下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A、液氨、氯水、王水、純空氣都是混合物
B、硫酸鋇、氫氧化鈉、氧化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)
C、CO2、NO2、SO2、SiO2都是酸酐
D、硫酸、氫氟酸、高氯酸、都是強(qiáng)酸
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,混合物和純凈物,強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A、液氯是液態(tài)氯氣屬于純凈物單質(zhì)；
B、水溶液中或熔融狀態(tài)完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)；
C、酸酐中的化合價(jià)和對(duì)應(yīng)酸中的化合價(jià)相同分析；
D、氫氟酸是弱酸；
解答： 解：A、液氯是液態(tài)氯氣屬于純凈物單質(zhì)，氯水是氯氣水溶液、王水是濃鹽酸與濃硝酸的混合物．空氣是混合氣體，故A錯(cuò)誤；
B、水溶液中或熔融狀態(tài)完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇熔融狀態(tài)完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)、氫氧化鈉、氧化鈉水溶液中完全電離都是強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；
C、酸酐中的化合價(jià)和對(duì)應(yīng)酸中的化合價(jià)相同，CO2、SO2、SiO2都是酸酐，NO2不是酸酐，故C錯(cuò)誤；
D、硫酸、高氯酸、都是強(qiáng)酸，氫氟酸是弱酸，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)概念的方向判斷，注意物質(zhì)組成的理解應(yīng)用，掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、
 
4
2
He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子
B、
 
3
2
He和
 
4
2
He互為同位素
C、
 
3
2
He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子
D、
 
4
2
He的最外層電子數(shù)為2，所以
 
4
2
He具有較強(qiáng)的還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
B、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵
C、增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此可用濃硫酸與鐵反應(yīng)增大生成氫氣的速率
D、在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陰極的陽極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol/L NH4+ 中含有質(zhì)子數(shù)為NA
B、26g 乙炔中含有π鍵數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3 中所含分子數(shù)為NA
D、1L 0.1mol/L NaHCO3 溶液中所含氧原子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B、Na2S溶液呈堿性：S2-+H2O?HS-+OH-
C、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+
 通電 
.
 
 H2↑+Cl2↑
D、Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表下列判斷不正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)編號(hào)c（HA）/mol?L-1c（NaOH）/mol?L-1混合溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.20.2pH=9
丙c10.2pH=7
丁0.20.1pH＜7
A、a＜9
B、c1＜0.2
C、在乙組混合溶液中c（OH-）-c（HA）=10-9 mol/L
D、在丁組混合液中c（Na+）＜c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2（g）+B2（g）?2C（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑動(dòng)的活塞．在相同溫度時(shí)關(guān)閉K，向A、B容器中分別充入2mol A2和1mol B2，兩容器分別在500℃時(shí)達(dá)平衡，A中C的濃度為w1 mol/L，放出熱量b kJ，B中C的濃度為w2 mol/L，放出熱量c kJ．請(qǐng)回答下列問題：

（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）a、b、c由大到小的關(guān)系為
 
．
（3）若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4mol A2和2mol B2，在500℃時(shí)達(dá)平衡后C的濃度為w3 mol/L，則w1、w3的關(guān)系為
 
．
（4）能說明A中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)，有一個(gè)或多個(gè)選項(xiàng)符合題意）．
a．v（C）=2v（B2）
b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
c．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
d．容器內(nèi)的氣體密度保持不變
（5）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
a．及時(shí)分離出C氣體
b．適當(dāng)升高溫度
c．增大B2的濃度
d．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某單烯烴A相對(duì)分子質(zhì)量為84，其分子中只有一種類型的氫原子（一元取代物只有一種）．則A的分子式為
 
，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；用系統(tǒng)命名法命名為
 
．A中的碳原子是否都處于同一平面？
 
（填“是”或者“不 是”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＞0，下列說法正確的是（　　）
A、升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
B、0.1molA2和0.2molB2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成0.2molAB2
C、達(dá)平衡后，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，B的轉(zhuǎn)化率不變
D、催化劑可同等程度改變正逆反應(yīng)速率

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