(14分)2013年12月2日，我國(guó)在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長(zhǎng)征三號(hào)甲”運(yùn)載火箭將“嫦娥三號(hào)”探月衛(wèi)星成功送入太空，進(jìn)一步向廣寒宮探索�！伴L(zhǎng)征三號(hào)甲”是三級(jí)液體助推火箭，一、二級(jí)為常規(guī)燃料，常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。
Ⅰ．常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。但有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大（兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂头瘹錃怏w）。
已知：①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H = －543kJ·mol－1
②H2(g)+  F2(g)  =  HF(g)     △H = －269kJ·mol－1
③H2(g)+  O2(g)  =  H2O(g)     △H = －242kJ·mol－1
請(qǐng)寫(xiě)出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________。
Ⅱ．氧化劑二氧化氮可由NO和 O2生成，已知在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)：
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)  ΔH 的體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.200
0.100
0.080
0.050
0.050
0.050
n(O2)(mol)
0.100
0.050
0.040
0.025
0.025
0.025
（1）已知：K800℃>K1000℃，則該反應(yīng)的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為__________。
（2)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A．容器內(nèi)顏色保持不變                  B． 2v逆(NO)＝v正(O2)
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                  D．容器內(nèi)密度保持不變
（3)為使該反應(yīng)的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)應(yīng)采取的措施有          。
（4）在上述條件下，計(jì)算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常數(shù)K＝______________。
（5）在上述條件下，若開(kāi)始通入的是0.2 mol NO2氣體，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，則NO2的轉(zhuǎn)化率為       。

Ⅰ．N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)  △H=－1135kJ·mol－1   
Ⅱ．(1) 小于；0.015 mol/(L·s)；（2) A 、C;（3）通入氧氣、增大壓強(qiáng)；（4）720 ；（5）25%

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

按要求完成下列問(wèn)題：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液體，分子式為CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________；將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成堿性燃料電池，寫(xiě)出該電池的負(fù)極電極反應(yīng)方程式                         。
（2）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)     △H＝+206.2kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)        △H＝-247.4 kJ·mol－1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為                                         。
（3）已知白磷、紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
P4(s,白磷)+ 5O2=P4O10(s)；ΔH＝–2986kJ·mol－1
4P(s,紅磷)+ 5O2=P4O10(s)；ΔH＝–2956kJ·mol－1
則白磷比紅磷         （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）
（4） 已知一定條件下A2與B2自發(fā)反應(yīng)生成AB3，則反應(yīng)
A2(g)+3B2(g)=2AB3(g) 的ΔS=    0，ΔH      0 （填“<”、“>”、“=”）
（5）右圖為電解精煉銀的示意圖，       （填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗 銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為                       

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（本題16分）工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。
（1）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH＝－1275.6 kJ／mol
②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH＝－566.0 kJ／mol
③H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH＝－44.0 kJ／mol
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________ ________
（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

①脫氫反應(yīng)的△H_____0，600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的υ(正) _____υ(逆)（填“>”或“<”）
②從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可采取的措施是_______________________________________________。
③有同學(xué)計(jì)算得到在t­1K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1mol·L－1。你認(rèn)為正確嗎？請(qǐng)說(shuō)明理由__________________________________________________________________________。
（3）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。在相同的密閉容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分別進(jìn)行催化CH3-OH的脫氫實(shí)驗(yàn)：
CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)
CH3OH的濃度（mol·L－1）隨時(shí)間t (min)變化如下表：

序號(hào)
溫度
0
10
20
30
40
50
①
T1
0.050
0.0492
0.0486
0.0482
0.0480
0.0480
②
T1
0.050
0.0488
0.0484
0.0480
0.0480
0.0480
③
T2
0.10
0.094
0.090
0.090
0.090
0.090
可以判斷：實(shí)驗(yàn)①的前20 min的平均反應(yīng)速率 ν(H2)＝              ；實(shí)驗(yàn)溫度T1   T2（填“>”、“<”）；催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)①   實(shí)驗(yàn)②（填“>”、“<”）。
（4）用CH3-OH、空氣、KOH溶液和石墨電極可構(gòu)成燃料電池。則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：
___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

CO是常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)，在工業(yè)生產(chǎn)中用途很廣泛。
（1） 已知：某些反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）     ΔH＝+90.4kJ·mol－1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）             ΔH＝-556.0kJ·mol－1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）            ΔH＝-483.6kJ·mol－1
請(qǐng)寫(xiě)出用CO除去空氣中SO2，生成S（g）及CO2熱化學(xué)方程式                      
（2） 某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該燃料電池正極的電極反應(yīng)式                                             ；
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)
甲
乙
丙
初始投料
2 molH2、1 molCO
1 mol CH3OH
4 molH2、2 molCO
平衡時(shí)n（CH3OH ）
0.5mol
n2
n3
反應(yīng)的能量變化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
體系的壓強(qiáng)
P1
P2
P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
①該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為          。
②三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是      （填序號(hào)）。
A．α1＋α2＝1            B．Q1＋Q2＝d
C．α3＜α1              D．P3>2P1＝2P2      
E．n2＜n3＜1.0mol     F．Q3＜2Q1
③在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡，從開(kāi)始到新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為65.5%，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出第5min 到新平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

（4）實(shí)驗(yàn)室常用甲酸（一元酸）來(lái)制備CO。已知25℃時(shí)，0.l mol/L甲酸( HCOOH)溶液和0.l mo1/L乙酸溶液的pH分別為2.3和2.9�，F(xiàn)有相同物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液：①HCOONa溶液 ②CH3COONa溶液③Na2CO3④NaHCO3溶液，其pH由大到小的順序是                 ____（填寫(xiě)溶液序號(hào)）。關(guān)于0.l mo1/L HCOOH溶液和0.l mo1/LHCOONa等體積混合后的溶液描述正確的是           ____。
a．c(HCOOˉ)＞c(HCOOH)＞c（Na+）＞c（H+）
b．c(HCOOˉ)+c(HCOOH)=" 0.2" mo1/L
c．c(HCOOˉ)+2c(OHˉ)=c（HCOOH）+2c（H+）
d．c(HCOOˉ) ＞c（Na+）＞c（H+）＞c(OHˉ)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

．（17分）減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門(mén)的課題。
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1＝-241.8 kJ·mol－1
C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)      ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為                          。
②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是    （填序號(hào)）：
a．Ca(OH)2      b．CaCl2         c．Na2CO3       d．NaHSO3
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①M(fèi)、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n(M)總：n(N)總=　　 　　　。
②若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為　　   。
（3）催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
①催化硝化法中，用H2將NO還原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性
明顯增強(qiáng)。則該反應(yīng)離子方程式為               。
②電化學(xué)降解NO的原理如圖所示，電源正極為    （填“a”或“b”）；
若總反應(yīng)為4NO3-+4H+通電5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（14分）
Ⅰ.氯堿工業(yè)中常用離子交換膜法電解制堿（如圖1所示）。

　（1）寫(xiě)出圖1中陰極的電極反應(yīng)式                   。
�。�2）已知陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)。工業(yè)上若用圖2裝置電解飽和Na2SO4溶液來(lái)生產(chǎn)純凈的NaOH和H2SO4，則該裝置最主要的缺陷是                。

Ⅱ.輝鉬礦(MoS2)是一種重要的礦物。圖3是輝鉬礦多層焙燒爐的示意圖，其中1，2，3，…是爐層編號(hào)。580，600，610，…是各爐層的溫度（℃）。圖4給出了各爐層固體物料的物質(zhì)的量百分含量。                                  
已知：MoS2焙燒生成1molMoO3的反應(yīng)熱△H1=-1011KJ/mol；MoO2氧化生成1molMoO3的反應(yīng)熱△H2=-154KJ/mol。試回答：

（1）驗(yàn)證輝鉬礦焙燒生成的氣體是SO2而不是SO3的方法是                     。
（2）輝鉬礦焙燒生成的氣體能使硫酸酸化的KMnO4溶液褪色，用化學(xué)方程式表示褪色的原因                                                                      。
（3）第6爐層存在的固體物質(zhì)分別是MoS2、MoO3、MoO2，則它們的物質(zhì)的量之比為                        。
（4）圖4表明，中間爐層（4～6）可能存在一種“固體+固體→固體+…”的反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（9分）如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列回答：

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是____________________。（選填代號(hào)）

A．試管中鎂片逐漸溶解B．試管中產(chǎn)生無(wú)色氣泡
C．燒杯外壁變冷D．燒杯底部析出少量白色固體
（2）試管中發(fā)生的反應(yīng)屬于____________________（選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）。
（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________________。
（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量________（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2013年以來(lái)，全國(guó)很多地區(qū)都曾陷入嚴(yán)重的霧霾和污染天氣中，冬季取暖排放的CO2、汽車(chē)尾氣等都是形成霧霾的因素。
（1）已知：① N2(g) + O2(g)＝2NO(g)  △H＝+179．5 kJ/mol
②2NO(g) + O2(g)＝2NO2(g)    △H＝－112．3 kJ/mol 
③2NO(g) +2CO(g)＝N2(g) +2CO2(g)    △H＝－759．8 kJ/mol
下圖是在101kPa，298K條件下1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO2和1mol NO過(guò)程中能量變化的示意圖。則a＝       。

（2）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和CO分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
H2­­­O(g)+CO(g)CO­2(g)+H2­­­(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組
 		溫度/℃
 		起始量/mol
 		平衡量/mol
 		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
 
H2O
 		CO
 		CO
 		H2
 
1
 		650
 		2
 		4
 		2．4
 		1．6
 		5
 
2
 		900
 		1
 		2
 		1．6
 		0．4
 		3
 
3
 		900
 		a
 		b
 		c
 		d
 		t
 
 
①實(shí)驗(yàn)組1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為          ，此溫度下的平衡常數(shù)為         ，溫度升高時(shí)平衡常數(shù)會(huì)         （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②650℃時(shí)，若在此容器中開(kāi)始充入2mol H2­­­O（g）、 1mol CO、 1 mol CO­2和 x molH2，若要使反應(yīng)在開(kāi)始時(shí)正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是          。
③若a=2,b=1，則達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組2中H2­­­O（g）和實(shí)驗(yàn)組3中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為α2 (H2O)   α3 (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氨是重要的化工產(chǎn)品和化工原料。
（1）氨的電子式是                。
（2）已知：

①合成氨的熱化學(xué)方程式是   。
②降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K           ．（填“增大”、“減小’’或“不變”）。
（3）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖l所示。
電池正極的電極反應(yīng)式是                        ，A是              。

（4）用氨合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2（l）+ H2O(g)。工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，原料氣帶有水蒸氣。圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比、水碳比的變化關(guān)系。
①曲線I、II、III對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是                    。
②測(cè)得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則x1                   。

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