、Na+、SO42－、Cl－四種離子中恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解，
寫出所有符合要求的物質(zhì)化學(xué)式。
①、以石墨為電極進(jìn)行電解，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，采用的電解質(zhì)是________
②、以石墨為電極進(jìn)行電解，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，采用的電解質(zhì)是________
③、以碳棒為陽(yáng)極，鐵棒為陰極進(jìn)行電解，使電解質(zhì)和水的質(zhì)量都減少，采用的電解質(zhì)是___
（1）正極 （1分）（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑+Cl2↑（2分）
（3）1:2:2:2 （2分）（4）銀  AgNO3 （2分）(5) 正（1分）
（6）①CuCl2  ②Na2SO4 ③NaCl、CuSO4（3分，少一個(gè)0分）
考查電化學(xué)的應(yīng)用。
（1）向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說(shuō)明F電極是陰極，則E是陽(yáng)極、D是陰極、C是陽(yáng)極，所以A是正極，B是負(fù)極，Y是陰極，X是陽(yáng)極，H是陰極，G是陽(yáng)極。
（2）電極飽和食鹽水的生成物是氯氣、氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)式為2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑+Cl2↑。
（3）甲中C電極產(chǎn)生氧氣，D產(chǎn)生銅，E生成氯氣，F(xiàn)生成氫氣。根據(jù)電子得失守恒可知產(chǎn)生的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是1:2:2:2。
（4）電鍍是鍍層金屬作陽(yáng)極，待鍍金屬作陰極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電解質(zhì)溶液。G是陽(yáng)極，所以G應(yīng)該是銀，電鍍液的主要成分是硝酸銀。
（5）Y電極是陰極，而Y極附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠體向陰極移動(dòng)，所以膠粒帶正電荷。
（6）①屬于電解電解質(zhì)自身的，所以是氯化銅。②是電解水的，則為硫酸鈉。③是既電解電解質(zhì)自身，還電解水，所以是氯化鈉或硫酸銅。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確（　�。�
　
A．電解過(guò)程中，銅電極上有H2產(chǎn)生
B．電解過(guò)程中，銅電極不斷溶解
C．電解過(guò)程中，石墨電極上始終有銅析出
D．整個(gè)電解過(guò)程中，H＋的濃度不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色。為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路。下列敘述正確的是(　　)
A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極B．f電極為鐵件
C．c極發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－D．電解質(zhì)溶液不能用CuCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）在如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16 g，試回答：

(1) 電源電極X為________極。
(2) pH變化：A________，B________，C________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
(3) 通電5 min時(shí)，B中共收集224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液體積為200 mL。則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)。
(4) 若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后，溶液的pH為________(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
① Y電極上的電極反應(yīng)式為                             。
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                          。
②電解總反應(yīng)離子方程式為                              。
（2）要在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，則：
① Y電極的材料是        （選填純鐵、純銅或純鋅），電極反應(yīng)式是             。電解液a選用        溶液，電解過(guò)程中其濃度           （選填增大、減小或不變）。
②若電鍍前X、Y兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12 g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為          mol。
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因:
                                                                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）
（1）高純銅（純度可達(dá)99.99%）廣泛應(yīng)用于電器工業(yè)。某粗銅樣品中含F(xiàn)e、Ni、Ag、Au等四種金屬雜質(zhì)，可用電解法進(jìn)行精煉制得高純銅。
請(qǐng)?jiān)谌鐖D中標(biāo)明電極材料和電解質(zhì)溶液的名稱

已知Ni的金屬活動(dòng)性介于Fe和Sn之間。則精煉完成后，在陽(yáng)極底部的沉積物中可回收到的金屬為 ________（填化學(xué)式）。
（2）若在實(shí)驗(yàn)室中完成此實(shí)驗(yàn)，可用鉛蓄電池做電源。鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式為：
2PbSO4+2H2O  Pb+PbO2+4H++2SO42-

在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按上圖所示連接進(jìn)行充電，充電一段時(shí)間后，則在A電極上生成__________（填化學(xué)式），B電極上生成________（填化學(xué)式）；充電完畢，鉛蓄電池的正極是________極（填“A”或“B”）
（3）在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色稀溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成；當(dāng)溶液中的原溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.16 g。請(qǐng)回答下列問題：

①B電極的反應(yīng)式_____________________。
②原溶液的物質(zhì)的量濃度是_________________；電解后溶液的pH為 ________。（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在100 mLCuSO4的溶液中，用石墨作電極電解一段時(shí)間，兩極均收到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為 （   ）                        
A．1mol?L―1B．2mol?L―1C．3 mol?L―1D．4 mol?L―1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1L0.1mol·L—1 AgNO3溶液在以Ag作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2.16g時(shí)，下列判斷正確的是(設(shè)電解按理論進(jìn)行，溶液不蒸發(fā))  (   )
A．溶液的濃度變?yōu)?.08mol·L—1B．陽(yáng)極上產(chǎn)生112mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是l.204×1022個(gè)D．反應(yīng)中有0.01mol的Ag被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時(shí)間后停止通電，A池中D極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L。下列說(shuō)法正確的是（     ）

A．A池溶液的pH保持不變   B．D、E兩極都發(fā)生氧化反應(yīng)
C．E極應(yīng)為粗銅板材料      D．B池中E極質(zhì)量增加12.8g

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