Question

7．關(guān)于下列各圖的敘述正確的是（　　）

• A． 甲中△H₁=-（△H₂+△H₃）
• B． 乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO₂（g）═N₂O₄（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
• C． 丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t_l℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B＞A
• D． 丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于等物質(zhì)的量濃度的NaB溶液的pH

Answer 1

分析 A．蓋斯定律計算分析，反應(yīng)焓變和過程無關(guān)；
B、依據(jù)圖象中起點和變化趨勢，結(jié)合化學(xué)平衡分析判斷；
C、依據(jù)圖象中曲線的變化趨勢，和飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算分析判斷；
D、PH相同的兩種酸稀釋后弱酸的PH增大的少分析判斷；

解答 解：A．H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H₁＞0，H₂O（g）=H₂O（l）△H₂＜0，H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H₃＜0，蓋斯定律可知甲中△H₁=-（△H₂+△H₃），故A正確；
B、圖中二氧化氮和四氧化二氮氣態(tài)都是從0開始，橫坐標向右表示濃度增大 縱坐標向上表示物質(zhì)消耗速率快，A點表示反應(yīng)速率相等，不能確定平衡狀態(tài)，如果達到平衡狀態(tài)，則二者消耗速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比即應(yīng)該等于2：1，此時才能夠達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、將A、B飽和溶液分別由t₁℃升溫至t₂℃時兩溶液中溶質(zhì)和溶劑的量都不會改變 二者t₁℃溶解度相同即濃度相同，所以t₂℃時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，故C錯誤；
D、圖中兩種酸PH相同，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，HA的PH增大的多，HBPH增大的少，說明HA酸的酸性強于HB的酸性，所以同濃度的NaA溶液水解程度小于NaB溶液，NaA溶液PH小于NaB溶液，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了各種圖象的分析思路和變化特征的應(yīng)用，主要是燃燒熱的概念應(yīng)用，平衡狀態(tài)的判斷，飽和溶液中溶質(zhì)溶解度和質(zhì)量分數(shù)的判斷，弱酸稀釋的PH變化判斷酸的強弱，題目難度中等．