【題目】磷是人體含量較多的元素之一,磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)磷原子的核外電子排布式為____________________。
(2)P4S3可用于制造火柴,其分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示。
①第一電離能:磷_____________硫;電負(fù)性:磷_____________硫(填“>”或“<”)。
②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_____________。
③每個(gè)P4S3分子中含孤電子對(duì)的數(shù)目為______________。
(3)N、P、As、Sb均是第VA族的元素。
①上述元素的氫化物的佛點(diǎn)關(guān)系如圖乙所示,沸點(diǎn):PH3<NH3,其原因是____________;沸點(diǎn):PH3<AsH3<SbH3,其原因是______________________________________。
②某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示,該化合物的化學(xué)式為______。
(4)磷化鋁熔點(diǎn)為2000℃,它與晶體硅互為等電子體,磷化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖丁所示。
①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為_____________________。
②圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖丁所示,則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為________。
③磷化鋁晶體的密度為ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則該晶胞中距離最近的兩個(gè)鋁原子之間的距離為___________cm。
【答案】 1s22s22p53s23p3或[Ne]3s23p3 > < sp3 10 NH3分子間存在分子間氫鍵 相對(duì)分子質(zhì)量不斷增大,分子間作用力不斷增強(qiáng) Fe3N (極性)共價(jià)鍵 (、、)
【解析】(1)磷是15號(hào)元素,基態(tài)磷原子的核外電子排布式為1s22s32p53s2p3,故答案為:1s22s32p53s2p3;
(2)①磷的3p為半充滿結(jié)構(gòu),較為穩(wěn)定,第一電離能:磷>硫;硫的非金屬性比磷強(qiáng),電負(fù)性;磷<硫,故答案為:>;<;
②P4S3分子中硫原子與2個(gè)P原子相連,含有2個(gè)孤電子對(duì),采用sp3,故答案為:sp3;
③每個(gè)P原子有1個(gè)孤電子對(duì),每個(gè)S原子有2個(gè)孤電子對(duì),每個(gè)P4S3分子中含孤電子對(duì)的數(shù)目為1×4+2×3=10,故答案為:10;
(3)①氨分子間存在氫鍵,導(dǎo)致沸點(diǎn):PH3<NH3;相對(duì)分子質(zhì)量不斷增大,分子間作用力不斷增強(qiáng),因此沸點(diǎn): PH3<AsH3<SbH3,故答案為:NH3分子間存在氫鍵;相對(duì)分子質(zhì)量不斷增大,分子間作用力不斷增強(qiáng);
②N原子位于體內(nèi),數(shù)目為2;Fe原子位于頂點(diǎn)、面心和體內(nèi),數(shù)目為12×+2×+3=6;即化學(xué)式可寫為:Fe3N,故答案為:Fe3N;
(4)①磷化鋁熔點(diǎn)為2000℃,屬于原子晶體,磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為共價(jià)鍵,故答案為:共價(jià)鍵;
②根據(jù)A點(diǎn)(0,0,0)和B點(diǎn)(1, , )的原子坐標(biāo),則C點(diǎn)x軸坐標(biāo)為,y軸坐標(biāo)為,z軸坐標(biāo)為,原子坐標(biāo)參數(shù)為(, , ),故答案為:(, , );
③磷原子處于晶胞內(nèi)部,晶胞中含有4個(gè)P原子,鋁原子處于頂點(diǎn)和面心,晶胞中含有Al原子數(shù)目為6×+8×=4,約成最簡(jiǎn)整數(shù)比既得化學(xué)式為AlP,晶胞質(zhì)量為4×g,假設(shè)該晶胞的邊長為a cm,則(a cm)3×ρ g/cm3=4×g,則a=,距離最近的S原子之間距離為晶胞邊長的,故S原子之間距離為×cm,故答案為: ×。
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【題目】乙烯可通過石油裂解獲得。下列有關(guān)乙烯性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是
A. 在常溫常壓下為液體 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 可自身加成形成聚乙烯 D. 能使溴的CCl4溶液褪色
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【題目】下列物質(zhì)的檢驗(yàn),分離和提純方法,不正確的是( )
A. 用分液漏斗分離CCl4與水 B. 用AgNO3溶液檢驗(yàn)氯化鈉中的Cl-
C. 用濃硫酸干燥NH3 D. 用溴水區(qū)別乙烯與乙烷
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【題目】在日常生活中會(huì)接觸到許多物質(zhì).下列物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是( )
A.硫酸銨
B.水
C.二氧化碳
D.氧化銅
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【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是 ( )
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
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【題目】A、B、C、D、E、F、G為6種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。A、C可形成A2C和A2C2兩種化合物,B的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為2,D和A同主族,E是地殼中含量最高的金屬元素,F(xiàn)和C同主族且可形成FC2和FC3兩種化合物。
(1)G的元素名稱是__________,在元素周期表中的位置是__________。
(2)C、D、E、F簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是__________(填離子符號(hào))。
(3)工業(yè)上冶煉E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
(4)由上述6種元素中的4種元素組成的化合物X,X既能與熱的NaOH溶液反應(yīng),也能與稀鹽酸反應(yīng),且均能生成無色氣體,X的化學(xué)式是____________________。
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【題目】有固體參加的化學(xué)反應(yīng),增加固體的量對(duì)反應(yīng)速率的影響是()
A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. 有增大有減小,視情況而定
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【題目】升溫,平衡向( )移動(dòng)
A. 正反應(yīng)方向 B. 逆反應(yīng)方向 C. 吸熱反應(yīng)方向 D. 放熱反應(yīng)方向
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【題目】(9分) 右圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問題:
(1)當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),正極的電極反應(yīng)式為:
(2)當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí),該裝置 (填“能”或“不能”)形成原電池,若不能,請(qǐng)說明理由,若能,請(qǐng)指出正、負(fù)極
(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,F(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池,以電極a為正極,電極b為負(fù)極,氫氣為燃料,采用酸性溶液為電解液;則氫氣應(yīng)通入 極(填a或b,下同),電子從 極流出。a極發(fā)生電極反應(yīng)式為:_________________________
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