Question

（2010?南寧二模）一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A．t₁時(shí)改變的條件一定是降溫

B．t₃和t₄時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定相等

C．反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)，v（B）=0.1mol/（L?min），x=2

D．t₂時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大

Answer 1

分析：A、t₁時(shí)逆反應(yīng)速率突然減小后逐漸增大，說(shuō)明平衡正移；
B、t₃和t₄時(shí)，平衡不移動(dòng)；
C、通過(guò)圖1可知，2min達(dá)平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x的值，再根據(jù)速率公式計(jì)算v（B）；
D、由于該反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)相等，當(dāng)增加c（C），反應(yīng)逆向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)與原來(lái)的平衡是等效平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變．

解答：解：A、t₁時(shí)逆反應(yīng)速率突然減小后逐漸增大，說(shuō)明平衡正移，改變條件可能是降溫或減少C的濃度，故A錯(cuò)誤；
B、t₃時(shí)同等程度降低速率，平衡不移動(dòng)，t₄時(shí)同等程度加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，所以t₃和t₄時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定相等，故B正確；
C、通過(guò)圖1可知，2min達(dá)平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故2：x=0.2mol：0.2mol，解得x=2，v（B）=

0.2mol 2L

2min

=0.05 mol/（L?min），故C錯(cuò)誤；
D、由于該反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)相等，當(dāng)增加c（C），反應(yīng)逆向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)與原來(lái)的平衡是等效平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象問(wèn)題，難度不大，注意圖2中縱坐標(biāo)是表示逆反應(yīng)速率，注意條件變化逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化趨勢(shì)．