Question

10．對于SO₂和CO₂的說法中正確的是（　　）

• A． 都是直線形結構
• B． 中心原子都采用SP雜化軌道
• C． SO₂為V形結構，CO₂為直線形結構
• D． S原子和C原子上都沒有孤對電子

Answer 1

分析 A．先計算分子的價層電子對，再根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子的空間結構；
B．先計算分子的價層電子對，再根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子的雜化方式；
C．先計算分子的價層電子對，再根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子的空間結構；
D．根據(jù)$\frac{1}{2}$（a-xb）計算中心原子的孤對電子個數(shù)．

解答 解：A．SO₂的價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-2×2）=3，含有1個孤電子對，該分子為V形結構，CO₂的價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（4-2×2）=2，該分子是直線形結構，故A錯誤；
B．SO₂的價層電子對個數(shù)是3，所以硫原子采取sP²雜化，CO₂的價層電子對個數(shù)是2，所以碳原子采取sP雜化，故B錯誤；
C．SO₂的價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-2×2）=3，該分子為V形結構，CO₂的價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（4-2×2）=2，該分子是直線形結構，故C正確；
D．SO₂的孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$（6-2×2）=1，CO₂的孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$（4-2×2）=0，所以二氧化硫有1對孤對電子，二氧化碳沒有孤對電子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原子的雜化方式、價層電子對互斥理論、分子的空間構型的判斷等知識點，難度不大，注意原子的雜化方式的判斷、分子空間構型的判斷．