下列能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是（　　）
A、HCl+NaOH=NCl+H2O
B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
D、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示，說明酸和堿都是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，且除了生成水外不生成其它氣體、沉淀或弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．HCl、NaOH、NaCl都是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，寫離子，符合題給離子方程式，故A正確；
B．鈉和水反應(yīng)離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，不符合題意，故B錯誤；
C．該反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，不符合題意，故C錯誤；
D．該反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，不符合題意，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意單質(zhì)、氣體、沉淀、氧化物、弱電解質(zhì)等 都寫化學(xué)式，知道常見物質(zhì)的溶解性，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中不能與氫氧化鈉反應(yīng)的是（　�。�
A、.碳酸鈉B、碳酸氫鈉
C、氫氧化鋁D、氯化鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)一般不參加復(fù)分解反應(yīng)的是（　　）
A、CuCl2
B、KNO3
C、Fe2O3
D、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
B、NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（　�。�
A、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
B、金剛石的熔沸點高于晶體硅
C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低
D、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸點逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（　�。�
A、MgB、HCl
C、SiD、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

日常生活中常用到“加碘食鹽”“含氟牙膏”等商品，這里的碘和氟應(yīng)理解為（　　）
A、單質(zhì)B、分子C、元素D、氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

檢驗?zāi)炒郎y溶液中是否含有SO42-的方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．請回答下列問題：
①Ni原子的核外電子排布式為
 
；
②NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO
 
FeO（填“＜”或“＞”）；
③NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為
 
、
 
．

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