下列物質(zhì)是屬于非電解質(zhì)的是


  1. A.
    NH3
  2. B.
    (NH4)2SO4
  3. C.
    Cl2
  4. D.
    CH3COOH
A
溶于水和熔融狀態(tài)下能不能電離出陰陽離子的化合物是非電解質(zhì),所以選項A正確。BD是電解質(zhì),C是單質(zhì),答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

化學變化中既有物質(zhì)變化,也有能量變化,研究化學反應有利于指導工業(yè)生產(chǎn).下列是常見的化學反應:①電解熔融氯化鈉 ②氮氣與氫氣合成氨氣 ③鋅與稀硫酸反應 ④煅燒石灰石.
(1)從不同角度可以對上述反應進行分類:從反應前后能量變化角度看上述反應屬于放熱反應的是
②③
②③
(填序號,下同);從有無電子轉(zhuǎn)移角度看上述反應屬于非氧化還原反應的是
;從反應前后物質(zhì)種類的變化角度看,①和④均屬于
分解
分解
反應;①和②在變化過程中斷裂的化學鍵類型分別為
離子鍵
離子鍵
、
共價鍵
共價鍵

(2)反應③在實驗室中用于制備氫氣,要提高生成氫氣的速率下列措施合理的是
c
c

a.加入硝酸,增大氫離子的濃度     b.用濃硫酸代替稀硫酸
c.加入少量銅粉                   d.將稀硫酸的體積加倍.
反應③可以設計成原電池反應,其中負極上反應的物質(zhì)是
,電子流向
極.
(3)反應②是可逆反應,常應用于工業(yè)生產(chǎn),升高溫度正反應速率
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),逆反應速率
增大
增大
;請列舉一項該反應達到平衡的標志
正反應速率等于逆反應速率
正反應速率等于逆反應速率

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科目:高中化學 來源: 題型:

下圖是無機物A~M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物及反應條件未列出).其中,I是第三周期半徑最小的金屬元素組成的單質(zhì),K是一種紅棕色氣體.

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)A的化學式為
SO2
SO2
,I的原子結構示意圖為

(2)在周期表中,組成單質(zhì)G的元素在周期表中的位置是
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族

(3)寫出反應⑦的化學方程式
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
當有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時,生成G的物質(zhì)的量為
0.1 mol
0.1 mol

(4)在反應②、③、⑥、⑨中,既屬于化合反應又能屬于非氧化還原反應的是
(填寫序號).
(5)G在潮濕的空氣中容易發(fā)生腐蝕,寫出其發(fā)生腐蝕時正極上的電極反應式
2H2O+O2+4e-=4OH-
2H2O+O2+4e-=4OH-

(6)用惰性電極電解C的稀溶液時,陰極產(chǎn)生標況下的氣體11.2L時,陽極產(chǎn)物的物質(zhì)的量是
0.25mol
0.25mol
,陽極發(fā)生反應的電極反應式為
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2

(7)寫出反應④的離子方程式是
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

(8)將化合物D與KNO3、KOH混合,在高溫條件下可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀),同時還生成KNO2和H2O.該反應的化學方程式是
Fe2O3+3KNO3+4KOH
 高溫 
.
 
2K2FeO4+3KNO2+2H2O
Fe2O3+3KNO3+4KOH
 高溫 
.
 
2K2FeO4+3KNO2+2H2O

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科目:高中化學 來源:物理教研室 題型:058

現(xiàn)有下列物質(zhì):①NaCl晶體,②液態(tài),③NaCl溶液,④Cu,⑤固體,⑥純蔗糖,⑦酒精,⑧熔融,⑨氣體,⑩固體.

(1)在題目指定的狀態(tài)下,以上物質(zhì)能導電的是____________.

(2)上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是________________.

(3)上述物質(zhì)中屬于非電解的質(zhì)是_______________.

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科目:高中化學 來源: 題型:022

現(xiàn)有下列物質(zhì):①NaCl晶體,②液態(tài),③NaCl溶液,④Cu,⑤固體,⑥純蔗糖,⑦酒精,⑧熔融,⑨氣體,⑩固體.

(1)在題目指定的狀態(tài)下,以上物質(zhì)能導電的是____________.

(2)上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是________________.

(3)上述物質(zhì)中屬于非電解的質(zhì)是_______________.

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年山東省萊蕪市高一(下)期末化學試卷(解析版) 題型:解答題

化學變化中既有物質(zhì)變化,也有能量變化,研究化學反應有利于指導工業(yè)生產(chǎn).下列是常見的化學反應:①電解熔融氯化鈉 ②氮氣與氫氣合成氨氣 ③鋅與稀硫酸反應 ④煅燒石灰石.
(1)從不同角度可以對上述反應進行分類:從反應前后能量變化角度看上述反應屬于放熱反應的是______(填序號,下同);從有無電子轉(zhuǎn)移角度看上述反應屬于非氧化還原反應的是______;從反應前后物質(zhì)種類的變化角度看,①和④均屬于______反應;①和②在變化過程中斷裂的化學鍵類型分別為______、______.
(2)反應③在實驗室中用于制備氫氣,要提高生成氫氣的速率下列措施合理的是______.
a.加入硝酸,增大氫離子的濃度     b.用濃硫酸代替稀硫酸
c.加入少量銅粉                   d.將稀硫酸的體積加倍.
反應③可以設計成原電池反應,其中負極上反應的物質(zhì)是______,電子流向______極.
(3)反應②是可逆反應,常應用于工業(yè)生產(chǎn),升高溫度正反應速率______(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),逆反應速率______;請列舉一項該反應達到平衡的標志______.

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