【題目】下列表述正確的是（ ）

A.“青礬（綠礬）廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不盛”。青礬廠氣是和

B.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來

C.“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬”，其中涉及的操作有結(jié)晶

D.推廣使用煤液化技術(shù)可以減少溫室氣體二氧化碳的排放

【答案】C

【解析】

A.綠礬是，其分解產(chǎn)物是和，A項錯誤；

B.釀酒是靠微生物厭氧呼吸產(chǎn)生乙醇，B項錯誤；

C.“熬”這個字就能看出，這是通過加熱使鹽溶液中的膽礬析出，因此涉及到了結(jié)晶，C項正確；

D.煤液化是將煤在適宜的反應(yīng)條件轉(zhuǎn)化為潔凈的液體燃料和化工原料的過程，潔凈的燃料里也是有碳元素的，因此并不能減少二氧化碳的排放，D項錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高能固氮反應(yīng)條件苛刻，計算機模擬該歷程如圖所示，在放電的條件下，微量的O2或N2裂解成游離的O或N原子，分別與N2和O2發(fā)生以下連續(xù)反應(yīng)生成NO。下列說法錯誤的（ ）

A.圖1中，中間體1到產(chǎn)物1的方程式為O-O═N→O+N═O

B.NO的生成速率很慢是因為圖2中間體2到過渡態(tài)4的能壘較大

C.由O和N2制NO的活化能為315.72kJmol-1

D.由N和O2制NO的過程比由O原子和N2制NO的過程速率慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖�；卮鹣铝袉栴}

①NaHB溶液呈_______（填“酸性”“堿性”或“中性”）

②A、D、E三點溶液的pH由大到小為：_______

③F點溶液c（NH4+）_______2c（B2－）（填“>”“<”或“=”）

（2）某研究小組進行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的實驗探究。

（查閱資料）25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38

（實驗探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/LNaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。

①分別向兩支試管中加入不同試劑，請?zhí)顚懴卤碇械膶嶒灛F(xiàn)象（用下列選項中字母代號填寫）

試管編號

加入試劑

實驗現(xiàn)象

Ⅰ

2滴0.1mol/LFeCl3溶液

_______

Ⅱ

4mL2mol/LNH4Cl溶液

_______

A 白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 B 白色沉淀不發(fā)生改變

C 紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀 D 白色沉淀溶解，得無色溶液

②同學(xué)們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：

猜想1：NH4+結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動。猜想2：_______。

（3）為驗證猜想，同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂固體盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液（pH＝7），另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH＝8），兩者沉淀均溶解。該實驗證明正確的是_______（填“猜想1”或“猜想2”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入2 molX(g)和1molY(g)，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0。若達到平衡時氣體總物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?/span>0.85倍，請回答下列問題。

（1）若反應(yīng)經(jīng)歷5min達到平衡，則Y的平均反應(yīng)速率為__。

（2）相同條件下進行反應(yīng)，在t1時刻，只改變下列某一種條件，其曲線圖象如圖甲。

若n＝0.9mol，t1時刻改變的條件是__(填選項編號，A.升溫 B.降溫 C.加壓 D.減壓 E.加催化劑)，t2__5min(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。

（3）若其他條件不變，原容器為恒壓容器，達到平衡后Z的物質(zhì)的量__0.9mol。

（4）若將物質(zhì)的量均為3mol的物質(zhì)X、Y混合于5L容器中發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)過程中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖乙。

①A、B兩點Z物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是__；（速率用A、B表示）

②溫度T<T0時，Z%逐漸增大的原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）常溫下，將等濃度的Na2S2O3溶液與硫酸溶液混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，請寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________；若將此混合溶液置于50℃的水浴中，則出現(xiàn)渾濁的時間將__________ (填“增加”、“減少”或“不變”)。

（2）已知的電離平衡常數(shù)，向0.1mol/L溶液中滴加NaOH溶液至1:18，此時溶液PH=________。

（3）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣CO和H2：

①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

C—H

C=O

H—H

CO(CO)

鍵能/kJ·mol1

413

745

436

1075

則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________。分別在v L恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A” 或“B ”）。

②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如下圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是_________________________________。

（4）已知2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K = 4。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到20min時測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c / mol·L-1

0．4

0．1

0．1

①此時，反應(yīng)向___________ (填“左”或“右”)移動，才能達到平衡。

②從加入CH3OH開始反應(yīng)到20min時，CH3OCH3的生成速率為_____________。

③達到平衡后CH3OH的濃度為_____________。

（5）制取聚乙二酸乙二酯的反應(yīng)方程式_______________________________

（6）有一種耐熱型樹脂材料結(jié)構(gòu)簡式為,寫出其合成單體除丙烯氰（CH2=CHCN）,2-甲基苯乙烯外，還需要的單體名稱是：__________。

（7）有機物R（C6H12O2）與稀硫酸共熱生成A和B，A能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，那么R的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（8）我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標(biāo)注。

可知水煤氣變換的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正=_________eV，寫出該步驟的化學(xué)方程式_______________________。

（9）某有機物A由C、H、O三種元素組成,相對分子質(zhì)量為90 .將9.0gA完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4g和13.2g，A能與NaHCO3溶液反應(yīng),且2分子A之間脫水可生成八元環(huán)化合物.則A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是:_________________________

（10）已知：(R表示烴基，R1、R2表示烴基或氫原子)。設(shè)計以為原料制備的合成路線(提供CH3MgBr及需要的無機試劑)_______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A-F是幾種典型有機代表物的分子模型，請看圖回答下列問題。

（1）常溫下含碳量最高的是________（填對應(yīng)字母）；

（2）A、B、D三種物質(zhì)的關(guān)系為____________

（3）寫出F與濃硝酸和濃硫酸的混合物共熱生成TNT的反應(yīng)方程式__________

（4）寫出E與溴反應(yīng)的化學(xué)方程式________________；

（5）寫出C使溴水褪色的方程式 ___________

（6）寫出C的官能團的名稱______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T是一種有機藥物，其合成路線如圖：

已知：①；

②

（1）Z中含氧官能團的名稱為_______________。

（2）R的分子式為_________，R經(jīng)過反應(yīng)可生成S，寫出S的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。

（3）的反應(yīng)方程式為________________、的反應(yīng)類型為________________。

（4）W是T的一種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)有______________種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）結(jié)合本題信息，請以2-甲基-1-丙醇（）、苯為原料來合成X，寫出有關(guān)的合成路線流程圖（無機試劑任選）____________。合成路線流程圖示例如下：。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池敘述正確的是（ ）

A.放電過程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

B.分子組成為Cm（H2O）n的物質(zhì)一定是糖類

C.微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應(yīng)

D.左邊電極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙二醛(OHC-CHO)是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。長郡中學(xué)高三化學(xué)興趣小組利用乙醛液相硝酸氧化法制備乙二醛并測定乙二醛純度，裝置如圖所示。

已知：①NO+FeSO4=FeSO4·NO(棕色)。

②幾種有機物的部分性質(zhì)如表所示：

實驗步驟：

①取20mL的乙醛裝于燒瓶，加入2gCu(NO3)2粉末作催化劑，向燒瓶中緩慢滴加2mol·L-1硝酸至乙醛完全反應(yīng)為止；

②提純產(chǎn)品，最終得到10.0mL產(chǎn)品。

請回答下列問題：

（1）盛裝硝酸的儀器名稱是__。

（2）實驗中，觀察到裝置B中溶液變?yōu)樽厣苽湟叶┑幕瘜W(xué)方程式為__。

（3）向燒瓶中滴加硝酸要“緩慢”，其目的是__；判斷燒瓶中制備乙二醛的反應(yīng)已完成的標(biāo)志是__。

（4）分離提純產(chǎn)品，宜選擇下列裝置__(填字母)。

（5）根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，該實驗中乙二醛的產(chǎn)率約為__(填字母)。

a.56.5% b.61.8% c.67.9% d.72.6%

（6）實驗室可用酸性KMnO4溶液測定乙二醛的純度，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：18H++6MnO4-+5C2H2O2→10CO2↑+6Mn2++14H2O。實驗步驟如下：取VmL產(chǎn)品，加蒸餾水稀釋至250mL，量取25.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶，滴加5.00mL稀硫酸，用cmol·L-1KMnO4溶液，三次平行實驗消耗KMnO4溶液體積如下：

滴定終點的標(biāo)志是__；該產(chǎn)品純度為___g·mL-1(用含V和c的代數(shù)式表示)。

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同步練習(xí)冊答案