7．共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是粒子間的作用力，含有以上兩種作用力的晶體是（　�。�
A．SiO2B．CO2C．NaClD．Ar

分析 （1）共價鍵是原子間通過共用電子對形成的強的相互作用；
（2）離子鍵是通過陰陽離子間的靜電作用形成的；
（3）分子間作用力是分子之間的相互作用，不是化學(xué)鍵，作用力弱；
據(jù)此分析．

解答 解：A．SiO2為原子晶體，只含有共價鍵，故A錯誤；
B．CO2屬于分子晶體，C與氧間形成共價鍵，分子間存在分子間作用力，所以含有兩種作用力，故B正確；
C．NaCl是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，只存在離子鍵，故C錯誤；
D．Ar是稀有氣體，是由原子構(gòu)成的単原子分子，分子中無化學(xué)鍵，分子間存在分子間作用力，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了分子晶體、原子晶體、離子晶體等幾種典型物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，重點考查構(gòu)成物質(zhì)微粒之間的相互作用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+xD（g），2min后達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=0.25mol/（L•min）．下列推斷正確的是（　�。�
A．v（C）=0.5mol/（L•min）B．x=3
C．B的轉(zhuǎn)化率為25%D．平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為28.6%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．短周期主要素X、Y、Z、W，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
 X Y 
 Z W
A．若HmXOn為強酸，則Y的氫化物溶于水顯酸性（m、n均為正整數(shù)）
B．若W（OH）n為兩性氫氧化物，則Z（OH）m為強堿（m、n均為正整數(shù)）
C．若氣體XHn不溶于水，則HmWOn為強酸（m、n、a均為正整數(shù)）
D．若HmZOn為強酸，則氣體HnY易溶于水（m、n、a均為正整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某有機物分子中含有一個C6H5-、一個-C6H4-、一個-CH2-、一個-OH，則該有機物屬于酚類（-OH直接連在苯環(huán)上的物質(zhì)屬于酚類）的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A．2 種B．3 種C．4 種D．5 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．苯是重要的化工原料，以下是某酮酸E的合成路線．

已知：①CH2CH=CHCH3能被氧化成乙酸：
②+（CH3CO）2O→+CH3COOH
（1）以上合成路線中，屬于氧化反應(yīng)的有：反應(yīng)⑥和反應(yīng)①（填反應(yīng)編號）；反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式A；B．
（3）已知C的分子式為C4H6O4，則D的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCOOH；分離C和D的方法是蒸餾．
（4）不能由直接制取，原因是苯中的碳碳鍵是一種特殊的鍵，與氫氣加成后只能得環(huán)已烷．
（5）寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式+$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．甲、乙兩個容器內(nèi)都在進行A→B的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4mol A，乙中每分鐘減少2mol A，則兩容器中的反應(yīng)速率（　　）
A．甲快B．乙快C．相等D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．1mol乙烷與3molCl2在光照條件下反應(yīng)，理論上得到的氯代物有（　�。�
A．3種B．5種C．7種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖的實線所示，在相同的條件下，將A g粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B短周期中金屬性最強
C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D元素最高正價是+7價
（1）用化學(xué)用語回答下列問題：B元素在周期表中的位置第三周期第IA族；用電子式表示BD化合物的形成過程．
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是D，下列表述中無法證明這一事實的是ac（填選項序號）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A最高價含氧酸的酸性弱于D最高價含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)如下變化的過程轉(zhuǎn)化（反應(yīng)條件和個別生成物已略去）．
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為：BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl；
②若X是金屬單質(zhì)，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1．

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