【題目】(1)氯水與SO2氣體都具有漂白性,若將等體積的氯氣和SO2通入到水中,得到的溶液是否具有漂白性?_______________(填“是”或“否”). 用化學方程式表示其中的原因 。

(2)氨氣在實驗室中可快速制得,請寫出相關的化學方程式:

。

驗滿的方法是:

(3)寫出銅在濃硝酸中反應的離子方程式:

。

【答案】

(1)否、Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4;

(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O、將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口,如果試紙變藍,證明已經(jīng)收集滿;

(3)Cu + 4H+ + NO3- ====Cu2+ + 2NO2 ↑+ 2H2O.

【解析】

試題分析:(1) 氯水與SO2氣體都具有漂白性,若將等體積的氯氣和SO2通入到水中,Cl2SO2發(fā)生氧化還原反應,沒有HClO生成,所以沒有漂白性,反應的方程式為:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,答案為:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4;(2)實驗室要快速制得氨氣可以加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物,反應的方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O,驗滿的方法可以用氨氣的堿性,方法是將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口,如果試紙變藍,證明已經(jīng)收集滿,答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O、將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口,如果試紙變藍,證明已經(jīng)收集滿;(3)銅和濃硝酸反應生成硝酸銅和二氧化氮、水,反應的離子方程式為:Cu + 4H+ + NO3- ====Cu2+ + 2NO2 ↑+ 2H2O,答案為:Cu + 4H+ + NO3- ====Cu2+ + 2NO2 ↑+ 2H2O.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室采用MgC12、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4的主要流程如下:

1)制備MgAl2O4過程中,高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為________________。

2)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是___________。

3)在25℃下,向濃度均為0.01 mol/LMgC12AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成_______沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式:_________________。

【已知25℃Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, Ksp[Al(OH)3]=3×10-34

4)將Mg、Al組成的9.9g混合物投入一定量稀硝酸中,恰好完全反應,共收集到還原產(chǎn)物NO氣體6.72L(標準狀況),向反應后的溶液中加入4 mol/LNaOH溶液300mL時,則形成沉淀的質(zhì)量為__________g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液中,不能區(qū)別SO2CO2氣體的是石灰水;②H2S溶液;③KMnO4溶液;溴水;酸化的Ba(NO3)2溶液;品紅溶液( )

A①②③⑤ B②③④⑤ C D①③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(化學與技術)用三氧化二鉻制取重鉻酸鉀的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)熔爐中NaOH作熔劑,也可直接發(fā)生反應,其中Na2CO3、Cr2O3及富氧空氣生成Na2 CrO4及CO2的化學方程式為________________。

(2)熔體浸取時,為提高Na2CrO4的浸取率,可采取的措施是___________(任寫兩條)。

(3)實驗中兩次用到固液分離,工業(yè)上常用的固液分離設備有(填字母)。

A.分餾塔 B.離心機 C.反應釜 D.框式壓濾機

(4)酸化時發(fā)生反應的離子方程式為________。

(5)轉(zhuǎn)化步驟中,為了提高K2Cr2O7的產(chǎn)率,參照如圖所示溶解度曲線,可采取的措施是______________

(任寫兩條)。

(6)重鉻酸鉀容量法是測定土壤中有機物的常用方法,原理為:

2K2Cr2O7+8H2SO4+3C=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2+8H2O

K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+ Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O

土壤有機物的平均含碳量為58%,該方法對土壤有機物的氧化約為90%,稱取mg經(jīng)預處理后的土樣,用滴定管準確加入VlmLc1mol/L K2Cr2O7溶液、5 mL(過量)稀硫酸,預先加熱至180190 ,煮沸5分鐘,稍冷后將試管內(nèi)容物用蒸餾水洗入錐形瓶中,加入2~3滴鄰菲羅琳指示劑,用c2mol /L的FeSO4溶液滴定至終點,消耗FeSO4溶液V2mL 。則該土壤樣品中有機物的質(zhì)量分數(shù)為________(列出計算式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)14g CO 在氧氣中燃燒生成 CO2,放出33.6kJ 熱量,寫出 CO 燃燒熱的化學方程式 。

(2)已知500mL 0.2mol/L的硫酸與含11.2g氫氧化鉀的稀溶液反應,放出熱量11.46kJ,表示該反應中和熱的化學方程式為: 。

(3)下列物質(zhì)中均含有極性共價鍵的是 。

A NH3; CO2 NH4Cl; NaOH;

B H2O ; NH4Cl ; H2SO4 ; H2O2 ;

C CaCl2 ; CO2 ; Na2O2 ; Ca(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用酸性含錳廢水(主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+)可制備高性能磁性材料(MnCO3)及純凈的氯化銅晶體(CuCl22H2O)。工業(yè)流程如下:

已知:幾種金屬離子沉淀的pH如表

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Cu2+

Mn2+

開始沉淀的pH

7.5

3.2

5.2

8.8

完全沉淀的pH

9.7

3.7

6.4

10.4

回答下列問題:

(1)過程①中,MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+,反應的離子方程式為

(2)過程②中,所得濾渣W的成分是 。

(3)過程③中,調(diào)pH=6.4目的是 。

(4)過程④中,若生成的氣體J可使澄清的石灰水變渾濁,則生成MnCO3反應的離子方程式是 。

(5)將濾渣Q溶解在過量的鹽酸中,經(jīng)過 ,過濾、洗滌、低溫烘干,即可獲得純凈的氯化銅晶體(CuCl22H2O)。

(6)過程④中,298K、c(Mn2+)為1.05mol/L時,實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應時間關系如右圖。

據(jù)圖中信息,你選擇的最佳pH是 ;理由是 。

(7)從濾液C可得到的副產(chǎn)品是 (填化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)寫出CO2Na2O2反應的化學方程式:_______________。

2)某學生判斷SO2Na2O2反應能生成硫酸鈉,你認為他的判斷合理嗎?________,簡要說明理由:__________________________。

3)該同學無法斷定反應中是否有氧氣生成,擬使用如圖所示裝置進行實驗(圖中鐵架臺等裝置已略去)。

裝置中B的作用是__________________,D的作用是_______________。

4)為確認反應產(chǎn)物,該同學設計了以下實驗步驟,你認為應進行的操作按順序排列是(選填序號)________。

A.用帶火星的細木條靠近干燥管口a,觀察細木條是否著火燃燒

B.將C裝置中反應后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液

C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液,觀察是否有沉淀生成

D.在配成的溶液中先加入鹽酸,再加入氯化鋇溶液,觀察是否有氣泡或沉淀生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列過程沒有發(fā)生化學反應的是

A. 用消毒液殺滅游泳池中的藻類

B. CaCl2融化路面的積雪

C. 用石灰修復被酸雨浸蝕的土壤

D. 用催化劑將汽車尾氣中的CONO轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯氣用于自來水的殺菌消毒,但在消毒時會產(chǎn)生一些負面影響,因此人們開始研究一些新型自來水消毒劑。某學習小組查閱資料發(fā)現(xiàn)NCl3可作為殺菌消毒劑,該小組利用下圖所示的裝置制備NCl3,并探究NCl3的漂白性。NCl3的相關性質(zhì)如下:

物理性質(zhì)

制備原理

化學性質(zhì)

黃色油狀液體,熔點為-40℃,沸點為71℃,不溶于冷水,易溶于有機溶劑,密度為1.65 g/mL

Cl2與NH4Cl水溶液在低溫下反應

95℃爆炸,熱水中發(fā)生水解

回答下列問題:

(1)根據(jù)實驗目的,接口連接的順序為1— —2—3 —6—7 。

(2)C裝置中盛放的試劑為飽和食鹽水,E裝置中盛放的試劑為 。

(3)A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為 。

(4)B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為 ,當B裝置蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后,關閉接口2處的活塞,控制水浴加熱的溫度為 。

(5)當F裝置的錐形瓶內(nèi)有較多黃色油狀液體出現(xiàn)時,用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙不褪色;若取該液體滴入50-60℃熱水中,片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙先變藍后褪色,結(jié)合反應方程式解釋該現(xiàn)象: 。

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