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下列按電負性減小順序排列的是（　�。�
A、N、O、F
B、N、P、As
C、K、Na、Li
D、Cl、O、H
考點：元素電離能、電負性的含義及應用
專題：
分析：根據(jù)元素周期律知識分析，元素周期表中同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，同主族元素從上到下元素的電負性逐漸減弱．
解答： 解：元素周期表中同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，同主族元素從上到下元素的電負性逐漸減弱，則
A．N、O、F為同周期元素，電負性逐漸增強，故A錯誤；
B．N、P、As為同主族元素，電負性逐漸減弱，故B正確；
C．K、Na、Li為同主族元素，電負性逐漸增強，故C錯誤；
D．O沒有最高正價，Cl有最高正價，因此電負性：O＞Cl＞H，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查元素周期律知識，題目難度不大，本題注意把握元素周期律的遞變規(guī)律即可解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

我國發(fā)射的“神舟五號”載人飛船的燃料是鋁粉與高氯酸銨的混合物．點燃時，鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+O2↑；△H＜0．關于該反應敘述不正確的是（　�。�
A、該反應屬于分解反應、氧化還原反應、放熱反應
B、該反應瞬間能產生大量高溫氣體，推動飛船飛行
C、從能量變化上看，該反應是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽?/span>
D、反應中NH4ClO4只起到氧化劑的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

aXn-和bYm+兩種簡單離子，其電子層結構相同，下列關系式或化學式正確（　�。�
A、a-n=b+m
B、a+m=b-n
C、氧化物為YOm
D、氫化物為HnY或YHn

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、甘氨酸與氫氧化鈉溶液反應：
B、軟脂酸與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-=H2O
C、二氧化碳通入苯酚鈉溶液中：CO2+2C6H5O-+H2O→2C6H5OH+CO
 
2-
3
D、乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOC2H5+OH-→CH3COOH+C2H5O-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組的同學對電化學原理進行了一系列探究活動
（1）如圖所示為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應：（用離子方程式表示）
 
設計的原電池裝置，反應前，兩電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差18g，則導線中通過
 
mol電子．
（2）用膠頭滴管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應的離子方程式
 
，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅；繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，紅色褪去，假設之一是“溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)”．如果+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應的離子方程式
 
．
（3）如圖其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示，石墨（1）為
 
極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）．在甲裝置中滴加幾滴酚酞試液，振蕩均勻，一段時間后，在甲裝置中觀察到
 
電極（填“鐵”或“銅”）附近溶液先變紅，該電極的反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某堿金屬0.195g與足量水反應時，生成0.005g氫氣，這種金屬是（　�。�
A、LiB、NaC、KD、Rb

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程需要增大反應速率的是（　�。�
A、鋼鐵的腐蝕
B、工業(yè)上煉鐵
C、塑料的老化
D、食物的腐敗

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗結論正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象 
A取待測液先進行焰色反應，再加足量稀鹽酸，將產生氣體通入品紅溶液火焰呈黃色，品紅溶液褪色原溶液一定是亞硫酸鈉溶液
B向濃醋酸溶液中加入少量碳酸鈉溶液，將產生氣體通過苯酚鈉溶液苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁不能說明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
C常溫下向足量濃硫酸和稀硫酸中，分別加入相同質量、相同體積的鐵片相同時間兩者產生H2速率不同反應物的濃度越大，反應速率越快
D相同的鋁片分別與同溫同體積，且c（H+）=1 mol?L-1鹽酸、硫酸反應鋁與鹽酸反應產色很難過氣泡較快可能是Cl-對該反應起到促進作用
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮氧化物和SO2是造成霧霾天氣的主要原因之一．
（1）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
寫出焦炭與水蒸氣高溫反應的熱化學方程式：
 
．
②洗滌含SO2的煙氣．下列物質可作洗滌劑的是
 
（填字母）．
a．Ca（OH）2    b．Na2CO3    c．CaCl2   d．NaHSO3．
（2）已知汽車發(fā)動機工作時汽缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ?mol-1．若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為8×10-4mol．該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，請用反應速率和化學平衡知識解釋NO排放量增大的原因：
 
．
（3）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需經處理后才能排放．某�；瘜W興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量．當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A．
①洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是
 
．
②洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）將某PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試液．
若測得該試液所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度[c（H+）、c（OH-）待測]如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為
 
，待測試液的pH=
 
．

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