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5．下列物質的性質比較，正確的是（　�。�
A．酸性：H2SO4＞HClO4B．堿性：NaOH＞KOH
C．非金屬性：P＞SD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S

分析 A、非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強；
B、金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強；
C、同周期從左到右非金屬性增強；
D、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A、非金屬性Cl＞S，最高價氧化物的水化物酸性為H2SO4＜HClO4，故A錯誤；
B、金屬性K＞Na，最高價氧化物的水化物堿性為KOH＞NaOH，故B錯誤；
C、同周期從左到右非金屬性增強，所以非金屬性：P＜S，故C錯誤；
D、非金屬性：Cl＞S，所以氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定：HCl＞H2S，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素的性質，為高頻考點，把握同主族、同周期元素的性質比較規(guī)律為解答的關鍵，注意元素周期律的應用和規(guī)律性知識的歸納，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某研究性學習小組根據氧化還原反應規(guī)律，欲探究NO2、NO與Na2O2反應的情況．
I．從理論上分析，Na2O2和NO2都既有氧化性又有還原性，于是提出如下假設：
假設1：Na2O2氧化NO2；
假設2：NO2氧化Na2O2
（1）甲同學設計了如圖所示裝置進行實驗．
①試管A中反應的離子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
②待試管B中充滿紅棕色氣體，關閉旋塞a和b；取下試管B，向其中加入適量Na2O2粉末，塞上塞子，輕輕振蕩試管內粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進試管內，木條復燃．
（2）乙同學認為甲同學設計的實驗存在缺陷并對甲同學的設計進行了改進．他在A、B之間增加了一個裝置，然后重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失，但帶火星的木條未復燃．乙同學在A、B之間增加的裝置的作用是除去生成NO2氣體中混有的水蒸氣
（3）根據甲、乙兩位的實驗及現象，你認為假設2（填“1”或“2”）更合理，NO2 和Na2O2反應的化學方程式為2NO2+Na2O2=2NaNO3
Ⅱ．該研究性學習小組還認為NO易與O2發(fā)生反應，應該更易被Na2O2氧化．
查閱資料：2NO+Na2O2=2NaNO2； 2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O．酸性條件下，NO能與MnO2反應生成NO3-和Mn2+．
（4）丙同學用下圖所示裝置（部分夾持裝置略）探究NO與Na2O2的反應．

①在反應前，需打開彈簧夾，先通入一段時間N2目的是將裝置中的空氣排出
②裝置C、E中所盛放的試劑不能A（填字母編號）
A．無水硫酸銅     B．無水氯化鈣   C．堿石灰  D．生石灰
③F中發(fā)生的氧化劑與還原劑的物質和量之比為3：5
④充分反應后，檢驗D裝置中產物的方法是：取D裝置中產物少許，加入稀鹽酸，產生紅棕色氣體則產行中有Na2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于有機物的敘述不正確的是（　�。�
A．石油、煤和天然氣都是重要的化石燃料
B．淀粉、蔗糖和蛋白質均能發(fā)生水解反應
C．羊毛、塑料和橡膠均屬于合成高分子材料
D．糖類、油脂和蛋白質都含有C、H、O三種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料有Ni（OH）2，碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成，由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗路程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O
回答下列問題：
（1）用NiO調節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為Fe（OH）3、Al（OH）3（填化學式）；
（2）寫出加入Na2C2O4溶液的反應的化學方程式：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl；
（3）電解濾液時的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，檢驗電解濾液時陽極產生的氣體的方法用濕潤的淀粉碘化鉀試紙；
（4）寫出氧化反應的離子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-；
（5）如何檢驗Ni（OH）3已洗滌干凈？取最后一次洗滌液少量于試管中，加入少量AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，證明沉淀已洗滌干凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關有機化學的說法中不正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，化合物CH3CH（CH2CH3）2名稱3-甲基戊烷
B．用新制的Cu（OH）2懸濁液可以鑒別乙酸、乙醇和葡萄糖
C．有機物可發(fā)生加成反應、氧化反應、還原反應和聚合反應
D．圖所示的有機物分子式為C14H12O2，不能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，10L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數目為0.1NA
B．50mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA
C．1mol羥基（-OH）中含電子數為10NA
D．4.6g 金屬鈉與足量乙醇反應放出2.24L氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．硅元素主要以單質、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界
B．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
C．醫(yī)藥中，常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白質發(fā)生變性
D．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應可制得Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農藥載體、驅蟲劑和化妝品等的原料．添加塑化劑（DBP）可改善白酒等飲料的口感化學--選修5有機化學基礎，但超過規(guī)定的限量會對人體產生傷害．其合成線路圖如圖I所示：

已知以下信息：
①$\stackrel{KMnO_{4}．H+}{→}$
②R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{NaOH}{→}$R1CH=+H2O（-R1、R2表示氫原子或烴基）
③C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖II所示
（1）C的結構簡式為CH3CH2OH，E中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基．
（2）寫出下列有關反應的化學方程式：
①E和H2以物質的量比1：1反應生成F：CH3CH=CHCHO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH=CHCH2OH；
②B和F以物質的量比1：2合成DBP：，反應類型為取代反應
（3）同時符合下列條件的B的同分異構體有6種，
寫出其中任意兩種同分異構體的結構簡式、等．
①不能和NaHCO3溶液反應　      �、谀馨l(fā)生銀鏡反應
③遇FeC13溶液顯紫色　　　　　　�、芎舜殴舱駳渥V顯示苯環(huán)上只有一種氫原子
（4）已知：$→_{（S）-CBS}^{鄰苯二酚硼烷}$．根據已有知識并結合相關信息，寫出以和CH3COOH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．利用金屬的活潑性不同，冶煉鎂、鐵、汞分別應采用的方法是（　�。�
A．熱還原法、熱分解法、電解法B．電解法、熱還原法、熱分解法
C．熱分解法、熱還原法、電解法D．電解法、熱分解法、熱還原法

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