【題目】下列實驗現(xiàn)象預測正確的是（ ）

A.實驗Ⅰ：振蕩后靜置，溶液仍分層，且上層溶液顏色仍為橙色

B.實驗Ⅱ：鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色

C.實驗Ⅲ：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D.實驗Ⅳ：當溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

【答案】D

【解析】

A、溴單質(zhì)能與氫氧化鈉反應，生成溴化鈉，易溶于水，所以苯層中不存在溴單質(zhì)，所以苯層為無色，故A不正確；

B、常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；阻止反應進行，鐵片不能溶解，高錳酸鉀溶液不變色，故B不正確；

C、銅和稀硝酸發(fā)生生成一氧化氮氣體在廣口瓶中遇到空氣中的氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，故不正確；

D、飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色后制的氫氧化鐵膠體，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，光線通過出現(xiàn)一-條光亮的通路，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為一種廣泛使用的高分子材料助劑的結(jié)構(gòu)簡式，下列說法正確的是（ ）(CH3CH2CH2CH3可表示為

A.該有機物的分子式為C24H40O4

B.1mol該有機物與氫氣發(fā)生加成反應，最多消耗5mol氫氣

C.該有機物在氫氧化鈉作用下發(fā)生水解反應得到三種有機物

D.該有機物在FeBr3存在下與液溴發(fā)生取代反應生成兩種一溴代物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制450mL 0.2mol / L 的 NaOH 溶液，實驗操作步驟有：

A 用托盤天平稱一定量的 NaOH 固體，用適量的蒸餾水使它完全溶解；

B 把溶解得到的溶液立即小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

C 繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 ~ 2cm 處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；

D 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~ 3 次，每次的洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩；

E 將容量瓶瓶塞塞緊，反復上下顛倒充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）上述操作步驟的正確順序為（填序號）____________。

（2）需稱量_____g 的 NaOH 固體：有錯誤的操作步驟是_____（填序號）。

（3）下列情況會使本實驗所配溶液濃度偏高的是_____（填序號）。

A 在溶解攪拌時，有液體濺出；

B 將 NaOH 放在紙張上稱量；

C NaOH 在燒杯中溶解后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

D 用帶游碼的托盤天平稱 NaOH 時誤用了“左碼右物”的方法；

E 定容時仰視刻度線；

F 容量瓶未干燥就用來轉(zhuǎn)移溶液；

G 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線；

H 加蒸餾水時，不慎超過了刻度線。

（4）本實驗需要用到的多種儀器，除了燒杯、托盤天平一套、玻璃棒外，要完成該實驗還缺少的儀器是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是( )

A. 圖①向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液

B. 圖②用于Na2O2和H2O反應制取少量的O2

C. 圖③比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

D. 圖④制備Fe(OH)2并能較長時間觀察到白色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有五種元素X、Y、Z、Q、T。X元素為主族元素，X原子的M層上有兩個未成對電子且無空軌道；Y原子的價電子排布式為3d64s2；Z原子的電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是（ ）

A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B.X與的最高價氧化物對應的水化物，前者的酸性比后者強

C.X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物

D.ZQ2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

(1)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92．4 kJ／mol，該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②將0．3 mol N2和0．5 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>，此時H2的轉(zhuǎn)化率為___；欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是___(填選項字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料氣

B．向容器中再充入一定量H2

C．改變反應的催化劑

D．液化生成物分離出氨

(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應：

2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)H=+1530 kJ／mol

又知：H2O(1)=H2O(g)H=+44.0 kJ／mol

則2N2(g)+6H20(g)4NH3(g)+302(g)H =___kJ／mol，該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=_______，控制其他條件不變，增大壓強，K值___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E的單質(zhì)是用途最廣泛的半導體材料。試推斷它們各是什么元素并回答下列問題：

(1)寫出它們的元素符號：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)B、C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為__________(用化學式表示)

(3)畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。

(4)用一個方程式證明B、E的非金屬性的強弱_______________。

(5)寫出E的最高價氧化物的一種用途：_________。

(6)由這五種元素組成的三核10電子的分子為________，四核10電子的分子是________。由這五種元素組成的四核18電子的分子為________，五核18電子的分子是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4-溴甲基-1-環(huán)己烯的一種合成路線如下，下列說法正確的是

A.X、Y、Z都屬于芳香族化合物

B.①②③的反應類型依次為加成反應、還原反應和取代反應

C.由化合物Z一步制備化合物Y的轉(zhuǎn)化條件是：NaOH醇溶液，加熱

D.化合物Y先經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化，再與乙醇在濃硫酸催化下酯化可制得化合物X

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