Question

14．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 若_aX^m+和_bY^n-兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則a-b=n-m
• B． ²⁴Mg³²S中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1：1
• C． CO₂和PC1₃分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
• D． ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高

Answer 1

分析 A．兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則其核外電子總數(shù)相等，據(jù)此列式計(jì)算；
B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分別計(jì)算出該化合物中含有的電子總數(shù)、中子總數(shù)；
C．對(duì)于共價(jià)化合物元素化合價(jià)絕對(duì)值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷；
D．ⅥA族中，O的非金屬性最強(qiáng)，且水中含氫鍵．

解答 解：A．若_aX^m+和_bY^n-兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則兩種離子的核外電子總數(shù)相等，即：a-m=b+n，整理可得：a-b=m+n，故A錯(cuò)誤；
B．²⁴Mg³²S中含有的電子總數(shù)為：12+16=28，含有的中子總數(shù)為：24-12+32-16=28，所以電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1：1，故B正確；
C．CO₂中C元素化合價(jià)為+4，C原子最外層電子數(shù)是4，4+4=8，所以碳原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，氧元素化合價(jià)的絕對(duì)值是+2，氧原子最外層電子數(shù)是6，2+6=8，所以氧原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；PCl₃中P元素化合價(jià)為+3價(jià)，P原子最外層電子數(shù)是5，3+5=8，則P原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，Cl元素化合價(jià)絕對(duì)值為1，其最外層電子數(shù)是7，1+7=8，則Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，根據(jù)分析可知，CO₂和PC1₃分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．ⅥA族中，O的非金屬性最強(qiáng)，且水中含氫鍵，則ⅥA族元素的氫化物中穩(wěn)定性最好的，其沸點(diǎn)也最高，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，把握元素在周期表中的位置、性質(zhì)即可解答，注意掌握原子的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．