元素R有如下反應(yīng)：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被還原

C．每反應(yīng)消耗1 mol RO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol

D．R2在常溫常壓下一定是氣體

 

C

【解析】

試題分析：A．由于元素R形成的簡(jiǎn)單陰離子是R－，則其最外層有7個(gè)電子，所以元素R位于周期表中第ⅦA族．錯(cuò)誤。 B．在RO中的R的化合價(jià)為+5價(jià)，R是第ⅦA族的元素，最高化合價(jià)為+7價(jià)，最低為-1價(jià)，RO中的R的化合價(jià)處于元素R的中間價(jià)態(tài)，所以鍵能被氧化，也能被還原。錯(cuò)誤。C．由方程式可知：每反應(yīng)消耗1 mol RO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol。正確。D．R2在常溫常壓下可能是氣體，也可能是液體或固體。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查元素的位置、結(jié)構(gòu)、與性質(zhì)的關(guān)系的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014山東省淄博市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列

問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是____________。

（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：_____________________________________。

（4）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào))_______________________________________。

a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014山東省濟(jì)寧市3月質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶2，下列說(shuō)法正確的是 (　 　)

A．分子中C、H、O個(gè)數(shù)之比為1∶2∶3 B．分子中C、H個(gè)數(shù)之比為1∶4

C．分子中一定含有氧原子 D．此有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為CH4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014山東省濟(jì)寧市3月質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（10分）下列框圖中，已知A、E、F、H是單質(zhì)，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見(jiàn)液體，G的焰色反應(yīng)呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分反應(yīng)的某些產(chǎn)物未標(biāo)出。

（1）寫(xiě)出H的化學(xué)式： 、C的電子式： 。

（2）寫(xiě)出D與I溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

（3）寫(xiě)出L→M的化學(xué)方程式： 。

（4）檢驗(yàn)J中的陽(yáng)離子時(shí)，不宜選用下列試劑中的 （填選項(xiàng)字母）。

A．Fe粉 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014山東省濟(jì)寧市3月質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評(píng)價(jià)正確的是（ ）

A．向濃度都為0．1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反應(yīng)

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應(yīng)

C．向濃度都為0．1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)

D．向0．1mol·L-1的FeCl3溶液中加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014山東省濟(jì)寧市3月質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35．5，氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，在氯氣中35Cl和37Cl的原子個(gè)數(shù)比為3∶1，則相對(duì)分子質(zhì)量為70,72,74的氯氣分子數(shù)之比可能是(　　)

A．5∶3∶2 B．5∶2∶2 C．5∶2∶1 D．9∶3∶1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014山東省濟(jì)寧市高二年級(jí)第二學(xué)期階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）氯化鉀樣品中含有少碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將過(guò)濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。

回答下列問(wèn)題：

(1)起始時(shí)濾液的pH_____7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是__________________（用離子方程式表示）。

(2)試劑I的化學(xué)式為_(kāi)_____，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。

(3)試劑II的化學(xué)式為_(kāi)____，②中加入試劑II的目的是_________________________。

(4)試劑III的名稱(chēng)是_____，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014山東省濟(jì)寧市高二年級(jí)第二學(xué)期階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是( )

A．氨水應(yīng)密閉保存，放置低溫處

B．在FeC12溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)

C．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測(cè)得其pH<5

D．實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014山東省泰安市高三第二輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

（1）過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)和Fe(CO)x等。

①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為 ；

②尿素(H2NCONH2)分子中C原子的雜化方式是 ；

③配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x= 。

Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于 (填晶體類(lèi)型)。

（2）下列說(shuō)法正確的是 (填字母序號(hào))。

A．第一電離能大�。篠>P>Si

B．電負(fù)性順序：C<N<O<F

C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl的熔點(diǎn)比CaO熔點(diǎn)低

D．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高

（3）O和Na的一種只含有離子鍵的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個(gè)陰離子周?chē)罱乃嘘?yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為 。已知該晶胞的密度為g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a= cm。(用含、NA的計(jì)算式表示)

 

 

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