某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“ · ”代表一種元素，其中O點代表氫元素．下列說法中錯誤的是

A．離O點越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B．虛線相連的元素處于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族
C．B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素
D．B、C最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)

A

解析試題分析：A．離O點越遠(yuǎn)的元素，原子序數(shù)增大，但是若是同一周期的元素，則原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，錯誤；B．虛線相連的元素處于同一族，A元素是O元素，位于元素周期表ⅥA族，，正確；C．B元素是Na元素，是圖中所有短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，正確；D．B、C最高價氧化物的水化物NaOH是強(qiáng)堿，而Al(OH)3是兩性氫氧化物，二者可以相互反應(yīng)，正確。
考點：考查“蝸�！毙螤畹脑刂芷诒碇性氐脑咏Y(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)的關(guān)系的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列說法中正確的是(    )。

元素代號
原子半徑/nm
主要化合價
X
0.160
＋2
Y
0.143
＋3
Z
0.102
＋6、－2
L
0.099
＋7、－1
M
0.077
＋4、－4
Q
0.074
－2
A．等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的H2一樣多
B．Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性
D．在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列微粒：①；②  ；③  ；④ 。其中核外電子數(shù)相同的是（ ）

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是    (     )

A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7:8的化合物
B．X、Y、Z三種元素可以組成一種鹽
C．X和Z可以組成原子個數(shù)比分別為1:1和2:1常溫下為液態(tài)的兩種化合物
D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（ ）

A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．K能層中不包含p能級 B．碳原子的電子排布式為1s22p4 
C．3p3表示3p能級有三個軌道 D．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增加 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是 

A．BeCl2　B．H2SC．NCl3D．SF6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．s區(qū)都是金屬元素B．s區(qū)都是主族元素
C．稀有氣體在ds區(qū)D．所有非金屬元素都在p區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．離子半徑 C＞D＞B＞AB．原子序數(shù) D＞C＞B＞A
C．原子半徑 A＞B＞D＞CD．單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C

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