(1)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①環(huán)己烷與溴的四氯化碳溶液在光照條件下反應(yīng)生成一溴取代產(chǎn)物:
 

②2-甲基-1,3-丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng):
 

(2)某芳香烴類化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為104.
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

②A中的碳原子是否可能處于同一平面?
 
(填“是”或者“不是”).
(3)支鏈上共含有3個(gè)C原子,主鏈上含碳原子數(shù)最少的烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
 
,并命名
 
考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題:有機(jī)反應(yīng),有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:(1)①環(huán)己烷中只有一種位置的H,光照條件下反應(yīng)生成一溴取代產(chǎn)物只有溴代環(huán)己烷;
②2-甲基-1,3-丁二烯含C=C,能發(fā)生加聚反應(yīng);
(2)該物質(zhì)為某芳香烴A,含苯環(huán),104-6×12=30,只有C、H元素,則
30
12
=2…6,分子中共8個(gè)C,所以分子式為C8H8,為苯乙烯;
(3)支鏈上共含有3個(gè)C原子,說明主鏈至少含有4個(gè)C原子,且含雙鍵.
解答: 解:(1)①環(huán)己烷與溴的四氯化碳溶液在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一溴環(huán)己烷和溴化氫,反應(yīng)為+Br2
光照
+HBr,
故答案為:+Br2
光照
+HBr;
②含C=C,能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-甲基-1,3-丁二烯,反應(yīng)為n CH2=C(CH3)-CH=CH2
一定條件

故答案為:n CH2=C(CH3)-CH=CH2
一定條件
;

(2)該物質(zhì)為某芳香烴A,含苯環(huán),104-6×12=30,只有C、H元素,則
30
12
=2…6,分子中共8個(gè)C,所以分子式為C8H8,為苯乙烯,
①苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-C6H5,故答案為:CH2=CH-C6H5
②苯環(huán)與雙鍵均為平面結(jié)構(gòu),且直接相連,則碳原子是處于同一平面,故答案為:是;
(3)支鏈上共含有3個(gè)C原子,說明主鏈至少含有4個(gè)C原子,滿足要求的烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH(CH3)C(CH33,名稱為2,3,3-三甲基-1-丁烯,
故答案為:CH2=CH(CH3)C(CH33;2,3,3-三甲基-1-丁烯.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),涉及有機(jī)反應(yīng)、化學(xué)方程式書寫及原子共面等,側(cè)重分析與推斷能力的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)金屬的說法不正確的是( 。
A、常溫下金屬均為固態(tài)
B、合金的很多性能與組成它們的純金屬不同
C、鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更易生銹
D、鋁在空氣中表面會(huì)生成致密的氧化鋁薄膜,使鋁具有很好的抗腐蝕性能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

等物質(zhì)的量下列烴完全燃燒時(shí),消耗氧氣的量最多的是(  )
A、甲烷
B、乙烯
C、苯
D、甲苯(C7H8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多,將下列反應(yīng)歸類(填序號(hào)).
①由氯乙烯制PVC  ②溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱  ③乙烯和高錳酸鉀反應(yīng)  ④由甘油制硝化甘油  ⑤銀鏡反應(yīng)  ⑥由苯和硝酸TNT  ⑦苯酚和濃溴水反應(yīng)  ⑧實(shí)驗(yàn)室制乙烯  ⑨油脂硬化
其中屬于取代反應(yīng)的是
 
;屬于氧化反應(yīng)的是
 
;
(2)(CH3CH22C(CH32的系統(tǒng)命名為
 
;
(3)碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀作用下,發(fā)生如下變化:
若  在上述條件下發(fā)生反應(yīng),得到的最終產(chǎn)物結(jié)構(gòu)式分別是:
 

(4)某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,用Na、NaOH、NaHCO3與等物質(zhì)的量的該有機(jī)物完全反應(yīng)時(shí),消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多.在下列事實(shí)中,影響反應(yīng)速率的外界條件分別為:
(1)夏天的食品易霉變,冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象
 
;
(2)在5%的H2O2溶液中加入1滴~2滴1mol∕L FeCl3溶液,很快產(chǎn)生氣體
 
;
(3)工業(yè)上常將固體燃料粉碎,以提高燃燒效率
 
;
(4)集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體,在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸
 
;
(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂條,產(chǎn)生氣體有快有慢
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

I.工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅.為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境,宜采取的方法是
 
(填序號(hào))
A.Cu+HNO3(濃)→Cu(NO32     
B.Cu+HNO3(。鶦u(NO32
C.Cu
空氣
CuO
濃硝酸
Cu(NO32
D.Cu
濃硫酸
CuSO4
Ba(NO3)2
Cu(NO32
Ⅱ.如圖1是用過量的銅與40mL稀硝酸在100mL燒瓶中反應(yīng)制取一氧化氮?dú)怏w的實(shí)驗(yàn)裝置圖,請(qǐng)回答下列問題:
(1)請(qǐng)?jiān)趫D2方框中畫出氣體收集裝置的裝置圖.
(2)①從燒瓶中取出少量反應(yīng)后的溶液,滴入少量氨水,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
 

②反應(yīng)結(jié)束后,能否采取向燒瓶中再加入稀硫酸的方式,再獲得一氧化氮?dú)怏w?如果可以,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式,如果不可以,請(qǐng)說明理由:
 

(3)檢查上圖裝置氣密性的操作是:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/L的氫氧化鈉溶液100ml,現(xiàn)有4mol/L氫氧化鈉溶液.
①則該100ml的溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量是
 
;質(zhì)量是
 
;氫氧根離子的數(shù)目為
 
;
②所需4mol/L氫氧化鈉溶液的體積為
 
mL;
③完全中和50mL已配制溶液,需要0.1mol/L的硫酸
 
mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)0.3molNH3分子中所含氫原子數(shù)與
 
個(gè)H2O分子中所含氫原子數(shù)相等.
(2)含0.4molFe3+的Fe2(SO43中所含的SO42-的物質(zhì)的量是
 

(3)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為
 

(4)2.3gNa中含
 
mole-,在反應(yīng)中生成Na+共失去
 
mole-
(5)如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù))
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知1g火箭燃料肼(N2H4)氣體燃燒生成N2和H2O(g)時(shí),放出16.7kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( 。
A、N2H4+O2═N2+2H2O△H=-534.4kJ/mol
B、N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-16.7kJ/mol
C、N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-534.4kJ/mol
D、N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534.4kJ/mol

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