在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合如圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強，t表示時間）．下列說法正確的是（　�。�
A、此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、a+b＜x
C、T1＜T2
D、P1＜P2
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：由圖可知，溫度都為T1，壓強P2先到達平衡，則壓強P2＞P1，壓強越大，C的百分含量增大，說明增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動；壓強都為P2，溫度T1先到達平衡，故溫度T1＞T2，溫度越高，平衡時C的含量越低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．溫度越高，平衡時C的含量越低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．由圖可知，溫度都為T1，壓強P2先到達平衡，則壓強P2＞P1，壓強越大，C的百分含量增大，說明增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，則有a+b＞x，故B錯誤；
C．由圖可知，壓強都為P2，溫度T1先到達平衡，反應(yīng)速率較快，故溫度T1＞T2，故C錯誤；
D．由A中分析可知，壓強P2＞P1，故D正確，
故選D．
點評：本題考查化學平衡圖象及影響因素，難度中等，注意采取控制變量法與“先拐先平數(shù)值大”原則分析解答．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下H2和Cl2混合氣體a L，經(jīng)光照反應(yīng)后，所得氣體使b mol NaOH完全轉(zhuǎn)化為Cl-、ClO-、ClO3-，則混合氣中的氫氣為
 
mol（用含a，b的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水中有豐富的礦產(chǎn)、能源、藥物、水產(chǎn)等化學化工資源，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、海水中含有豐富的常量元素Mg和Br，以及微量元素I
B、流程②為：將MgCl2?6H2O在空氣中受熱分解制無水MgCl2
C、在流程③④⑤中溴元素均被氧化
D、流程①中欲除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，操作步驟為：依次加入Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，然后過濾，最后加入鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO3  ②Al2O3③Al（OH）3   ④Al    ⑤NaHSO4⑥AlCl3⑦NaAlO2．
A、①⑤B、②③④⑥⑦
C、①②③④D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Ba（AlO2）2可溶于水．如圖表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量x的關(guān)系．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　　）
A、d-e 時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于AlO2-
B、b-c 時溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2-比Ba2+多
C、a-d 時沉淀的物質(zhì)的量：Al（OH）3一定小于BaSO4
D、a-b 時沉淀的物質(zhì)的量：Al（OH）3比BaSO4多

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科目：高中化學 來源： 題型：

向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲v（X）=3.5mol/（L?min）；乙v（Y）=2mol/（L?min）；丙v（Z）=4.5mol/（L?min）；丁v（X）=0.75mol/（L?s）．若其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是（填序號）
 

（2）若向達到（1）的平衡體系中充入氬氣，則平衡向
 
（填“左“或“右“或“不移動“）；若向達到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向
 
（填“左“或“右“或“不移動“）．
（3）若在相同條件下向達到（1）所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率（4）與（1）的平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較
 

A．無法確定    B．（4）一定大于（1）C．（4）一定等于（1）D．（4）一定小于（1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

少量鐵粉與100mL 0.01mol?L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加H2O   ②加CH3COONa固體   ③改用10mL 0.1mol?L-1鹽酸  ④滴入幾滴硫酸銅溶液
⑤升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）（　　）
A、①②B、②③C、③⑤D、④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Na+濃度為0.5mol?L-1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：
陽離子K+、Ag+、Mg2+
陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：
序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果
Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體
Ⅱ將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象
試回答下列問題：
（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是
 
．
（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為
 
．
（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）
陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-
c/mol?L-1
 
 
 
 
（4）判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其最小物質(zhì)的量濃度，若不存在，請說明理由：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)
B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C、乙炔在O2中的燃燒
D、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)

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