【題目】將SO2氣體通入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，然后再通入X氣體或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（　　）
A.Cl2
B.CO2
C.H2O2
D.NH3H2O

【答案】B
【解析】解：A．發(fā)生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，有沉淀生成，故A不選；

B．二氧化碳是酸性氣體，和二氧化硫以及氯化鋇均不反應，不會產(chǎn)生沉淀物，故B選；

C．過氧化氫具有強氧化性，與二氧化硫反應生成硫酸，可生成硫酸鋇沉淀，故C不選；

D．發(fā)生2NH3+H2O+SO2═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，有沉淀生成，故D不選．

故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：

①把貝殼制成石灰乳　

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾，洗滌沉淀物

③將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶過濾，干燥產(chǎn)物　

④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。

關于提取鎂，下列說法不正確的是( )

A. 此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B. 進行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2

C. 以上提取鎂的過程中涉及的反應都是非氧化還原反應

D. 以上提取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp（Mg(OH)2）=1.8×10-11，則：Mg(OH)2在水中的溶解的濃度為

A. 2.6×10-4mol/L B. 1.7×10-4mol/L C. 4.2×10-6mol/L D. 3.2×10-22mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時,將 2molSO2 和 1molO2 通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,△H=-196.6kJ/mol. 2min 時反應達到化學平衡,此時測得反應物O2 還剩余 0.8mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)從反應開始到達化學平衡,生成 SO3 的平均反應速率為__________ ；平衡時,SO2 轉(zhuǎn)化率為_____________

(2)下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是 __________

A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 B.SO2 的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 D.相同時間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時消耗 nmolO2

E.相同時間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時生成 nmolO2 F.混合氣體密度不再變化

(3)以下操作會引起化學反應速率變快的是__________

A.向容器中通入O2 B.擴大容器的體積 C.使用正催化劑

D.升高溫度 E.向容器中通入氦氣。

(4)t2℃時,若將物質(zhì)的量之比 n(SO2) :n(O2)=1:1 的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中,反應達到平衡時,混合氣體體積減少了 20%。則SO2 的轉(zhuǎn)化率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）

A． 在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B． 在含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-

C． 在強堿性溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-

D． 在強酸性溶液中：K+、Fe2+、 Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g) （正反應放熱）達到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述正確的是

A. 正反應速率增大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動

B. 正反應速率變小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

C. 正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動

D. 正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下的恒容容器發(fā)生可逆反應：2A(g)＋2B(g)3C(g)+D(g)，反應達化學平衡的標志是（ ）

A. 單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成n mol D

B. B的濃度保持不變

C. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化

D. 單位時間內(nèi)消耗n mol B，同時消耗n mol A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A與氫氣的相對密度是30，取有機物A 6．0g完全燃燒后，生成0．2molCO2和0．2molH2O。此有機物既可與金屬鈉反應，又可與氫氧化鈉和碳酸鈉反應。

（1）計算該有機物的分子式。

（2）根據(jù)該有機物的性質(zhì)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1） 用系統(tǒng)命名法命名：________________；

（2）下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋鲋姓_的說法有____________________；

① 分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出

② 除去甲烷中混有的少量乙烯，可以讓混合物通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣裝置

③ 苯與溴水制溴苯

④ 只用溴水就可將苯、四氯化碳、乙醇、己烯四種液體區(qū)別開來

⑤ 用分液法分離苯和硝基苯的混合物

⑥酯類在堿性條件下的水解反應叫皂化反應

⑦裂化的目的主要是制得更多的乙烯、丙烯等不飽和烴

⑧除去乙酸乙酯中的乙酸也可以用氫氧化鈉溶液洗滌，然后再分液

⑨煤中含有苯、甲苯，可先干餾后分餾的方法把它們分離出來

⑩乙烷、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯均可發(fā)生取代反應

（3）某芳香烴結(jié)構(gòu)為，它的分子式為_____，它的一氯代物有____種。

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