在集氣瓶內(nèi)使O2和CH4混合，點燃進行爆炸性實驗，下列CH4與O2體積比（同溫、同壓）中使爆炸響聲最大的是(    )

A.1∶1                  B.1∶2               C.1∶3                D.3∶1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南開區(qū)一模）圖Ⅰ是化學(xué)實驗室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置．某學(xué)校同學(xué)利用中學(xué)常用試劑及儀器設(shè)計下列實驗．

（1）圖Ⅰ中儀器B的名稱：
圓底燒瓶
圓底燒瓶
．
（2）同學(xué)甲利用圖Ⅰ裝置制備并收集干燥的NO2氣體，請在方框內(nèi)畫出用集氣瓶收集NO2的裝置圖
．B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
．
（3）同學(xué)乙利用圖Ⅰ裝置通過稱量反應(yīng)前后C的質(zhì)量，確定Na2CO3和NaCl固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量．A中加入稀硫酸，B中加入Na2CO3和NaCl固體混合物，C中加入堿石灰．該裝置存在較多缺陷，從而導(dǎo)致實驗誤差較大，請你說出其中的兩點缺陷：
①
CO2中混有的水蒸氣也會被C吸收
CO2中混有的水蒸氣也會被C吸收
；
②
干燥管與空氣相通，空氣中的CO2和水蒸氣也會被吸收
干燥管與空氣相通，空氣中的CO2和水蒸氣也會被吸收
．
（4）同學(xué)丙利用圖Ⅰ裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并且利用圖Ⅱ裝置驗證氨的某些性質(zhì)．A中加入濃氨水，C中加入堿石灰，E內(nèi)放置催化劑（鉑石棉），按氣流方向連接各儀器a→b→c→h．
①B內(nèi)需加入固體試劑的名稱為
過氧化鈉
過氧化鈉
，B中能產(chǎn)生氨氣和氧氣混合氣體的原因是
過氧化鈉與濃氨水中的H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，同時放出大量熱，溫度升高使氨的溶解度減小而逸出，氫氧化鈉電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出
過氧化鈉與濃氨水中的H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，同時放出大量熱，溫度升高使氨的溶解度減小而逸出，氫氧化鈉電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出
．
②實驗中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有
還原
還原
性，E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
 催化劑 
.
加熱
4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2．
4NH3+5O2
 催化劑 
.
加熱
4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

過碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域有大量應(yīng)用．
已知：過碳酸鈉與硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
Na2CO4+H2SO4→Na2SO4+H2O2+CO2↑      2H2O2→2H2O+O2↑為測定已變質(zhì)的過碳酸鈉（含碳酸鈉）的純度，設(shè)計如圖所示的實驗：Q為-具有良好的彈性的氣球（不與反應(yīng)物和生成物反應(yīng)），稱取一定量的樣品和少量二氧化錳放于其中，按圖安裝好實驗裝置，打開分液漏斗的活塞，將稀H2SO4滴入氣球中．
（1）Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成的氣體為
CO2、O2
CO2、O2
．導(dǎo)管a作用是
平衡分液漏斗上、下的壓強，使稀H2SO4順利滴下
平衡分液漏斗上、下的壓強，使稀H2SO4順利滴下
．
（2）為測出反應(yīng)時生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關(guān)閉K1、K2，打開K3．當上述反應(yīng)停止，將K1、K2、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現(xiàn)象是
氣球Q慢慢縮小，左側(cè)導(dǎo)管有氣泡生成
氣球Q慢慢縮小，左側(cè)導(dǎo)管有氣泡生成
，b中裝的堿石灰的作用是
吸收二氧化碳
吸收二氧化碳
．
（3）實驗結(jié)束時，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到y(tǒng)mL氣體（上述體積均已折算到標準狀況），則過碳酸鈉的純度是
12200y
53x+69y
%
12200y
53x+69y
%
（式量：Na2CO4-122，Na2CO3-106）．
（4）某同學(xué)實驗測得的過碳酸鈉的純度超過100%，你認為可能的原因是
BC
BC

A．氣體滯留在Q和導(dǎo)氣管中，未全部進入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ讀數(shù)時，量筒液面高于水槽液面
C．右側(cè)量筒Ⅰ和儲液集氣瓶連接導(dǎo)管內(nèi)的液體沒有計入讀數(shù)x
D．氣體體積數(shù)值x、y沒有扣除滴加的硫酸的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外活動小組在實驗室做了如下一系列實驗：
該小組設(shè)計了如圖1所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置以探究裝置的多功能性．
①甲同學(xué)認為裝置Ⅰ可作為實驗室制氧氣的快速發(fā)生器，則裝置Ⅰ的a儀器中可加入
H2O2
H2O2
或
H2O
H2O
，裝置Ⅱ從
C
C
管口進氣即可作為排氣法收集O2的裝置．
②乙同學(xué)認為利用裝置Ⅱ，可收集NO，試簡述操作方法
先往集氣瓶中裝滿水，按照圖Ⅱ裝置好，C導(dǎo)氣管接裝置Ⅲ后，從D處導(dǎo)氣管通入一氧化氮氣體排凈集氣瓶內(nèi)的水
先往集氣瓶中裝滿水，按照圖Ⅱ裝置好，C導(dǎo)氣管接裝置Ⅲ后，從D處導(dǎo)氣管通入一氧化氮氣體排凈集氣瓶內(nèi)的水
學(xué)習小組在研究CH4還原Fe2O3的實驗中，發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引．查閱資料得知：在溫度不同、受熱不均時會生成具有磁性的Fe3O4．為進一步探究黑色粉末的組成及含量，他們進行如下實驗．
（一）定性檢驗
（1）往黑色粉末中滴加鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則黑色粉末中一定有
Fe
Fe
，產(chǎn)生氣泡的離子方程式為
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
．
（2）熱還原法檢驗：按圖2裝置連接好儀器（圖中夾持設(shè)備已略去），檢查裝置的氣密性．往裝置中添加藥品．打開止水夾K通入氫氣，持續(xù)一段時間后再點燃C處的酒精燈．
請回答下列問題：
①檢查裝置A氣密性的方法是
關(guān)閉止水夾K，往長頸漏斗加水至漏斗內(nèi)的液面高于導(dǎo)氣管，靜置一段時間后液面差保持不變，說明裝置A的氣密性良好
關(guān)閉止水夾K，往長頸漏斗加水至漏斗內(nèi)的液面高于導(dǎo)氣管，靜置一段時間后液面差保持不變，說明裝置A的氣密性良好
．
②B中試劑的名稱是_
濃硫酸
濃硫酸
．
③若加熱一段時間后，裝置D中白色粉末變藍色，對黑色粉末的組成得出的結(jié)論是
是
是
 （填“是或否”）含有Fe3O4．
④綜上所述：黑色粉末的組成為
Fe
Fe
和
Fe3O4
Fe3O4
．
（3）為進一步證明黑色粉末是否含F(xiàn)e3O4，某同學(xué)設(shè)計實驗方案如下：取少量黑色粉末于試管，加足量鹽酸，充分振蕩使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，觀察現(xiàn)象．請分析此方案是否可行，并解釋原因．答：
不可行，因Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3+與Fe反應(yīng)生成Fe2+，溶液不變色
不可行，因Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3+與Fe反應(yīng)生成Fe2+，溶液不變色
．
（二）．沉淀法定量測定
為進一步分析該黑色粉中兩組分的比例關(guān)系，按圖3實驗流程進行測定．
（4）操作II的名稱是
過濾
過濾
、
洗滌
洗滌
、轉(zhuǎn)移固體．
（5）通過以上數(shù)據(jù)，計算黑色粉末中兩組分的質(zhì)量分別為
Fe 0.56 Fe3O4 2.32
Fe 0.56 Fe3O4 2.32
．

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