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已知25%的A溶液的密度為ρ1，5%的A溶液的密度為ρ2，若將上述兩種溶液等體積混合后，所得A溶液的質量分數小于15%，則下列關于ρ1和ρ2關系的表達正確的是 （   ）。

A．ρ1＜ρ2          B．ρ1＝ρ2          C．ρ1＞ρ2          D．無法估算

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：將上述兩種溶液等體積混合后，所得A溶液的質量分數小于15%，這說明該溶液的密度是隨著濃度的增大而減小的，所以ρ1＜ρ2，答案選A。

考點：考查物質濃度和溶液密度關系的有關判斷和計算

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。主要是考查學生對溶液混合時質量分數計算的了解程度，以及溶液密度和濃度關系的掌握情況，有利于調動學生的學習興趣，激發(fā)學生學習化學的學習積極性，也有助于培養(yǎng)學生的創(chuàng)新思維能力。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

回答下列各小題：
（1）已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++S
O
2-
4
．在NaHSO4溶液c（H+）
=
=
c(OH-)+c(S
O
2-
4
)（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）常溫下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物質的量濃度的Ba（OH）2溶液，生產沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示．a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液．其中b點表示溶液呈
中性
中性
（填“酸性”“中性”或“堿性”），c點所示的離子方程式為
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
．
（3）在T℃時，將NaHSO4晶體加入到pH=6的蒸餾水中，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．T℃將
高于
高于
25℃（填“高于”或“低于”），Kw為
1×10-12
1×10-12
，在該溶液中由水電離出的c（H+）為
1×10-10
1×10-10
mol?L-1．T℃時，將pH=11的NaOH溶液V1L與pH=1的H2SO4溶液V2L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=
9：11
9：11
，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序為
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）0.1mol?L-1pH為4的NaHB溶液中①c（H2B）、②c（HB-）、③c（B2-）由大到小的順序為
②＞③＞①
②＞③＞①
．
（5）在0.1mol?L-1的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(N
H
+
4
)由大到小的排列順序為
①＞③＞②
①＞③＞②
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市七校高一5月階段檢測化學試卷（帶解析） 題型：單選題

已知25%的A溶液的密度為ρ1，5%的A溶液的密度為ρ2，若將上述兩種溶液等體積混合后，所得A溶液的質量分數小于15%，則下列關于ρ1和ρ2關系的表達正確的是 （   ）。

A．ρ1＜ρ2B．ρ1＝ρ2C．ρ1＞ρ2D．無法估算

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知25%的A溶液的密度為ρ1，5%的A溶液的密度為ρ2，若將上述兩種溶液等體積混合后，所得A溶液的質量分數小于15%，則下列關于ρ1和ρ2關系的表達正確的是：


  1. A.
    ρ1＜ρ2
  2. B.
    ρ1＝ρ2
  3. C.
    ρ1＞ρ2
  4. D.
    無法估算

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25%的A溶液的密度為ρ1，5%的A溶液的密度為ρ2，若將上述兩種溶液等體積混合后，所得A溶液的質量分數小于15%，則下列關于ρ1和ρ2關系的表達正確的是………………………………………………………………（    ）。

（A）ρ1＜ρ2     （B）ρ1＝ρ2      （C）ρ1＞ρ2     （D）無法估算

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