【題目】將含O2CH4的混合氣體充入有23.4g Na2O2的密閉容器中,電火花點燃,反應結束后,容器內于150℃時壓強約為0,將殘留物溶于水,無氣體逸出。

1)寫出以上過程所涉及到的反應方程式__________________________________________

2)原混合氣體中O2CH4體積比為_______________________

【答案】CH4 + 2O2CO2 +2H2O、2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 +O2、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 1:2

【解析】

反應結束后,容器內于150℃時壓強約為0,說明容器中無氣體,且將殘留物溶于水中無氣體放出,說明過氧化鈉也完全反應,故容器內剩余固體為Na2CO3和NaOH,根據(jù)甲烷的組成利用C、H原子守恒可知可知生成的Na2CO3和NaOH物質的量之比為1:4,再根據(jù)反應的總化學方程式判斷原混合物中甲烷、氧氣的物質的量之比。

(1)O2和CH4電火花點燃,反應生成二氧化碳和水,反應的方程式為CH4 + 2O2CO2 +2H2O,反應生成的二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣,反應的化學方程式為2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 +O2,反應生成的水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣,反應的化學方程式為2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑,故答案為:CH4 + 2O2CO2 +2H2O、2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 +O2、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑;

(2)根據(jù)甲烷的組成利用C、H原子守恒可知可知生成的Na2CO3和NaOH物質的量之比為1:4,則反應的總化學方程式可寫為:2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH,所以原混合氣體中O2、CH4的物質的量之比為1:2,體積比為1:2,故答案為:1:2。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質中,前者為混合物,后者為單質的是(  )

A. Na2CO3·10H2O、石墨 B. 碘酒、干冰

C. 石油、液氧 D. 鹽酸、水

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【題目】超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層?茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NOCO轉變成CO2N2,化學方程式如下:2NO+2CO 2CO2+N2,為了測定在某種催化劑作用下的反應速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NOCO濃度如表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/ mol·L-1

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/ mol·L-1

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):

(1)在上述條件下反應能夠自發(fā)進行,則反應的H________0(填寫“>”、“<”、“=”)。

(2)2s內的平均反應速率v(N2)=_____________________。

(3)假設在密閉容器中發(fā)生上述反應,投入相等的反應物,反應剛開始時下列措施能提高NO反應速率的是_______

A.選用更有效的催化劑 B.升高反應體系的溫度

C.降低反應體系的溫度 D.縮小容器的體積

(4)研究表明:在使用等質量催化劑時,催化劑比表面積會影響化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中,請在下表中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

實驗

編號

T/℃

NO初始濃度

mol·L-1

CO初始濃度

mol·L-1

催化劑的比表面積

m2·g-1

達到平衡的時間

分鐘

280

l.20×10-3

5.80×10-3

82

200

l.20×10-3

124

120

350

5.80×10-3

124

5

通過這3組實驗,可以得出的溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律是___________________________________________________________.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒.

(1)消毒水時,ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉化成Fe(OH)3MnO2等難溶物除去,在這個過程中,Fe2+、Mn2+的化合價升高,說明ClO2具有______.

(2)工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2,請完成該化學反應方程式:2KClO3+SO2==2ClO2+_____。

(3)使Cl2H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HClCO2,寫出化學方程式:_____________

(4)自來水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1~0.8mg/L之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度,步驟如下:

取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍。

加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O32-+I2== S4O62-+2I-

加硫酸調節(jié)水樣pH1~3。

操作時,不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示:

請回答:

①操作中反應的離子方程式是_____。

②在操作過程中,溶液又呈藍色,反應的離子方程式是_____

③若水樣的體積為1.0L,在操作時消耗了1.0×10-3mol/LNa2S2O3溶液10ml,則水樣中ClO2的濃度是_____ mg/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。

已知:RCH=CH2RCH2CH2CHO;

(1)B的核磁共振氫譜圖中有_______組吸收峰,C的名稱為_________。

(2)E中含氧官能團的名稱為_______,寫出D→E的化學方程式_______ 。

(3)E-F的反應類型為________

(4)E的同分異構體中,結構中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結構有_____種,寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構體的結構簡式_______

(5)下列有關產物G的說法正確的是__________

A.G的分子式為C15H28O2 B.1molG水解能消耗2molNaOH

C.G中至少有8C原子共平面 D.合成路線中生成G的反應為取代反應

(6)寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構體正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)。合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH,無機試劑任選。___________

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【題目】葡萄可用于釀酒。

(1)檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是:向其中加堿調至堿性,再加入新制備的Cu(OH)2,加熱,其現(xiàn)象是

(2)有機物E由碳、氫、氧三種元素組成,可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取,純凈的E為無色粘稠液體,易溶于水。為研究E的組成與結構,通過實驗得到如下信息:

①有機物E的相對分子量為90。9.0g E完全燃燒時,生成CO2 0.3mol, H2O5.4g。則有機物E的分子式為

②實驗證實其中含有羥基,羧基,甲基,則E的結構簡式為

③寫出E與足量Na的化學方程式 。

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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)向另一份中逐漸加入鐵粉,產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是

A. 混合酸中NO3-物質的量為0.4mol

B. OA段產生的是NO,AB段的反應為Fe2Fe33Fe2BC段產生氫氣

C. 二份溶液中最終溶質為FeSO4

D. H2SO4濃度為5 mol·L1

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【題目】關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中,下列說法中正確的是

A.在離子化合物里不可能存在共價鍵

B.非極性鍵只存在于單質分子中

C.在共價化合物里不可能存在離子鍵

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【題目】在密閉容器中,給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱,在催化劑存在下發(fā)生反應:COg)+H2OgH2g)+CO2g)。在500 ℃時,平衡常數(shù)K9。若反應開始時,一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L,則在此條件下CO的轉化率為( )

A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

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