16．下列各裝置能構成原電池的是（　�。�
A．
稀硫酸		B．
AgNO3（aq）		C．
蔗糖		D．
稀硫酸

分析 構成原電池需具備以下條件：兩個活性不同的電極；電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；存在能自動發(fā)生的氧化還原反應，且為放熱反應，以此來解答．

解答 解：原電池的構成條件是：1、有兩個活潑性不同的電極，2、將電極插入電解質(zhì)溶液中，3、兩電極間構成閉合回路，4、能自發(fā)的進行氧化還原反應；原電池中正極上發(fā)生還原反應，負極上發(fā)生氧化反應：
A、據(jù)此可知裝置A是原電池，故A正確；
B、裝置B中不具備兩個活潑性不同的電極，故B錯誤；
C、裝置C中蔗糖是非電解質(zhì)，不能構成原電池，故C錯誤；
D、沒有形成閉合回路，不能構成原電池，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了原電池原理的分析應用，該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查，難度不大．明確原電池的工作原理、構成條件是答題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知：1mol H2（g）與1mol Br2（g）完全反應生成2mol HBr（g）時放出72kJ的熱量，有關物質(zhì)的相關數(shù)據(jù)如下表：
化學鍵H2（g）Br2（g）HBr（g）
斷裂1mol化學鍵需要吸收的能量/kJ436a369
則表中a為（　�。�
A．404B．260C．230D．200

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的氧化還原反應是（　�。�
A．CO2與C反應B．Al與稀鹽酸反應
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關除雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的操作中，錯誤的是（　�。�
A．乙醇（水）：加入足量生石灰充分振蕩，蒸餾，收集餾出物
B．CCl4（乙醇）：多次加水，振蕩，分液，棄水層
C．苯（己烯）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀
D．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在密閉容器中進行X2（g）+Y2（g）═2Z（g）的反應，已知起始時其中X2、Y2、Z各物質(zhì)濃度分別為0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.2mol?L-1，反應達到平衡時，各物質(zhì)濃度可能是（　�。�
A．c（X）=0.2mol?L-1B．c（Y2）=0.35mol?L-1C．c（Y2）=0.2mol?L-1D．c（Z）=0.4mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某飽和一元醛和飽和一元酮的混合物共0.1mol，質(zhì)量為5.8g，此混合物和足量的銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應可析出8.64g銀，則該混合物中的醛是（　　）
A．HCHOB．CH3CHOC．CH3CH2CHOD．CH3CH2CH2CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．分子式為C5H7Cl的有機物，其結構不可能是（　�。�
A．含兩個雙鍵的直鏈有機物B．含一個三鍵的直鏈有機物
C．含一個雙鍵的環(huán)狀有機物D．只含一個雙鍵的直鏈有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英
B．氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料
C．將氫氣和氯氣混合光照生成氯化氫，溶于水制得鹽酸
D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在一定溫度下，容積不變的密閉容器里，能說明A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．單位時間生成nmol A的同時生成3n mol
B．B．容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化
C．A，B，C的濃度相等的狀態(tài)
D．A，B，C的分子個數(shù)比為1：3：2

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