3．2，3-二甲基-1，3-環(huán)戊二烯（）與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，產(chǎn)物最多有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 2，3-二甲基-1，3-環(huán)戊二烯可發(fā)生1，2加成和1，4加成，據(jù)此解題．

解答 解：可發(fā)生1，2加成和1，4加成和完全加成，該分子是對稱結(jié)構(gòu)，產(chǎn)物共有3種．
故選B．

點評 本題考查加成反應(yīng)，題目難度中等，注意分子的對稱性，和共軛二烯能發(fā)生1，2加成和1，4加成．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．干冰和液氨都可用作制冷劑，其致冷的主要原因是（　�。�
A．干冰可升華、液氨可汽化
B．干冰有酸性、液氨有堿性
C．干冰升華、液氨汽化時可放出大量熱
D．干冰升華、液氨汽化時可吸收大量熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氯氣和二氧化硫是中學化學中常見的氣體．某活動小組設(shè)計如圖1所示裝置圖，分別研究氯氣和二氧化硫的性質(zhì)．

（1）圖2裝置常用于實驗室制取氣體，其中制取氯氣選用的裝置為甲，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，制取二氧化硫選用的裝置為乙；
（2）從左端分別通入氯氣或二氧化硫時，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是否相同不相同（填“相同”或“不相同”）；裝置A反應(yīng)后溶液均褪色，如何利用褪色后的溶液判斷是何種氣體使其褪色（寫出簡要的實驗步驟）取適量A中溶液，加熱后又變?yōu)榧t色，說明為二氧化硫，若加熱不恢復(fù)紅色，說明為氯氣；
（3）裝置F中盛放的溶液為NaOH；若裝置E中試劑為鐵絲，則通入氯氣與鐵絲充分反應(yīng)時現(xiàn)象為產(chǎn)生棕紅色的煙；
（4）當通入足量SO2完全反應(yīng)后，向C中滴加淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象．該反應(yīng)的離子方程式為2H2O+SO2+I2=SO42-+2I-+4H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．某烴W與溴水的加成產(chǎn)物是1，2，3，4-四溴丁烷，與W屬同系物的是（　�。�；
如果與溴水加成產(chǎn)物是2，2，3，3-四溴丁烷，則與W屬同系物的是（　�。�
A．乙炔B．2-丁烯C．1，3-丁二烯D．異戊二烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．乙烯、乙炔混合氣體7體積，最多能和11體積（同溫同壓下）氫氣加成，求原混合氣體中兩種烴的
（1）體積比3：4；
（2）物質(zhì)的量之比3：4；
（3）分子數(shù)之比3：4；
（4）質(zhì)量比21：26．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．可以用pH試紙來測定1mol•L-1硫酸溶液的pH
B．NH3可以使?jié)駶櫟膒H試紙變紅
C．用廣泛pH試紙測定某氫氧化鈉溶液的pH為12.5
D．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液，滴到pH試紙上，再和標準比色卡對照

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是重要的化學工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學反應(yīng)以及在不同溫度下的化學反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度(℃）

500

800

①2H2(g）+CO(g）CH3OH(g）

K1

2.5

0.15

②H2(g）+CO2(g）H2O(g）+CO(g）

K2

1.0

2.50

③3H2(g）+CO2(g） CH3OH(g）+H2O(g）

K3

（1）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a）與體系總壓強(P）的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A） K(B）(填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）反應(yīng)②是 (填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）判斷反應(yīng)③△H 0；△S 0(填“>”“=”或“<”）

在500℃、2L的密閉容器中，進行反應(yīng)③，測得某時刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時v(正） v(逆） (填“>”“=”或“<”）

（4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO）與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是 。

當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是 。

（5）一定溫度下，C(s）和水蒸氣在密閉容器中，建立平衡狀態(tài)：C(s）+H2O(g）CO(g）+H2(g）；ΔH>0。

①平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量Mr(平）的取值范圍為__________>Mr(平）>__________。

②若使用CO和H2從逆反應(yīng)方向在相同溫度下建立平衡，則平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M′r(平）的取值范圍為__________>M′r(平）>__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃、1.01×105 Pa下，反應(yīng)2N2O5(g）═4NO2(g）+O2(g）△H=+56.7kJ•mol﹣1能自發(fā)進行的合理解釋是( ）

A．該反應(yīng)是分解反應(yīng) B．該反應(yīng)的熵增效應(yīng)大于焓變效應(yīng)

C．該反應(yīng)是熵減反應(yīng) D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．根據(jù)化合物：①NaCl  ②NaOH�、跦Cl　④NH4Cl�、軨H3COONa  ⑥CH3COOH�、逳H3•H2O�、郒2O
回答下列問題．
（1）NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示原因：NH4++H2O=NH3•H2O+H+，其溶液中離子濃度大小順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，由水電離出來的c（OH-）=10-3mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，由水電離出來的c（H+）=10-11mol/L．
（3）已知純水中存在平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是D（填字母序號）．
A．向水中加入NaHSO4固體
B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]
D．向水中加入（NH4）2SO4固體
（4）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）除⑧H2O外，若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序為②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案