【題目】(1)3.01×1023個氯氣分子的物質(zhì)的量是________,氯原子的物質(zhì)的量是________。
(2)1.5mol Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是________,所含的SO42-的物質(zhì)的量是________,所含H2O的數(shù)目是______。
(3)一定量的Na2CO3中,碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為______。
(4)0.5mol NaOH中含有電子的物質(zhì)的量是__________,在________mol Na2CO3中所含Na+數(shù)目與上述0.5mol NaOH所含Na+數(shù)目相等。
(5)12.4g Na2R含0.4mol Na+,則Na2R的摩爾質(zhì)量為_______,R的相對原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R,其物質(zhì)的量為_______。
【答案】0.5mol 1mol 3mol 1.5mol 9.03×1024或15NA 1∶3 10mol 0.25 62g·mol-1 16 0.1mol
【解析】
(1)3.01×1023個氯氣分子的物質(zhì)的量是=0.5mol,氯原子的物質(zhì)的量是0.5mol×2=1mol;
(2)1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是1.5 mol×2=3mol;所含的SO42-的物質(zhì)的量是1.5 mol×1=1.5mol;所含H2O的數(shù)目是1.5 mol×10×6.02×1023mol-1=9.03×1024個,或15NA個;
(3)一定量的Na2CO3中,碳原子和氧原子的數(shù)目比為1∶3,則碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為1∶3;
(4)每個中含有20個電子,0.5 mol NaOH中含有電子的物質(zhì)的量是0.5mol×20=10mol;0.5mol NaOH所含Na+的物質(zhì)的量為0.5mol,則Na2CO3的物質(zhì)的量為0.5mol÷2=0.25mol;
(5)12.4g Na2R含0.4 mol Na+,則Na2R的物質(zhì)的量為0.4mol÷2=0.2mol,摩爾質(zhì)量為12.4g÷0.2mol=62g·mol-1,Na2R的相對分子質(zhì)量為62,R的相對原子質(zhì)量為62-23×2=16;1.6g的R物質(zhì)的量為=0.1mol,含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R,其物質(zhì)的量為0.1mol。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】脫除煙氣中的氮氧化物(主要是指NO和NO2)可以凈化空氣、改善環(huán)境,是環(huán)境保護的主要課題。
(1)以漂粉精溶液為吸收劑脫除煙氣中的NO,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
。4NO(g) + 3O2(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) H1 =﹣423 kJ·mol-1
ⅱ.Ca(ClO)2(aq) = CaCl2(aq) + O2(g) H2 =﹣120 kJ·mol-1
ⅲ.3Ca(ClO)2(aq) + 4NO(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) + 3CaCl2(aq) H3
① H3 = _______kJ·mol-1 。
② 反應(yīng)ⅲ的平衡常數(shù)隨溫度升高的變化趨勢是________。
(2)HClO可有效脫除NO,但HClO不穩(wěn)定,實際應(yīng)用中常用其鹽。C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是________。
(3)次氯酸鹽脫除NO的主要過程如下:
a.NO+HClO = NO2+HCl
b.NO + NO2+H2O 2HNO2
c.HClO+ HNO2 = HNO3+HCl
下列分析正確的是________。
A.煙氣中含有的少量O2能提高NO的脫除率
B.NO2單獨存在時不能被脫除
C.脫除過程中,次氯酸鹽溶液的pH下降
(4)研究不同pH、不同溫度下漂粉精溶液對NO脫除率的影響,結(jié)果如圖1、圖2。
圖1 圖2
① 圖1中,pH降低NO脫除率增大的原因:________。
② 脫除過程中往往有Cl2產(chǎn)生,原因是________(用離子方程式表示)。
③ 圖2中,60~80℃ NO脫除率下降的原因:________。(至少答出兩點)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】①5.2g的氣態(tài)乙炔(C2H2)在氧氣中燃燒,生成二氧化碳和液態(tài)水,放出260kJ的熱量,其熱化學(xué)方程式為:___________________________________________________________。又知H2O(l)==H2O(g)△H= +44kJ/mol,則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙炔完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_________kJ。
②已知:CH4 的燃燒熱為890 kJ/mol,H2的熱值為142.5kJg-1,現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CH4和H2的混合氣體完全燃燒時,放出的熱量為527kJ,求混合氣體中CH4 和H2的體積比_____________
③將1mol NO2投入到1L容器中進行 2NO2(g) N2O4(g)反應(yīng),達到平衡后將體積壓縮到原來的一半再次達到平衡,則第一次平衡體系的顏色比第二次平衡的顏色_____________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體,X的原子序數(shù)小于Y,甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對應(yīng)的單質(zhì),Z是地殼中含量最高的元素,它們有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是
A. X、Y、Z三種元素能組成離子化合物
B. 反應(yīng)②為化合反應(yīng),反應(yīng)③為置換反應(yīng)
C. 常溫常壓下,Z的簡單氫化物的熔沸點為同族最高
D. 原子半徑:Y>Z>X
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究化學(xué)反應(yīng)時,既要考慮物質(zhì)變化與能量變化,又要關(guān)注反應(yīng)的快慢與限度;卮鹣铝袉栴}:
(1)NH3還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù),其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如下圖所示。
①上圖中因為改變了反應(yīng)條件,反應(yīng)的活化能b___________(填“>”“<”或“=”)a。
②脫硝反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為反應(yīng)物→生成物△H=___________(用E1, E2的代數(shù)式表示)
③研究發(fā)現(xiàn),一定條件下的脫硝反應(yīng)過程可能如圖所示,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的作用,NO為劑____,脫硝總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________。
(2)一定溫度下,將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO分別通入容積為1L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng)H2O(g)+CO(g)=CO2(g)+H2(g),得到如表所示的三組數(shù)據(jù):
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
H2O(g) | CO(g) | CO(g) | H2(g) | |||
1 | 650 | 2.0 | 4.0 | 3.0 | 1.0 | 5 |
2 | 900 | 1.0 | 2.0 | 1.8 | 0.2 | 4 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗2:4minv(CO2)= ___________;900℃時,平衡常數(shù)為___________;降低溫度時,平衡常數(shù)會___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②650℃時,若在此容器中充入2.0molH2O(g)、1.0molCO(g)、1.0molCO2(g)和xmolH2(g),要使反應(yīng)在開始時間向正反應(yīng)方向進行,則x應(yīng)滿足的條件是___________。
③若a=2.0,b=1.0,則平衡時實驗2中H2O(g)和實驗3中CO(g)的轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系為α(H2O)___________(填“>”“<”或“=”)α(CO)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是
A.46g N2O4氣體中含有的原子數(shù)為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L SO3中含有SO3分子數(shù)為NA
C.50mL 12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D.用電解法精煉銅的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2NA個電子時,陽極溶解6.4g銅
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu),晶體中氧的化合價部分為0價,部分為﹣2價.如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元),則下列說法中正確的是
A. 晶體中每個K+周圍有8個O2﹣,每個O2﹣周圍有8個K+
B. 晶體中與每個K+距離最近的K+有8個
C. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個晶胞含有4個K+和4個O2﹣
D. 晶體中,0價氧與﹣2價氧的數(shù)目比為2:1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】a、b、c、d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子,它們都有14個電子,且都是共價形分子;卮鹣铝袉栴}:
(1)a是單核分子,a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料,a原子核外電子排布式為____________________。
(2)b是雙核化合物,常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后,就易引起中毒,是因為_______________________________________________而中毒。
(3)c是雙核單質(zhì),寫出其電子式____________________________________________。c分子中所含共價鍵的類型為____________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定,不易起反應(yīng),原因是______________________________________________。
(4)d是四核化合物,其結(jié)構(gòu)式為____________________________________________;d分子內(nèi)所含共價鍵有________個σ鍵,________個π鍵;σ鍵與π鍵的強度大小關(guān)系為σ______π(填“>”、“<”或“=”),原因是___________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫25℃下,向一定量的0.1mol/L的BOH溶液中逐滴滴入稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負(fù)對數(shù)[用pC表示,pC=-1gc(H+)水]與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A. BOH為弱堿且Kb的數(shù)量級為10—5
B. b點溶液呈中性
C. c-d點間溶液中:c(BOH)+c(OH—)>c(H+)
D. c點溶液中水的電離程度最大,且c(B+)<c(Cl—)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com