Question

疊氮酸（HN₃）與醋酸的酸性相似，下列敘述中錯誤的是（　�。�

• A、HN₃水溶液中粒子濃度大小順序為：c（HN₃）＞c（H⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）
• B、若HN₃比HCN酸性強，則相同體積相同物質的量濃度的NaN₃與NaCN溶液中，離子總數NaN₃比NaCN少
• C、NaN₃水溶液中離子濃度大小順序為：c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、HN₃與NH₃作用生成的疊氮酸銨是離子化合物

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．疊氮酸與醋酸的酸性相似，則疊氮酸是弱酸，其電離程度很��；
B．若HN₃比HCN酸性強，N₃^-的水解能力小于CN^-，根據電荷守恒判斷；
C．NaN₃為強堿弱酸鹽，疊氮酸根離子水解而使溶液呈堿性，再結合電荷守恒判斷；
D．銨鹽都是離子化合物．

解答： 解：A．疊氮酸與醋酸的酸性相似，則疊氮酸是弱酸，其電離程度很小，溶液水疊氮酸和水都電離生成氫離子，只有HN₃電離生成N₃^-，所以離子濃度大小順序是c（HN₃）＞c（H⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-），故A正確；
B，溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（N₃^-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），若HN₃比HCN酸性強，N₃^-的水解能力小于CN^-，所以NaN₃中c（H⁺）大于NaCN，再結合物料守恒得NaN₃中離子總數大于NaCN，故B錯誤；
C．NaN₃為強堿弱酸鹽，疊氮酸根離子水解而使溶液呈堿性，根據電荷守恒得c（Na⁺）＞c（N₃^-），弱酸根離子水解程度很小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．銨鹽都是由陰陽離子構成的，所以為離子化合物，則疊氮酸銨是離子化合物，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質的電離，根據酸的電離程度、鹽的性質再結合守恒思想分析解答，易錯選項是B，根據酸的電離程度與酸根離子的關系再結合物料守恒判斷離子總數大小，為易錯點．