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某烴A  0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1mol．
（1）烴A的分子式為
 
．
（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為
 
．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產物分子中含有3個甲基，則A所有可能的結構簡式為
 
，
 
，
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：（1）烴燃燒生成二氧化碳和水，由0.2mol烴燃燒生成B、C即二氧化碳和水各1mol，根據C、H守恒判斷分子式；
（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，說明烴中不含碳碳雙鍵，應為環(huán)烷烴，即環(huán)戊烷；
（3）烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產物經測定分子中含有3個甲基，說明烴中含有C=C，其中含有3個甲基的有3種，以此確定烯烴；
解答： 解：（1）某烴A 0.2mol 在氧氣中完全燃燒后，生成B、C即CO2和H2O各1mol，則分子中含有N（C）=5，n（H）=10，分子式為C5H10，故答案為：C5H10；
（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，說明烴中不含碳碳雙鍵，應為環(huán)烷烴，即環(huán)戊烷，結構簡式為，故答案為：；
（3）烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產物經測定分子中含有3個甲基，說明烴中含有C=C，其中含有 3個甲基的有3種，烴A可能有的結構簡式為、、，故答案為：、、；
點評：本題考查有機物的推斷，側重于有機物的結構和性質的考查，為高考常見題型，題目難度中等，本題側重于同分異構體的判斷，注意根據物質的性質判斷可能具有的結構．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列推斷合理的是（　�。�
A、氯化鋁和氯化鐵在水中都能形成膠體，都可用作凈水劑
B、金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應
C、濃HNO3有強氧化性，常溫下能與Fe發(fā)生劇烈反應
D、將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱能恢復原色

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科目：高中化學 來源： 題型：

摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學中常見的還原劑．某研究性學習小組設計了下面的實驗裝置來制備摩爾鹽．
實驗步驟：①把30%NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻，將洗滌鐵屑后的NaOH溶液裝入F中．②在E中用處理過的Fe屑和稀H2SO4反應制取FeSO4．③將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液混合，結晶得摩爾鹽．
試回答下列問題：
（1）F中的NaOH溶液的主要作用是
 

（2）Fe屑和稀H2SO4反應產生的氫氣可趕走裝置中的氧氣及（NH4）2SO4溶液中的溶解氧，操作時應先關閉活塞
 
，并同時打開活塞
 
．請寫出Fe屑和稀H2SO4反應產生的氫氣的另外一個作用
 

（3）使摩爾鹽結晶可采取兩種方法：①蒸發(fā)溶液、再自然冷卻結晶；②不蒸發(fā)溶液、直接自然冷卻結晶．你認為較好的方法是
 
．（填序號）
（4）原料利用率高，副產品少，產生的有害廢物少，保護環(huán)境是“綠色化學”的主要內涵．請寫出此實驗中能體現(xiàn)“綠色化學”的具體做法（至少寫出兩點）：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有機物A分子式為C10H10O2，A的結構滿足以下條件：①A 屬芳香酯類化合物，苯環(huán)上只有一個側鏈；②A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇；③A中存在“=CH2”結構．
（1）根據以上信息請寫出A的結構簡式：
 
，
（2）擬從芳香烴出發(fā)來合成A，其合成路線如下：
（a）寫出⑤反應類型：
 
反應      
（b）寫出H的結構簡式：
 

（c）寫出③反應方程式：
 

（d）寫到G與銀氨溶液的反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知B是合成聚對苯二甲酸乙二醇酯（PET）的重要原料，有如下轉化關系CH2═CH2
Br2
A→B
Cu/O2
△
C．
（1）B的官能團名稱為
 
．
（2）A→B的反應方程式是
 
，反應類型
 

（3）向盛有1mL銀氨溶液的潔凈試管中滴入適量C，振蕩后水浴加熱可觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應方程式為
 
．
（4）工業(yè)合成PET過程如下：

①的系統(tǒng)命名為
 
，步驟Ⅲ的反應方程式為
 
；
②用步驟Ⅰ得到的信息完善下列方程式：

③實驗室完成轉化Ⅱ所需試劑為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為110．丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種．則丁的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數依次增大．其中X原子的價電子構型為nsnnpn，Y原子的L電子層中，有三個未成對的電子，且無空軌道；W、Z的原子序數相差18，且Z原子的第一電離能在同周期中最低，Q的原子序數比Z大10．  回答下列問題：
（1）寫出Z元素基態(tài)原子的電子排布式
 
；
（2）X、Y、Z、Q電負性由小到大的順序是
 
．
（3）WXY分子中的三個原子除W原子外均為8電子構型，寫出該分子的結構式
 
，根據電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型有
 
．
（4）YW3分子是一種常見氣體，分子中Y原子的雜化方式是
 
；該物質易液化，極易溶于水，其原因是
 
；
（5）已知Y的氫化物能與W2+形成配離子[Q（YH3）4]2+，該配離子中存在的化學鍵  有
 
．（填標號）
A．氫鍵B．離子鍵C．共價鍵D．配位鍵
（6）已知Q能形成正一價的離子和正二價的離子，根據電離能的有關知識，你認為穩(wěn)定性Q+
 
Q2+ （填“＞”或“＜”），試解釋你的理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲元素的原子序數是11，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素．由此推斷：
（1）甲元素在周期表中位于第
 
周期；乙元素在周期表中位于第
 
族；丙元素的名稱為
 
．
（2）甲的單質與水反應的離子方程式為
 
．乙單質與丙單質反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：


請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是
 
，
該過程涉及的離子反應為：
 
、
 
．
（2）若向步驟①濾液中加入足量NaOH溶液，則出現(xiàn)白色沉淀、迅速變?yōu)榛揖G色、最后變?yōu)榧t褐色，原因是（用化學方程式解釋）
 
．
（3）步驟②加入過量H2O2的目的：
 
．
（4）步驟③中反應的離子方程式：
 
．
（5）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量
 
g．（用含a的式子表示）

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