下列說法中，不正確的是
A．用蒸餾法能從海水中提取淡水
B．從海水中可以得到氯化鎂，再加熱分解可制金屬鎂
C．用氯氣從海水中提溴的關(guān)鍵反應(yīng)是Cl2+2Br－= 2Cl－+Br2
D．煤的氣化主要反應(yīng)是
B

試題分析：用蒸餾法能從海水中提取淡水，A正確；鎂是活潑的金屬，電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，B不正確；氯氣具有強氧化性，能被溴離子氧化生成單質(zhì)溴，C正確；煤氣的 主要成分是氫氣和CO，D正確，答案選B。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。試題緊扣教材，基礎(chǔ)性強，主要是考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”（侯氏制堿法）兩種工藝。
①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：_________________________________________________；
②寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________  _；                               。
③CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？________________________________________；
（2）鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用。
①煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是_______________________________。
②不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹__   __（填“前”或“后”）加入。
③煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是________。從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

海洋是資源的寶庫，海水中幾乎存在所有的天然元素。海洋資源化學(xué)就是研究從海洋中提取化學(xué)物質(zhì)的學(xué)科，除了研究從海洋中提取常量元素外，還研究從海洋中提取微量元素（濃度小于1mg/L）。
（1）海洋中含量最高的鹵素元素在周期表中的位置為                      ；與其同周期相鄰且單質(zhì)為固體的元素原子的核外電子排布式為                   。
（2）海洋中元素含量位于前列的元素有氧、氯、鈉、鎂、硫，其離子半徑從大到小的順序為        （用離子符號表示），其中形成的化合物中能發(fā)生潮解的是                   （用電子式表示）。
（3）微量元素鈹在海水中主要以Be(OH)+形式存在，其性質(zhì)與鋁元素相似，目前是從綠寶石（主要成分為鈹鋁硅酸鹽Be3Al2Si6O18）中提取，由于鈹是航空、電子、汽車等工業(yè)不可替代的戰(zhàn)略金屬材料，因此海水提鈹會成為海洋資源化學(xué)新的研究方向。請寫出：
①鈹鋁硅酸鹽的氧化物形式的化學(xué)式：                                     。
②Be(OH)+與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式：                                   。
（4）下列從海洋中提取或提純物質(zhì)的生產(chǎn)或?qū)嶒灹鞒讨�，不合理的�?u>     （選填編號）。
a．海水提溴：海水濃縮溴蒸氣液溴
b．海水提鎂：海灘貝殼石灰乳MgO鎂
c．海帶提碘：海帶灼燒濾液含碘有機溶液碘晶體
d．海鹽提純：海鹽精鹽濾液食鹽晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

工業(yè)上用重晶石（BaSO4)制備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：

（1）若“煅燒”時產(chǎn)生一種有毒的還原性氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持及應(yīng)所需的高溫，應(yīng)采取的措施是______。
a．加人過量的炭，同時通入空氣  b．設(shè)法將生成的BaS及時移出
（3）在第一次過濾后洗滌，檢驗是否洗滌干凈的試劑最好是______。
（4）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：
BaSO4 (s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)
則：①在實驗室將少量BaSO4固體全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為______。
②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點主要有______。
③已知：Ksp(BaCO3)=2.40×10－9，Ksp(BaSO4)=1.20×10－10�，F(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______。如用1.00 L 0. 210 mol ? L－1 Na2CO3溶液處理，試計算BaSO4被轉(zhuǎn)化的質(zhì)量______(要有計算過程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

鍶(Sr)為第五周期第II A族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟價值，用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量鋇、鐵的化合物等雜質(zhì))制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。

已知：SrCl2·6H2O 晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水。請回答：
（1）操作①加快反應(yīng)速率的措施有                             (任寫一種方法)。碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                                    。
（2）加入少量30% H2O2溶液的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                         。
（3）步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH至8—10，宜選用的試劑為_______(填序號)：
A．氨水         B．氫氧化鈉        C． 氫氧化鍶粉末         D．碳酸鈉晶體
所得濾渣的主要成分是Fe(OH)3和                      (填化學(xué)式)。
（4）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是                。
A．50~60℃      B．70~80℃       C．80~100℃      D．100℃以上 
（5）若濾液中Ba2+ 濃度為1×10－5mol/L，依下表數(shù)據(jù)推算出濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度不大于                     mol/L。
 
SrSO4
BaSO4
Sr(OH)2
Ksp
3.3×10—7
1.1×10—10
3.2×10—4
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表中金屬的冶煉原理與方法不匹配的是 （    ）      
 
冶煉原理
方法
A
2HgO2Hg + O2 ↑
熱分解法
B

電解法
C
Cu2S+ O22Cu + SO2
熱分解法
D
Fe2O3 + 2Al2 Fe  + Al2O3
熱還原法

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

MnSO4·H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上用化工廠尾氣中低濃度SO2還原MnO2礦制備MnSO4·H2O過程如下：

已知： 常溫時部分硫化物難溶鹽的Ksp：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、
MnS--2.5×10-10，請回答下列問題：
（1）生產(chǎn)中MnO2礦粉碎的目的是                。
（2）除鐵發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                  。
（3）除重金屬離子后，若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的濃度均為1.0×10-5mol/L，則c(S2-)最大=    mol/L。
（4）已知MnSO4·H2O在1150℃高溫下分解的產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水，則在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列從海水中提取鎂的工藝流程中，你認為最合理的是（     ）
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

結(jié)合我們學(xué)過的知識，下列關(guān)于鈣、鐵、銅的冶煉方法正確是
A．電解法熱分解法熱還原法B．熱還原法熱分解法電解法
C．電解法熱還原法熱還原法D．電解法電解法熱分解法

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同步練習(xí)冊答案