CuSO₄是一種重要的化工原料，有關制備途徑及性質如圖所示．下列說法錯誤的是

A.
途徑①所用混酸中H₂SO₄與HNO₃物質的量之比最好為3：2
B.
相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
C.
生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量：①=②＜③
D.
利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質的量為0.1mol

D
分析：途徑①涉及反應為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
途徑②涉及反應為2Cu+2H₂SO₄+O₂=2CuSO₄+2H₂O；
途徑③涉及反應為Cu+2H₂SO₄（濃） $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
根據(jù)反應的離子方程式或化學方程式評價制備方案．
解答：A．Cu與混酸反應，3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，離子反應為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，從方程式知，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸為2mol時，硫酸為3mol，用混酸中H₂SO₄與HNO₃物質的量之比最好為3：2，故A正確；
B．相對于途徑①、③，途徑②的優(yōu)點：制取等質量膽礬需要的硫酸少、途徑2無污染性氣體產生，故B正確；
C．生成等量的硫酸銅，三個途徑中①②參加反應的硫酸的物質的量相等，而③生成SO₂，消耗更多的硫酸，則①=②＜③，故C正確；
D．途徑②中硫酸只表現(xiàn)為酸性，沒有被還原，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查制備方案的評價，題目難度不大，注意根據(jù)反應途徑寫出相關反應的離子方程式或化學方程式，利用方程式進行判斷較為簡單．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CuSO₄是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

A．途徑①所用混酸中H₂SO₄與HNO₃物質的量之比最好為3：2

B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

C．1molCuSO₄在1100℃所得混合氣體X中O₂可能為0.75mol

D．Y可能是葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

CuSO₄是一種重要的化工原料
（1）在粗制CuSO₄?5H₂O晶體中常含有雜質Fe²⁺．在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質可采用的是

．（用符號表示，下同）
A．KMnO₄ 　 B．雙氧水　　 C．氯水 D．HNO₃
然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃，可以達到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調整溶液pH可選用下列中的

．
A．NaOH B．氨水 C．CuO D．Cu（OH）₂
（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol?L^-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO₄的濃度為3.0mol?L^-1，則Cu（OH）₂開始沉淀時溶液的pH為

，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時溶液的pH為

3.3

，通過計算確定上述方案

可行

（填“可行”或“不可行”）．
（3）硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產生渾濁，請用文字簡要說明原因

Cu²⁺水解產生Cu（OH）₂是吸熱反應，加熱促進水解，故產生渾濁

，如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO₄溶液

應加入少量H₂SO₄

．

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科目：高中化學 來源： 題型：