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如圖：A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現B上的c點顯紅色，請?zhí)羁眨?br />（1）電源A上的a為
 
極．
（2）濾紙B上發(fā)生的總化學方程式為
 
．
（3）欲在電槽中實現鐵上鍍銅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極f上發(fā)生的反應為
 
，槽中放的鍍液可以是
 
（填寫溶質的化學式）．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：（1）由B上的c點顯紅色判斷c的電極，根據c的電極判斷a、b的電極；
（2）根據溶液中離子的放電順序判斷生成物，由反應物、生成物寫出相應的方程式；
（3）先判斷e、f的電極，再根據陰陽極上發(fā)生的反應寫出相應的電極反應式；根據電鍍原理選取電解質．
解答： 解：（1）B外接電源，所以是電解氯化鈉溶液的電解池，接通電路后，發(fā)現B上的c點顯紅色，B上的c點顯紅色，說明c點有氫氧根離子生成，根據離子的放電順序知，該極上氫離子得電子放電，所以c是陰極，外電源b是負極，a是正極，
故答案為：正；
（2）電解氯化鈉溶液時，溶液中的離子放電順序為：氫離子放電能力大于鈉離子，氯離子放電能力大于氫氧根離子，所以電解氯化鈉時生成物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉，所以其反應方程式為 2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑，
故答案為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（3）電鍍時，e是陽極，f是陰極，鍍層Cu作陽極，鍍件鐵作陰極，陽極上失電子變成離子進入溶液，陰極上鋅離子得電子生成鋅單質，陰極上的電極反應式為Cu2++2e-=Cu；
電鍍液的選�。河煤绣儗咏饘匐x子的溶液作電鍍液，所以可選CuSO4、Cu（NO3）2溶液作電鍍液．
故答案為：Cu2++2e-=Cu；CuSO4或Cu（NO3）2．
點評：本題考查了電解原理與電鍍池，判斷電極是關鍵，離子掌握溶液中離子的放電順序及電極反應方程式書寫，難度中等，
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液中加入NaOH 溶液：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
B、在NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、甲酸溶液中滴入NaOH溶液：HCOOH+OH-═HCOO-+H2O
D、CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+═CaCO3↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
①鈉在空氣中燃燒生成白色的固體氧化鈉
②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產生
③過氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑
④鐵絲在氯氣中燃燒產生大量紅棕色的煙
⑤氫氣在氯氣中燃燒能產生大量的白煙．
A、①②B、②③C、③④D、④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列離子方程式
（1）硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸反應．
（2）硫代硫酸鈉與硫酸反應．
（3）硫酸溶液與淀粉碘化鉀溶液混合在空氣中放置一段時間．
（4）K2Cr2O7的溶液中存在的平衡．
（5）氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）元素周期表是我們研究物質性質、結構的重要工具，對周期表的熟悉和掌握程度直接影響我們對化學的學習．元素周期表共有
 
個周期
 
個族；第六周期共有
 
種元素；在周期表中有些族的元素還有些特別的名稱，如第ⅠA族（除氫）
 
，鹵族元素位于第
 
縱行；最高正價與最低負價的絕對值相等的元素位于
 
族．
（2）遷移是一種重要的學習能力，在學習時應充分發(fā)揮已有的知識從而遷移獲取新的知識．在元素周期表中，上一周期的左上角某些元素與相鄰的下一周期的右下角另一些元素性質相似，稱為對角線規(guī)則．根據對角線規(guī)則，金屬鈹（Be）與鋁單質及其化合物的性質相似．試寫出氫氧化鈹與氫氧化鈉反應的化學方程式：
 
．
（3）現有部分短周期元素的性質或原子結構如表：
元素編號元素性質或原子結構
A該元素有一種核素質量數為1
B常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
C形成的簡單離子是第三周期元素形成簡單離子半徑中最小的
①由元素A、B形成的核外電子總數為10e-的微粒：
 
；（寫2種）
②C元素在周期中的位置：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
     族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由小到大的順序為
 
．
（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
 
．
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）
 
．
a．MnO2     b．FeCl3  c．Na2SO3    d．KMnO4
（4）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為
 
；N→⑥的單質的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分

主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
  1 ①
  2 ② ③ ④ ⑤
  3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）在上述元素中，金屬性最強的是
 
，⑥～⑩中原子半徑最小的是
 
（均填元素符號）．
（2）表中元素⑩的氫化物的熱穩(wěn)定性比元素⑨的氫化物的熱穩(wěn)定性
 
（填“強”或“弱”）．
（3）⑧號元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為
 
，它與⑥號元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為
 
．
（4）下列結構圖中，大黑點（●）代表原子序數從1到10的元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵．

根據各圖表示的結構特點，寫出各分子的化學式：
A：
 
，B：
 
，C：
 
，D
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有下列四種物質（如圖）：

填寫下列空白：
（1）下列試劑能與甲反應而褪色的是
 
（填標號）
a．Br2/CCl4溶液   b．石蕊溶液   c．酸性KMnO4溶液
（2）甲的同分異構體有多種，寫出其中四種羧酸的結構簡式：
 
、
 
、
 
、
 
．
（3）已知鹵代烴在強堿性溶液中可發(fā)生如下反應：
R-Br+NaOH
△
ROH+NaBr．
淀粉通過下列轉化可以得到乙（其中A-D均為有機物，且C常溫下為氣態(tài)，年產量可以作為一個國家或地區(qū)石油化工發(fā)展水平的標志）：淀粉
稀硫酸
△
A
一定條件
B
濃硫酸
170℃
C
試劑X
D
NaOH溶液
△
乙；A的分子式是
 
，試劑X可以是
 
．
（4）已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經三步反應合成丙，其中屬于取代反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
①如果某化合物只含共價鍵，則其一定是共價化合物
②有陰離子存在的物質中一定存在陽離子
③碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)
④非金屬單質在反應中都只能作氧化劑，具有強氧化性
⑤金屬氧化物不一定是堿性氧化物
⑥稀有氣體不活潑是因為它們原子最外層都達到8e-穩(wěn)定結構．
A、①②⑤B、②③④
C、①②⑥D、②③⑤

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