1．室溫下向10mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．a點(diǎn)所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
B．a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
C．pH=7時(shí)，c（Na+）=c（A-）+c（HA）
D．b點(diǎn)所示溶液中c（A-）＞c（HA）

分析 A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說(shuō)明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性；
B．b點(diǎn)時(shí)HA過(guò)量，溶液呈酸性，HA電離出H+，抑制水的電離；
C．pH=7時(shí)，c（H+）=c（OH-），結(jié)合電荷守恒判斷；
D．b點(diǎn)HA過(guò)量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說(shuō)明HA電離程度大于A-水解程度．

解答 解：A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說(shuō)明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為c（HA）＞c（H+），故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)點(diǎn)A-水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)HA過(guò)量，溶液呈酸性，HA電離出H+，抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；
C．pH=7時(shí)，c（H+）=c（OH-），由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），則c（Na+）=c（A-），故C錯(cuò)誤；
D．b點(diǎn)HA過(guò)量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說(shuō)明HA電離程度大于A-水解程度，則存在c（A-）＞c（HA），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題為2015年考題，側(cè)重于酸堿混合的定性判斷，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度中等，本題易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意從溶液電中性的角度分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．分子式為C8H14O4的有機(jī)物在酸性條件下水解生成一種酸和一種醇，且酸和醇的物質(zhì)的量之比為1：2，則符合該條件的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）13種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．
用圖1裝置除去HCl中少量的Cl2
B．
用圖2裝置蒸干Al2（SO4）3飽和溶液制取無(wú)水Al2（SO4）3
C．
圖3制備并收集少量NO2
D．
圖4是原電池裝置，F(xiàn)e電極為陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下列方法可行的是（　�。?table class="qanwser">A．用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量碳酸鎂的氫氧化鎂B．向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液提純乙酸乙酯C．除去FeCl2中少量的FeBr2：加入適量氯水，在加四氯化碳萃取、分液D．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義．

（1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第四周期．
（2）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子數(shù)目之比為10：1．
（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl．關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過(guò)程中的催化作用，下列敘述正確的是AB．
A．降低了反應(yīng)的活化能   B．增大了反應(yīng)的速率
C．降低了反應(yīng)的焓變     D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)
（4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕．如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．
（5）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的原理示意圖．
①腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知丙烷的燃燒熱△H=-2215kJ•mol-1．若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為（　�。�
A．55kJB．220kJC．550kJD．1108kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH．
（2）B的化學(xué)名稱是乙酸乙酯．
（3）由乙醇生成C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（4）E是一種常見(jiàn)的塑料，其化學(xué)名稱是聚氯乙烯．
（5）由乙醇生成F的化學(xué)方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如圖1：

（1）A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為醛基、羧基，寫(xiě)出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：；
（2）C（）中①、②、③3個(gè)-OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序是③＞①＞②；
（3）E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有4種．
（4）D→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol．
寫(xiě)出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①屬于一元酸類化合物
②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基
（5）已知：
A有多種合成方法，在圖2方框中寫(xiě)出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選），合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$→_{催化劑，△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．關(guān)于下列裝置的敘述正確的是（　　）
①②③④
A．裝置①可用于模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣
B．裝置②的原理可用于潮汐能發(fā)電站鋼閥門的保護(hù)
C．裝置③可用于食鹽水的蒸發(fā)結(jié)晶
D．裝置④可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣

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