【題目】已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，反應過程中能量變化如圖所示，請回答下列問題。

（1）a、c分別代表什么意義?

a：____________________；c：____________________。

（2）該反應ΔH_________(填“>”“<”或“=”)0。

【答案】代表舊鍵斷裂吸收的能量或反應物的活化能 代表反應放出的熱量 ＜

【解析】

（1）依據(jù)化學反應的反應熱可以根據(jù)反應的實質(zhì)分析，斷裂化學鍵吸收能量，生成化學鍵放出能量，二者的差值是反應的反應熱；
（2）依據(jù)反應物和生成物的能量高低和反應的能量守恒分析判斷。

（1）圖象中可以分析判斷，a代表舊鍵斷裂吸收的能量或反應物的活化能；c為反應生成化學鍵放出的熱量減去反應斷裂化學鍵吸收的熱量，即c代表反應放出的熱量；

故答案為：a代表舊鍵斷裂吸收的能量或反應物的活化能；c代表反應放出的熱量；

（2）反應物的能量高于生成物的能量，依據(jù)化學反應的能量守恒，反應是放熱反應，焓變小于0，

故答案為：<。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室制備乙炔并進行性質(zhì)驗證的裝置(夾持儀器己略去)。

（1）實驗開始前，首先進行的操作是___；

（2）實驗室制各乙炔的方程式為___；

（3）儀器A在安裝前必須進行的操作是___，為防止氣體生成的速率過快，由A滴入B的試劑為___。

（4）裝置C可選用的試劑為___(寫出一種即可)，其作用為___；

（5）反應開始后，D中的現(xiàn)象為___，所發(fā)生反應的反應類型為___；

（6）D中驗證實驗結(jié)束后。B中反應仍在繼續(xù)。此時可撤去裝置D，在裝置C之后連接收集裝置，以下裝置中最適合用于收集乙炔的是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：

已知反應②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。

（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)2017年中科院某研究團隊通過設(shè)計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復合催化劑，成功實現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進展”。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol

C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol

試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成汽油(以C8H18表示)的熱化學方程式_________________________________。

(2)利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應有：

甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1

乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達式表示)，該反應△H_____0(填“大于”或“小于”)。

②提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填寫兩項)。

③催化劑和反應體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經(jīng)過相同反應時間(t1min)。

溫度(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%)

甲醇選擇性(%)

綜合選項

543

Cu/ZnO納米棒材料

12.3

42.3

A

543

Cu/ZnO納米片材料

11.9

72.7

B

553

Cu/ZnO納米棒材料

15.3

39.1

C

553

Cu/ZnO納米片材料

12.0

70.6

D

由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉(zhuǎn)化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)合反應原理，所得最優(yōu)選項為___________(填字母符號)。

(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數(shù)示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態(tài)。

①0～5min時間內(nèi)容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學反應速率為_________________。

②三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是容器________(填寫容器代號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制取ClO2的化學反應:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列說法中正確的是

A. NaClO3在反應中失去電子

B. SO2在反應中被氧化

C. H2SO4在反應中作氧化劑

D. 1 mol氧化劑在反應中得到2 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋2W(g)在2 L密閉容器中進行，5 min后Y減少了0.5 mol，則此反應的反應速率為(　　)

A.v(X)＝0.05 mol·L－1·min－1B.v(Y)＝0.10 mol·L－1·min－1

C.v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1D.v(W)＝0.10 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00 mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.0001mol/L、0.1000 mol/L和0.01000 mol/L的NaOH溶液，測得3個反應體系的pH隨V(NaOH)變化的曲線如圖。在V(NaOH)＝20.00 mL前后pH出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是

A.曲線a、b、c對應的c(HCl)：a＝100c

B.曲線a、b、c對應的c(NaOH)：a>b>c

C.當V(NaOH)＝20.00 mL時，3個體系中均滿足：c(Na+)＝c(Cl-)

D.當V(NaOH)相同時，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。

（1）科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示。

①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中n(FeO)/n(CO2)=6，則FexOy的化學式為____________。

②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1mol FexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：CO2(g)+ 3H2(g)═CH3OH(g)+ H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol，CH3OCH3(g)+H2O(g) ═ 2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol，則2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=______kJ/mol。

①一定條件下，上述合成甲醚的反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_____（填代號）。

a．逆反應速率先增大后減小 b．H2的轉(zhuǎn)化率增大

c．反應物的體積百分含量減小 d．容器中的nCO2/nH2值變小

②在某壓強下，合成甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5 min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OCH3) =___；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_____。

（3）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c (NH4+)_____c(HCO3－)（填“>”、“<”或“=”）；反應NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=__________________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7mol·L-1，K2=4×10-11mol·L-1）

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同步練習冊答案