【題目】在固定容積為2L的密閉容器中，800℃時，發(fā)生反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g), n(NO)隨時間的變化如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

N(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

下列說法錯誤的是

A. 若使用合適的正催化劑反應到達平衡的時間少于3s

B. 0 ～2 s內(nèi)O2的平均反應速率為0.003mol/(L·s)

C. 反應到第5s時，NO的轉(zhuǎn)化率為65%

D. 3s后氣體的顏色不再發(fā)生改變

【答案】B

【解析】A. 催化劑加快反應速率，若使用合適的正催化劑反應到達平衡的時間少于3s，A正確；B. 0～2s內(nèi)消耗NO是0.012mol，根據(jù)方程式可知消耗氧氣是0.006mol，則O2的平均反應速率為0.006mol ÷(2s·2L)＝0.0015mol/(L·s)，B錯誤；C. 反應到第5s時消耗NO是0.013mol，NO的轉(zhuǎn)化率為0.013mol/0.02mol×100%＝65%，C正確；D. 3s后反應達到平衡狀態(tài)，氣體的顏色不再發(fā)生改變，D正確，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色

B. 間二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

C. 等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒，乙烯消耗的氧氣多

D. 煤的氣化就是把煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，該氣體可用來合成液態(tài)烴及甲醇等含氧有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬晶體的中金屬原子的堆積基本模式有( )

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室通常用濃硫酸和乙醇反應來制取乙烯，常因溫度過高而生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫，試回答下列問題。

（l）圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑分別是：

①_______，②_______，③_______，④_______．（將下列有關(guān)試劑的序號填到橫線上）

A．品紅溶液 B. NaOH溶液 C．濃H2SO4 D．酸性KMnO4溶液

（2）能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是_________________。

（3）說明含有乙烯的現(xiàn)象是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科學工作者研究某細胞的成分時，提取到兩種大分子物質(zhì)T和D，其基本組成單位分別是t和d。已知t是葡萄糖，且T遇碘變藍，D可以被胃蛋白酶消化。下列有關(guān)說法正確的是

A. 細胞肯定為植物細胞，T物質(zhì)是纖維素

B. d物質(zhì)中肯定含有氮元素不含硫元素

C. 物質(zhì)D的基本組成單位d有4種

D. T和D的合成過程中都能產(chǎn)生水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學設計了如下裝置進行試驗探究，請回答下列問題：

(1)為準確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應與量氣管凹液面最低處水平，還應注意 �？紤]到分液漏斗滴入瓶中液體的體積(其它操作都正確)，則該裝置測得氣體的體積將 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(2)若在瓶中放入生鐵，用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。

①通過分液漏斗向瓶中加入的試劑可選用下列 (填序號)

a．NaOH溶液 B．C2H5OH c．NaCl溶液 D．稀硫酸

②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是 。

(3)若瓶中放入粗銅片(雜質(zhì)不參與反應)，分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認為此方法是否可行 (填“可行”或“不可行”)，若填“不可行”請說明原因 。

(4)為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用，分別將等量 H2O2加入到瓶中，進行2次實驗(氣體體積在同一狀況下測定)：

序號

瓶中的物質(zhì)

分液漏斗的物質(zhì)

測得氣體體積

實驗1

足量MnO2

20mL H2O2

V1

實驗2

稀硫酸和足量MnO2

20mL H2O2

V1<V2<2V1

若實驗1中MnO2的作用是催化劑，則實驗2中發(fā)生反應的化學方程式為 。

(5)若瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內(nèi)放NaOH溶液，分別進行四次實驗，測得以下數(shù)據(jù)(氣體體積均已換算成標準狀況)：

編號

鎂鋁合金質(zhì)量

量氣管第一次讀數(shù)

量氣管第二次讀數(shù)

Ⅰ

1.0 g

10.00 mL

346.30 mL

Ⅱ

1.0 g

10.00 mL

335.50 mL

Ⅲ

1.0g

10.00 mL

346.00 mL

Ⅳ

1.0 g

10.00 mL

345.70 mL

則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關(guān)，下列與鹽類水解無關(guān)的是

A. 純堿去油污 B. 食醋除水垢 C. 明礬凈化水 D. NH4Cl除鐵銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用濃硫酸和乙醇反應制備乙烯，若溫度過高或加熱時間過長，制得的乙烯中往往混有CO2、SO2、H2O （氣體少量）。請回答下列問題：

（1）試用下圖所示的裝置設計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO2、SO2、H2O(g)和乙烯，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：___________________。

（已知：SO2不能使Br2的CC14 溶液褪色）

①

②

③

④

⑤

（2）能說明有SO2的現(xiàn)象是_______。能說明有CO2的現(xiàn)象是____________。

（3）裝置②中所加的試劑是___________，簡述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是____。

（4）裝置①的B中的酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生的爐子方程式為：_________。

（5）工業(yè)上用乙烯和水制取乙醇，該反應的類型為______反應。寫出HCOOH和CH3CH218OH在濃硫酸作用下發(fā)生的化學方程式：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再進行測定。

(1)在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2(氣體a)。

(2)將氣體a通入測硫裝置中(如圖1)，采用滴定法測定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化學方程式：___________ ______。

②將①的吸收液稀釋至250mL，取1/10該溶液進行滴定，用酸式滴定管取液時趕走氣泡的操作是_ 。

③用c mol/L 標準 NaOH 溶液滴定取出的溶液，則選擇的指示劑為_________，直至加入最后一滴NaOH溶液時，溶液顏色_________，即可停止滴定。

④某次滴定前后，NaOH 溶液的液面如圖2，其體積讀數(shù)為________________________。若滴定3次，消耗NaOH溶液體積的平均值為z mL，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)為______________________(用 x、c、z表示)。

⑤下列操作會造成測定結(jié)果偏高的是__________。

a.水洗后未用標準液潤洗堿式滴定管 b.加入1 mL酸堿指示劑

c.滴定終點時，尖嘴出現(xiàn)氣泡 d.滴定終點俯視滴定管的刻度

將氣體 a 通入測碳裝置中(如圖)，采用重量法測定碳的含量。

⑥為準確測定CO2，需除去SO2的干擾，除去SO2的裝置是_______(填序號)。

⑦計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)，應測量的數(shù)據(jù)是__________。去掉裝置E，測得碳的質(zhì)量分數(shù) (填 “偏小”、“無影響”或“偏大”)

⑧上述操作中，測定CO2前先除去SO2，但測定SO2前卻沒除CO2，是否合理？若不合理，說明如何改正；若合理，說明理由_____________________。

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