Question

下列依據(jù)實驗?zāi)康乃�設(shè)計的實驗操作中正確的是

1. A.
   檢驗NaCl中含有Na₂CO₃，加水溶解
2. B.
   鑒別NaCl和Na₂CO₃溶液，加酚酞試液
3. C.
   除去CaO中的CaCO₃，加足量稀鹽酸
4. D.
   除去CO₂中少量的CO，通入O₂，點燃

Answer 1

B
分析：A、檢驗NaCl中含有Na₂CO₃，主要根據(jù)碳酸鈉和氯化鈉的性質(zhì)不同來選用合適的試劑；
B、根據(jù)氯化鈉和碳酸鈉的酸堿性知識來回答；
C、鹽酸不僅能和雜質(zhì)碳酸鈣反應(yīng)，而且能夠和主要成分氧化鈣反應(yīng)．；
D、除一氧化碳時通入的氧氣量不易控制，加的少，一氧化碳除不盡，加的多，會混進氧氣雜質(zhì)．
解答：A、氯化鈉和碳酸鈉都易溶于水，加水溶解無法檢驗NaCl中是否含有Na₂CO₃，故A錯誤；
B、氯化鈉顯中性，不會使酚酞變色，Na₂CO₃溶液顯堿性，能使酚酞顯紅色，現(xiàn)象不同，故B正確；
C、鹽酸不僅能和雜質(zhì)碳酸鈣反應(yīng)（反應(yīng)為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑），而且能夠和主要成分氧化鈣反應(yīng)（反應(yīng)為CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O），故C錯誤；
D、氧氣可以和一氧化碳在點燃條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，但是會使得二氧化碳中混進氧氣雜質(zhì)，故D錯誤．
故選B．
點評：除雜時要分析給出的試劑是否會和主要成分反應(yīng)，一旦反應(yīng)，則該方案一定不合理．這樣可以減少分析的時間浪費．