【題目】下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是

A. 蔗糖 B. KNO3溶液 C. Fe D. 熔融的Na2O

【答案】D

【解析】

電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物。

A.蔗糖在在熔融狀態(tài)或水溶液中均不能導(dǎo)電，是非電解，；

B. KNO3溶液是混合物；

C. Fe是單質(zhì)；

D.熔融的Na2O能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

D符合題意，答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）

A.利用二氧化硅與碳酸鈣常溫反應(yīng)制備陶瓷

B.紡織業(yè)利用氫氧化鈉的強氧化性將其作為漂洗的洗滌劑

C.利用明礬的水溶液除去銅器上的銅銹，因Al3+水解呈酸性

D.“丹砂（主要成分為硫化汞）燒之成水銀，積變又還成丹砂”中發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是(　　)

A. Fe、H2O、CO2 B. Fe3＋、MnO4—、NO3—

C. Cl2、HClO、Mg D. ClO－、Cl－、Ag＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是

A．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，則該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ·mol－1

B．圖中A、B曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)＋H2(g)=== CH3CH3(g)未使用催化劑和使用催化劑時反應(yīng)過程中的能量變化

C．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

D．由如圖所示的能量變化可判斷出該化學反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃，向40 mL 0.05 mol/L的FeCl3溶液中加入10 mL 0.15 mol/L的KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)，混合溶液中c(Fe3+)與反應(yīng)時間（t）的變化如圖所示。

（1）該反應(yīng)的離子方程式為：_________________;

（2）E點對應(yīng)的坐標為（0，____），t1~t2段v(SCN-)=______mol/(L.min)（用相應(yīng)字母表示）;

（3）關(guān)于A、B、C、D四點，下列說法正確的是____________（填序號）

①A點處Fe3+的消耗速率小于B點處Fe(SCN)3的消耗速率

②平均反應(yīng)速率最小的時間段是t2~t3段

③D點處c(Fe3+)/c[Fe(SCN)3]比值不變

④t4時向溶液中加入50 mL 0.1 mol/L KCl溶液，平衡逆向移動

（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值=___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學方程式正確的是（ ）

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。

①已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH1

2NO2(g)N2O4(l) ΔH2

下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母) 。

②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式是 。

（2）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1 mol N2，其ΔH=

kJ·mol1。

（3）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3

回答下列問題：

已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H—H

C—O

CO

H—O

C—H

E/(kJ·mol1)

436

343

1 076

465

413

由此計算ΔH1= kJ·mol1；已知ΔH2=58 kJ·mol1，則ΔH3= kJ·mol1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界中存在的碘的穩(wěn)定性核素是碘﹣127（ I）．日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質(zhì)中，含有人工放射性核素碘﹣131（ I）．碘﹣131 （ I） 一旦被人體吸入，就可能會引發(fā)甲狀腺疾病．對于這兩種核素的下列說法正確的是（ ）
A. I是一種新元素
B. I的摩爾質(zhì)量為131g
C. I和 I互為同位素
D. I中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為74

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中醫(yī)書籍《本草衍義》中記載張仲景治傷寒，對茵陳嵩的使用有以下描述： “方用山茵陳、山梔子各三分，秦艽、升麻各四錢，末之。每用三錢，水四合，煎及二合，去滓，食后溫服，以知為度。”文中沒有涉及到的操作方法是

A.稱量B.結(jié)晶C.過濾D.蒸發(fā)

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