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鋅片與2mol/L H2SO4反應制取氫氣時，下列措施能使氫氣生成速率加快的是（　�。�
A、向反應體系中加入5mol/L的硝酸溶液提高氫離子濃度
B、將稀H2SO4改用98%濃H2SO4
C、向反應體系中立即加入大量CuSO4溶液
D、向反應體系中加入4.5mol/L的鹽酸溶液
考點：化學反應速率的影響因素
專題：
分析：增大反應速率可增大濃度、升高溫度或增大固體的表面積，注意不能用濃硫酸，也可形成原電池反應，以此解答．
解答： 解：A、鋅與硝酸反應不生成氫氣，故A錯誤；
B、改用98%的濃硫酸，鐵在室溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，不能加快生成氫氣的反應速率，故B錯誤；
C、加入大量CuSO4溶液，隨形成原電池能夠加快反應速率，但硫酸銅溶液太多，將溶液稀釋，產生氫氣速率不一定加快，故C錯誤；
D、加入4.5mol/L的鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應的性質，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按系統(tǒng)命名法命名下列有機物．
（1）
 
；
（2）
 
；
（3）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在100℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ?mol-1，則H2O（g）?H2O（l） 的△H=40.69 kJ?mol-1
B、已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6
C、已知：
共價鍵C-CC=CC-HH-H
鍵能/kJ?mol-1348610413436
則反應 的焓變?yōu)椤鱄=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]kJ?mol-1=-384 kJ?mol-1
D、常溫下，在0.10 mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3?H2O的電離度降低，溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），據此可得出的結論正確的是（　�。�
A、該反應的△H＜0
B、達到平衡時B2的轉化率大小為：b＞a＞c
C、若T2＜T1，則正反應一定是吸熱反應
D、b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

除了物質本身性質外，在現(xiàn)代化學工業(yè)中，決定化學反應速率的最重要的因素是（　�。�
A、反應的溫度
B、催化劑
C、反應體系的壓強
D、反應物的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

看化學反應式，回答問題：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，
請寫出：
（1）放電時負極的反應時
 

（2）放電時正極附近溶液的堿性
 
（填增強、減弱或不變）
（3）充電時陽極反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　　）
A、氫離子在銅片表面被氧化
B、銅片質量逐漸減少
C、電子從鋅片經導線流向銅片
D、銅是陽極，銅片上有氣泡產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化學電源中，轉化為電能的是（　�。�
A、動能B、化學能
C、熱能D、太陽能

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是一些原子的2p能級和3d能級中電子在原子軌道上的排布情況，其中正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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