Question

觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息進(jìn)行判斷，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�　

	HCN	S8	SF6分子	B12結(jié)構(gòu)單元
結(jié)構(gòu)模型示意圖
備注	/	易溶于CS2	/	熔點(diǎn)1873K

• A、HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N
• B、固態(tài)硫S₈屬于原子晶體
• C、SF₆是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
• D、單質(zhì)硼屬原子晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B-B鍵

Answer 1

考點(diǎn)：球棍模型與比例模型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、碳原子的成鍵情況主要根據(jù)與碳原子形成共價(jià)鍵的原子的數(shù)目確定，原子半徑的關(guān)系為C＞N＞H；
B、根據(jù)晶體中存在的微粒判斷；
C、SF₆空間構(gòu)型為對(duì)稱結(jié)構(gòu)分子極性抵消；
D、根據(jù)圖B₁₂結(jié)構(gòu)單元解題，每個(gè)B原子具有

1

2

×5個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)三角形中含有

1

2

×3個(gè)共價(jià)鍵．

解答： 解：A、由比例模型可以看出分子中有1個(gè)碳原子和1個(gè)氮原子，1個(gè)氫原子，碳原子半徑大于氮原子半徑，氮原子半徑大于氫原子半徑，所以該比例模型中最左端的是氫原子，中間的是碳原子，最右邊的是氮原子，其結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，故A正確；
B、固態(tài)S是由S₈構(gòu)成的，該晶體中存在的微粒是分子，所以屬于分子晶體，故B錯(cuò)誤；
C、SF₆空間構(gòu)型為對(duì)稱結(jié)構(gòu)分子極性抵消，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，SF₆為非極性分子，故C正確；
D、由圖知，每個(gè)B原子具有

1

2

×5個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)三角形中含有

1

2

×3個(gè)共價(jià)鍵，12個(gè)B原子共含有12×

1

2

×5=30個(gè)共價(jià)鍵，故D正確；故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查微粒的結(jié)構(gòu)示意圖（比例、球棍模型、電子式、結(jié)構(gòu)式、原子結(jié)構(gòu)示意簡圖），難點(diǎn)是選項(xiàng)D，注意根據(jù)均攤法進(jìn)行分析解答即可．