Question

下列各題中有關(guān)物質(zhì)的比較，請(qǐng)用“＞”、“＜”、“=”填空：
（1）酸性：H₂CO₃

 

H₂SiO₃； HClO₄

 

H₂SO₄；
（2）原子半徑：K

 

 Li； N

 

O；
（3）熱穩(wěn)定性：NH₃

 

CH₄； HF

 

H₂S；
（4）堿性：KOH

 

NaOH； Mg（OH）₂

 

Al（OH）₃．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
（2）微粒的核外電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)一樣的原子，核電核數(shù)越大，半徑越�。�
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
（4）金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．

解答： 解：（1）元素的非金屬性C＞Si，Cl＞S，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃； HClO₄＞H₂SO₄，
故答案為：＞；＞；
（2）微粒的核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑：K＞Li；電子層數(shù)一樣的原子，核電核數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑N＞O，故答案為：＞；＞；
（3）元素的非金屬性N＞F，F(xiàn)＞S，則對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性NH₃＞CH₄； HF＞H₂S，
故答案為：＞；＞；
（4）金屬性K＞Na，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：KOH＞NaOH，金屬性Mg＞Al，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，
故答案為：＞；＞．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素周期律以及微粒半徑大小比較等有關(guān)知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理記憶是解題的關(guān)鍵，難度不大．