關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

   A.反應(yīng)前后，熵不變

   B.反應(yīng)前后，分子總數(shù)不變

   C.反應(yīng)前后，生成物總能量與反應(yīng)物的總能量不變

   D.反應(yīng)前后，氧元素化合價(jià)不變

 

【答案】

D

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是    如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是
C
C
（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0   C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，CH3OH的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
0.075mol
0.075mol
 mol?（L?min）-1；H2的轉(zhuǎn)化率=
75%
75%

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)

③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
BD
BD
 （填字母）．
A．升高溫度                B．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出
C．選擇高效催化劑          D．再充入l molCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3kJ的熱量，寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?樂(lè)山一模）實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）
 
CH3OH（g）+H2O（g），如圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是
C
C
（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0；      B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0；     D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）
 
CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
；H2的轉(zhuǎn)化率w（H2）=
56.25%
56.25%
．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
C(CH3OH)?C(H2O)
C(CO2)?C3(H2)
C(CH3OH)?C(H2O)
C(CO2)?C3(H2)
．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
BD
BD
 （填字母）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出
C．選擇高效催化劑
D．再充入1molCO2和4molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6kJ?mol-1
．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)有
甲醇、氫氧化鈉、水
甲醇、氫氧化鈉、水
_；其負(fù)極的電極反應(yīng)式是：
2CH3OH+16OH?-12e-=2CO32-+12H2O
2CH3OH+16OH?-12e-=2CO32-+12H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物X加氫反應(yīng)后的還原產(chǎn)物是CH3CH（CH3）CH2OH，關(guān)于X的下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河南省鎮(zhèn)平一高高三下學(xué)期第一次周考理綜化學(xué)部分（解析版） 題型：填空題

（14分）實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

    CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），下圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量（單位為kJ·mol－1）的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是____________(填字母)。

    A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0

    C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0

（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和  4molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。

    ①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，CH3OH的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）＝___________；H2的轉(zhuǎn)化率w（H2）＝_________________。

    ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝____________。

    ③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是___________（填字母）。

    A．升高溫度                        B．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出

    C．選擇高效催化劑                  D．再充入1molCO2和4 molH2

（3）25℃，1．01×10 5Pa時(shí)，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363．3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________。

（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極應(yīng)加入和通入的物質(zhì)有_____________；其正極的電極反應(yīng)式是：_____________________。

 

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